高二化学下学期3月月考试题7

高二化学下学期3月月考试题7

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题7‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)‎ ‎1.关于金属性质和原因的描述正确的是(　　)‎ A． 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B． 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C． 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。‎ D． 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 ‎2.已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（　　）‎ A． NaOH B． NH3‎ - 22 - / 22‎ C． BaCl2 D． Cu（OH）2‎ ‎3.下列关于共价键说法中不正确的是(　　)‎ A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键和两个π键 ‎4.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（　　）‎ A． 固态时不导电 B． 硬而脆 C． 无延展性 D． 具有空间网状的微观结构 ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A． 原子晶体中只存在非极性共价键 B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ‎6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)‎ - 22 - / 22‎ A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。‎ ‎7.关于乙醇分子的说法正确的是（　　）‎ A． 分子中共含有8个极性共价键 B． 分子中不含非极性键 C． 分子中只含σ键 D． 分子中含有一个π键 ‎8.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是(　　)‎ A． 核外电子是分层运动的 B． 所有电子在同一区域里运动 C． 能量高的电子在离核近的区域运动 D． 同一能层的电子能量相同 ‎9.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)‎ - 22 - / 22‎ A． 质子数为10 B． 单质具有还原性 C． 是单原子分子 D． 电子数为10‎ ‎10.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)‎ ‎①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱 A． ①② B． ②③‎ C． ①②③ D． ①②③④‎ ‎11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）‎ A． NaOH B． SiO2‎ C． Fe D． C3H8‎ ‎12.．下列不属于配合物的是（　　）‎ A． [Cu（H2O）4]SO4•H2O B． [Ag（NH3）2]OH C． KAl（SO4）2•12H2O D． Na[Al（OH）4]‎ - 22 - / 22‎ ‎13.下列说法错误的是(　　)‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎14.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是(　　)‎ ‎15.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B． 该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎16.下列3d能级的电子排布图正确的是(　　)‎ A．‎ B．‎ - 22 - / 22‎ C．‎ D．‎ ‎17.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)‎ A． 两粒子的1s能级上电子的能量相同 B． 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C． 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D． 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 ‎18.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B．H2O2分子中只含σ键，不含π键 C．H2O2既有氧化性又有还原性 D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物 - 22 - / 22‎ ‎19.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为(　　)‎ A． 2 B． 3‎ C． 4 D． 6‎ ‎20.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(　　)‎ A． 砷，4s24p3 B． 溴，4s24p5‎ C． 磷，4s24p3 D． 锑，5s25p3‎ ‎21.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)‎ A． 原子间的化学键键能逐渐减小 B． 范德华力逐渐增大 C． 原子半径逐渐增大 D． 氧化性逐渐减弱 ‎22.下列说法正确的是(　　)‎ A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C． 基态铜原子的价电子排布图：‎ D． 基态碳原子的价电子排布图：‎ - 22 - / 22‎ ‎23.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B． 分子中四个氮原子共平面 C． 该物质既有氧化性又有还原性 D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎24.下列分子叫手性分子的是（ ）‎ A． CH3CH2OH B． COOH-CHOH-CHCl-COOH C． CFCl3‎ D． CH2OH-CHOH-CH2OH ‎25.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)‎ A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正价依次升高 - 22 - / 22‎ C． N、O、F第一电离能依次增大 D． Na、K、Rb电负性逐渐减小 分卷II 二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分) ‎ ‎26.(1)“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是______(填字母)。‎ A．构造原则 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 ‎(2)下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。‎ ‎①氮原子：‎ ‎②钠原子：A.3s1　B．3p1‎ ‎③铬原子：A.3d54s1　B．3d44s2‎ ‎④碳原子：‎ - 22 - / 22‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．‎ ‎（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．‎ ‎（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．‎ ‎（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于　，即（填计算式）　．‎ ‎28.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：‎ ‎(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：‎ - 22 - / 22‎ ‎______1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。‎ ‎(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。‎ ‎29.下列结构图中“”代表原子序数从1～10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：)‎ 根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：‎ A：________，B：________，C：__________，D：________。‎ ‎30.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：‎ - 22 - / 22‎ ‎(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。‎ ‎(2)晶体中存在的作用力有________。‎ A．共价键　B．离子键　C．配位键　D．范德华力　E．氢键 ‎(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。‎ A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。‎ - 22 - / 22‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】A．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故A错误；‎ B．氨气容易和硫酸铜形成配位健，故B错误；‎ C．氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；‎ D．氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确．‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】　形成σ键时，电子云重叠程度比形成π键时的重叠程度大，所以σ键的强度比π键大，比π键稳定，A正确；两个原子之间形成共价单键、共价双键和共价三键时，均只含一个σ键，在共价双键和共价三键中还分别含一个和两个π键，B正确；稀有气体分子是由原子组成的，不含有共价键，C错；N2分子中含有N≡N键，其中含有一个σ键和两个π键，D正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，固态时不导电可能是离子晶体氯化钠，硬而脆、无延展性可能是分子晶体如单质硫，故选D．‎ ‎5.【答案】B - 22 - / 22‎ ‎【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型为原子晶体(晶体硅、金刚石)的物质，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C＝O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。‎ 因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3；结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A．若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B．因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C．若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D．CS2分子的结构式为S===C===S，一个分子中含有两个σ键和两个π键。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】乙醇的结构式为：，其中有8个共价键：7个极性键，1个非极性键（C—C），由于乙醇分子中全是单键，是σ键，而无π键。‎ - 22 - / 22‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性Z＞Y＞X，①原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；②原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，正确；③同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，正确；④同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，错误。‎ - 22 - / 22‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】NaOH属离子化合物，无分子，A错；SiO2属原子晶体，无分子，B错；Fe属金属单质，无分子，C错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】A．该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；‎ B．该物质中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故B不选；‎ C．KAl（SO4）2•12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故C选；‎ D．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；‎ ‎13.【答案】A - 22 - / 22‎ ‎【解析】A项，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C项，违反了能量最低原则，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D项，违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：，Y的数目：，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：，Y的数目：，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有)的含义。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。‎ ‎16.【答案】B ‎【解析】A、D项，同一个原子轨道内电子的自旋状态相同，违反了泡利原理；C项，违反了洪特规则——当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且电子的自旋状态相同。‎ - 22 - / 22‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】虽然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氩原子与硫离子的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同；两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同；两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，氩原子稳定，硫离子具有还原性。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】D项属于共价化合物。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，B项错误；又因周期数＝电子层数，D项错误；由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，A项正确。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。‎ - 22 - / 22‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A项错；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层的电子，再失次外层的电子，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时最外层电子排布式为3s23p63d5，B项正确；基态铜原子的价电子排布图为，C项错；基态碳原子的2s轨道能量比2p轨道能量低，电子先填满2s轨道再填2p轨道，即价电子排布图为。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】　由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。‎ ‎24.【答案】B ‎【解析】有手性异构体的分子叫做手性分子 ‎25.【答案】C ‎【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。‎ - 22 - / 22‎ ‎26.【答案】(1)B　(2)①B　A中原子的价电子排布违反了洪特规则　②A　B中原子的价电子排布违反了能量最低原理　③A　B中原子的价电子排布违反了洪特规则 ④A　B中原子的价电子排布违反了洪特规则 ‎【解析】(1)根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B符合题意。‎ ‎(2)根据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，①选B，④选A；根据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道，②中由于s轨道的能量低于p轨道的，选A；③中d5为半充满状态，为相对稳定的状态，选A。‎ ‎27.【答案】（1）‎ ‎（2）12‎ ‎（3）4, 12×0.25+1=4， 4， 8×0.125+6×0.5=4‎ ‎【解析】（1）氯化钠晶体中，钠离子或氯离子的配位数都是6，氯化钠晶体的结构示意图为 ‎（2）在NaCl晶胞中，Na+或Cl﹣所处的位置是顶点面心和棱边的中点，钠离子、氯离子的配位数都是6，所以与Na+最接近的且距离相等的Na+共有12个 - 22 - / 22‎ ‎（3）根据均摊法：①处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞．②处于棱上的离子，同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞．③处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞．④处于晶胞内部（体心）的离子，则完全属于该晶胞．由此可知，在NaCl晶胞中，含Cl﹣：12×0.25+1=4个；含Na+：8×0.125+6×0.5=4个．‎ ‎28.【答案】(1)2.5　3.5　0.9　1.5　(2)x值越小，半径越大 ‎(3)氮　(4)共价键　(5)第六周期第ⅠA族 ‎【解析】由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则(1)同周期中x(Na)x(Si)，x(C)>x(P)，x(O)>x(Cl)，则可推知：x(N)>x(S)，故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x(Br)

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