高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第八章第25讲

高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第八章第25讲

第 25 讲 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.了解电解质的概念 ,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电 离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡 ,能利用电离平衡常数进行相 关计算。 1.弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物 ,弱电解质主要是某些共价化合物。 2.弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下 (如温度、压强等 ),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相 等时 ,电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时 ,v(电离 )最大 ,而 v(结合 )为 0。 ②平衡的建立过程中 ,v(电离 )＞v(结合 )。 ③当 v(电离 )＝v(结合 )时 ,电离过程达到平衡状态。 3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下 ,同一弱电解质溶液 ,浓度越小 ,越易电离。 (2)温度：温度越高 ,电离程度越大。 (3)同离子效应： 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时 ,可使电离平衡向结合成弱电解质分 子的方向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时 ,可使电离平衡向电离方向移动。 理解应用 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例 ,填写外界条件对 CH 3COOH CH3COO － ＋H＋ ΔH＞0 的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H ＋ ) c(H ＋ ) 导电能力 K a 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加 CH 3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法 (1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断 ,可用比色计测量离子浓度。 (2)H ＋或 OH －浓度：可用酸碱指示剂或 pH 计测量 H ＋或 OH －浓度的变化。 (3)溶液的导电性： 常用溶液的电导率 ,定量描述溶液的导电性。 电解质溶液的电导率与离子浓 度和离子所带电荷数成正比。 理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和 pH 随加水体积变化的曲线。 答案 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子 ,弱电解质稀溶液中存在溶质分子 (√) (2)氨气溶于水 ,当 NH 3·H 2O 电离出的 c(OH － )＝c(NH ＋ 4 )时 ,表明 NH 3·H2O 电离处于平衡状态 (× ) (3)室温下 ,由 0.1 mol ·L －1 一元碱 BOH 的 pH＝10,可知溶液中存在 BOH===B ＋＋OH － (×) (4)电离平衡右移 ,电解质分子的浓度一定减小 ,离子浓度一定增大 (×) (5)25 ℃时 ,0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 加水稀释 ,各离子浓度均减小 (×) (6)电离平衡向右移动 ,弱电解质的电离度一定增大 (×) (7)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 (×) (1)电离平衡向右移动 ,电离程度不一定增大。 (2)电离平衡向右移动 ,电解质的分子浓度不一定减小 ,电解质的离子浓度也可能减小。 (3)溶液的导电能力 (电导率 )与电解质的强弱无关 ,它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。 题组一 外因对电离平衡的影响 1.(2019 ·武汉调研 )稀氨水中存在着下列平衡： NH 3·H 2O NH ＋ 4 ＋OH － ,若要使平衡向左移动 , 同时使 c(OH － )增大 ,应加入的物质或采取的措施是 ( ) ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgSO 4 固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 答案 C 【解析】 若在氨水中加入 NH 4Cl 固体 ,c(NH ＋ 4 )增大 ,平衡向左移动 ,c(OH － )减小 ,① 不合题意； 硫酸中的 H ＋与 OH －反应 ,使 c(OH －)减小 ,平衡向右移动 ,②不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后 ,c(OH － )增大 ,平衡向左移动 ,③符合题意；若在氨水中加入水 ,稀释溶液 ,平衡向右移动 , 且 c(OH － )减小,④不合题意；电离属吸热过程 ,加热平衡向右移动 ,c(OH － )增大 ,⑤不合题意；加入 少量 MgSO4 固体发生反应 Mg2＋＋2OH － ===Mg(OH) 2↓,溶液中 c(OH － )减小 ,⑥不合题意。 2.已知人体体液中存在如下平衡： CO2＋H 2O H2CO3 H ＋＋HCO － 3 ,以维持体液 pH 的相 对稳定。下列说法不合理的是 ( ) A.当强酸性物质进入体液后 ,上述平衡向左移动 ,以维持体液 pH 的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后 ,上述平衡向右移动 ,以维持体液 pH 的相对稳定 C.若静脉滴注大量生理盐水 ,则体液的 pH 减小 D.进行呼吸活动时 ,如果 CO2 进入血液 ,会使体液的 pH 减小 答案 C 【解析】 若静脉滴注大量生理盐水 ,则血液被稀释 ,平衡虽然正向移动 ,但根据勒夏特列原 理,c(H＋ )减小 ,体液的 pH 增大。 3.H 2S 水溶液中存在电离平衡 H 2S H ＋＋ HS－和 HS－ H＋＋S2－ 。若向 H2S 溶液中 ( ) A.加水 ,平衡向右移动 ,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体 ,平衡向左移动 ,溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水 ,平衡向左移动 ,溶液 pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 ),溶液中所有离子浓度都减小 答案 C 【解析】 加水促进电离 ,但氢离子浓度减小 ,A 项错误；通入过量 SO2 气体发生反应 2H 2S＋ SO2===3S↓＋2H 2O,当 SO2 过量时溶液显酸性 ,而且酸性比 H 2S 强,pH 减小 ,B 项错误；滴加新 制氯水 ,发生反应 Cl 2＋H 2S===2HCl ＋ S↓,平衡向左移动 ,溶液 pH 减小 ,C 项正确；加入少量硫 酸铜固体 ,发生反应 H2S＋Cu2 ＋ ===CuS↓＋2H ＋ ,H ＋浓度增大 ,D 项错误。 题组二 弱电解质电离与溶液导电图像分析 4.一定温度下 ,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中 ,溶液的导电能力变化如图所示 ,下列说法 正确的是 ( ) A.a、b、 c 三点溶液的 pH ：c＜ a＜b B.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度： c＜a＜ b C.用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH,测量结果偏小 D.a、b、 c 三点溶液用 1 mol ·L － 1NaOH 溶液中和 ,消耗 NaOH 溶液体积： c＜a＜b 答案 C 【解析】 A 项 ,由导电能力知 c(H ＋ )：b＞a＞c,故 pH ：c＞a＞b；B 项 ,加水体积越大 ,越利于 CH 3COOH 电离 ,故电离程度： c＞b＞a；C 项 ,用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,相当于稀 释 a 点溶液 ,c(H ＋)增大 ,pH 偏小； D 项 ,a、b、c 三点 n(CH 3COOH) 相同 ,用 NaOH 溶液中和时消 耗 n(NaOH) 相同 ,故消耗 V(NaOH) ：a＝b＝c。 5.(2020 ·山东滕州一中模拟 )电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 ,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴 定曲线示意图。下列示意图中 ,能正确表示用 NH 3·H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液 的滴定曲线的是 ( ) 答案 D 【解析】 HCl 为强电解质 ,CH 3COOH 为弱电解质 ,滴加 NH 3·H 2O,先与 HCl 反应 ,生成同样为 强电解质的 NH 4Cl, 但溶液体积不断增大 ,溶液稀释 ,所以电导率下降。 当 HCl 被中和完后 ,继续 与 CH3COOH 弱电解质反应 , 生成 CH3COONH 4,为强电解质 ,所以电导率增大。 HCl 与 CH 3COOH 均反应完后 ,继续滴加弱电解质 NH 3·H2O,电导率变化不大 ,因为溶液被稀释 ,有下降 趋势。 1.表达式 (1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA H＋＋A － ,可表示为 K a＝ c A － ·c H＋ c HA 。 (2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH B ＋＋ OH －,可表示为 Kb＝ c B ＋ ·c OH － c BOH 。 2.特点 (1)电离平衡常数与温度有关 ,与浓度无关 ,升高温度 ,K 值增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱 ,K 越大 ,表示弱电解质越易电离 ,酸性或碱 性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K 1? K2? K 3⋯⋯ ,故其酸性取决于第一步电离。 问题思考 (1)同一温度下 ,H 2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7,Ka2＝4.7×10－11,有人认为 Ka1、Ka2 差别 很大的主要原因是第一步电离产生的 H＋ 对第二步的电离起抑制作用造成的。 你认为这种观点 对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。 答案 这种观点不正确 ,电离常数与温度有关 ,与溶液中的 H＋ 浓度无关。其差别大的主要原因 是从 HCO － 3 负电荷上解离一个正电荷 (H ＋ )比从中性分子 (H 2CO3)中解离一个正电荷 (H ＋ )克服 微粒之间的作用要大 ,即内因影响电离常数。 (2)从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释 ,平衡移动方向。 ①应用平衡移动原理解释 0.2 mol ·L －1 的醋酸加水稀释平衡移动方向。 答案 稀释弱电解质溶液时 ,溶液总浓度减小 ,根据平衡移动原理 ,平衡向减弱这种改变的方向 移动 ,即正向移动。 ②应用 Q 与 K 的关系定量分析 ,0.2 mol ·L －1 的醋酸加水稀释平衡移动方向 ,c(H＋ )减小的原因。 答案 稀释时 ,假设溶液的体积扩大一倍 ,则 Q＝ 1 2c H ＋ · 1 2c CH 3COO － 1 2c CH 3COOH ＝ 1 2K, 此时 Q＜ K,故电离平衡正向移动。 移动的结果使 c(CH 3COOH) 减小 ,由于平衡常数不变 ,故 c(H ＋ )和 c(CH 3COO － )都必然减小。 3.电离平衡常数的三大应用 (1)判断弱酸 (或弱碱 )的相对强弱 ,电离常数越大 ,酸性 (或碱性 )越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性 )强弱 ,电离常数越大 ,对应的盐水解程度越小 ,酸性 (或碱性 )越弱。 (3)判断复分解反应能否发生 ,一般符合“强酸制弱酸”规律。 理解应用 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H 2S H 2CO3 HClO 电离平衡 常数 (25 ℃) K＝1.77×10 －4 K 1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K 1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8 按要求回答下列问题： (1)HCOOH 、H2S、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _____________________________ ___________________________________________ 。 (2)同浓度的 HCOO － 、HS－ 、 S2－ 、HCO － 3 、CO 2－ 3 、ClO － 结合 H＋ 的能力由强到弱的顺序为 ________________________________________________________________________ 。 (3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式不正确的是 ________(填序号 )。 ①次氯酸与 NaHCO 3 溶液的反应： HClO ＋HCO － 3 ===ClO －＋ H2O＋CO2↑ ②少量 CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2＋H2O＋2ClO －===CO2－ 3 ＋ 2HClO ③少量 CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2＋H2O＋ClO － ===HCO － 3 ＋HClO ④硫化氢通入 NaClO 溶液中： H 2S＋ClO － ===HS－＋HClO ⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： 2HCOOH ＋CO2－ 3 ===2HCOO －＋CO2↑＋ H 2O 答案 (1)HCOOH ＞H 2CO3＞H2S＞HClO (2)S2－ ＞CO2－ 3 ＞ClO － ＞ HS－ ＞HCO － 3 ＞HCOO － (3)①②④ 4.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时 ,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的 百分比。 (2)表示方法 α＝ 已电离的弱电解质分子数 溶液中原有弱电解质的总分子数 ×100% 也可表示为 α＝弱电解质的某离子浓度 弱电解质的初始浓度 ×100% (3)影响因素 ①相同温度下 ,同一弱电解质 ,浓度越大 ,其电离度 (α)越小。 ②相同浓度下 ,同一弱电解质 ,温度越高 ,其电离度 (α)越大。 (1)H 2CO3 的电离常数表达式： K a＝ c2 H＋ ·c CO2－ 3 c H2CO3 (×) (2)弱电解质的电离平衡右移 ,电离平衡常数一定增大 (×) (3)电离常数大的酸溶液中的 c(H＋ )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H ＋ )大(×) (4)某一弱电解质 ,电离度越大 ,电离常数就越大 (×) (5)相同温度下 ,向 1 mol ·L －1 的醋酸溶液中加入少量冰醋酸 ,其电离度变小 (√) 题组一 应用电离常数判断酸性强弱 1.(2019 ·大连质检 )已知下面三个数据： 7.2×10－ 4、4.6×10－ 4、4.9×10－ 10 分别是下列有关的 三种酸的电离常数 (25 ℃),若已知下列反应可以发生： NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2 NaCN ＋HF===HCN ＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是 ( ) A.K(HF)＝7.2×10－ 4 B.K(HNO 2)＝ 4.9×10－10 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HF ＞HNO 2＞HCN D.K(HCN) ＜K(HNO 2)＜K(HF) 答案 B 【解析】 相同温度下 ,酸的电离常数越大 ,该酸的酸性越强 ,结合强酸制取弱酸分析可知 ,亚硝 酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸 ,所以亚硝酸的电离平衡常数为 4.6×10－ 4,故 B 错误。 2.已知 25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8× 10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10 －7 K 2＝4.7×10－11 下列推断正确的是 ( ) A.HX 、HY 两种弱酸的酸性： HX ＞HY B.相同条件下溶液的碱性： NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO 3 C.向 Na2CO3 溶液中加入足量 HY,反应的离子方程式： HY ＋CO2 － 3 ===HCO － 3 ＋Y － D.HX 和 HY 酸性相同 ,都比 H2CO3 弱 答案 A 【解析】 根据电离平衡常数可知酸性： H2CO3＞HX ＞HCO － 3 ＞HY,故 A 正确 ,C、D 错误； 酸越弱 ,其对应的盐的水解能力越强 ,故相同条件下溶液的碱性： NaY ＞ Na2CO3＞NaX ＞ NaHCO 3,故 B 错误。 题组二 判断微粒浓度比值的大小 3.(2020 ·济南二模 )25 ℃时 ,下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.加水稀释 0.1 mol ·L －1 氨水 ,溶液中 c(H ＋ ) ·c(OH － )和 c H ＋ c OH － 均保持不变 B.向 CH3COONa 溶液中加入少量 CH3COONa, 溶液中 c CH 3COO － c CH 3COOH 的值增大 C.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液混合： c HCO － 3 c H2CO3 ＜ c CO2－ 3 c HCO － 3 D.将浓度为 0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释过程中 ,电离平衡常数 Ka(HF)保持不变 ,c F － c H ＋ 始 终增大 答案 B 【解析】 A 项中 ,0.1 mol ·L －1 氨水稀释过程中 c(H ＋ )增大 ,c(OH － )减小 ,因而比值变大 ,错误； B 项 ,向 CH3COONa 溶液中加入少量 CH 3COONa, 溶液中 c CH3COO－ c CH3COOH ＝ K a c H ＋ ,加入 CH 3COONa, 溶液碱性增强 ,则 c(H ＋)降低 ,所以 c CH 3COO － c CH 3COOH 的值增大 ,正确； C 项 ,等体积、等物质的量浓度 的 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液混合 ,根据电离常数有 K a1＝ c H＋ ·c HCO － 3 c H2CO3 、Ka2＝ c H＋ ·c CO2 － 3 c HCO － 3 , 同一溶液中 c(H ＋ )相等 ,则 c(H ＋ )＝ Ka1·c H2CO3 c HCO － 3 ＝ K a2· c HCO － 3 c CO2－ 3 ,而 K a1＞K a2,则 c HCO － 3 c H2CO3 ＞ c CO2－ 3 c HCO － 3 ,错误； D 项 ,0.1 mol ·L －1 的 HF 加水稀释 ,c(F－ )趋近于 0,而 c(H ＋ )趋于不变 (10 －7 mol ·L －1),故比值变小 ,错误。 4.常温下 ,将 0.1 mol ·L －1 的 CH 3COOH 溶液加水稀释 ,请填写下列表达式中的数据变化情况 (填 “变大”“变小”或“不变” )。 (1)c CH 3COOH c H＋ ________。 (2) c CH 3COO － c CH 3COOH ________。 (3)c CH 3COO － c H ＋ ________。 (4) c CH 3COO － ·c H＋ c CH3COOH ________。 (5) c CH 3COO － c CH 3COOH ·c OH － ________。 答案 (1) 变小 (2)变大 (3)变小 (4)不变 (5)不变 【解析】 (1) 将该式变为 c CH 3COOH ·c CH 3COO － c H ＋ ·c CH 3COO － ＝c CH3COO － K a ,或稀释时醋酸的电离平衡 正向移动 ,n(CH 3COOH) 减小 ,n(H ＋ )增大 ,因而其比值变小。 (2)将该式变为 c CH 3COO － ·c H ＋ c CH 3COOH ·c H＋ ＝ K a c H ＋ ,或稀释时醋酸的电离平衡正向移动 ,n(CH 3COOH) 减小 ,n(CH 3COO－ )增大 ,因而其比值变大。 (3)假设无限稀释 ,c(CH3COO－ )趋近于 0,极稀溶液要考虑水的电离 ,c(H＋ )趋近于 10－7mol ·L－1,因而 比值变小。 (4)此式为 Ka。 (5)将该式变为 c CH 3COO－ ·c H ＋ c CH 3COOH ·c OH － ·c H＋ ＝ Ka K w 。 溶液中某些离子浓度比值的变化判断方法 对弱电解质平衡移动过程中某些离子浓度比值的变化常用三种方法分析：一种方法是将浓度 之比转化为物质的量之比进行比较 ,这样分析起来可以忽略溶液体积的变化 ,只需分析微粒数 目的变化即可。 第二种方法是 “ 凑常数 ”,解题时将某些离子的浓度比值关系 ,去乘以或除以某 种离子的浓度 ,将会转化为一个常数与某种离子浓度乘积或相除的关系。 第三种方法是 “ 假设 法 ”,如上述问题 (3), 假设无限稀释 ,c(CH 3COO －)趋近于 0,c(H ＋)趋于不变 ,故比值变小。 1.一元强酸 (HCl) 与一元弱酸 (CH 3COOH) 的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 c(H ＋) pH 中和碱 的能力 与活泼金属反应 产生 H2 的量 开始与金属反应 的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 c(H ＋) c(酸 ) 中和碱的能力 与足量活泼金 属反应产生 H2 的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸 (HCl) 与一元弱酸 (CH 3COOH) 稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数 ,醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH,盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数 ,盐酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH,醋酸加入的水多 理解应用 1.在一定温度下 ,有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时 ,c(H ＋ )由大到小的顺序是 ________________( 用字母表示 ,下 同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸 ,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 ______________。 (3)若三者 c(H＋ )相同时 ,物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________。 (4)当三者 c(H ＋ )相同且体积也相同时 ,分别放入足量的锌 ,相同状况下产生气体的体积由大到 小的顺序是 __________。 (5)当三者 c(H＋ )相同且体积相同时 ,同时加入形状、 密度、 质量完全相同的锌 ,若产生相同体积 的 H2(相同状况 ),则开始时反应速率的大小关系为 ______________________________ _____________________________________, 反应所需时间的长短关系是 __________。 (6) 将 c(H ＋ ) 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后 ,c(H ＋ ) 由 大 到 小 的 顺 序 是 ________________________________________________________________________ 。 (7)将 c(H＋ )相同且体积也相同的三种酸 ,分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH＝ 7,则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 __________。 答案 (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b (7)c>a＝b 【解析】 解答本题要注意以下三点： ①HCl 、 H2SO4 都是强酸 ,但 H2SO4 是二元酸； ②CH 3COOH 是弱酸 ,在水溶液中不能完全电离； ③醋酸溶液中存在 CH 3COOH CH3COO － ＋H＋的电离平衡。 2.为了证明醋酸是弱电解质 ,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.1 mol ·L －1 醋酸溶液、 0.1 mol ·L－ 1盐酸、 pH＝ 3 的盐酸、 pH＝3 的醋酸、 CH 3COONa 晶体、 NaCl 晶体、 CH 3COONH 4 晶体、蒸馏水、锌粒、 pH 试纸、酚酞、 NaOH 溶液等。 (1)甲取出 10 mL 0.1 mol ·L －1 的醋酸溶液 ,用 pH 试纸测出其 pH＝a,确定醋酸是弱电解质 ,则 a 应该满足的关系是 ____________,理由是 ___________________________________ _________________________________________________________________________ 。 (2)乙分别取 pH ＝3 的醋酸和盐酸各 1 mL, 分别用蒸馏水稀释到 100 mL, 然后用 pH 试纸分别测 定两溶液的 pH,则可认定醋酸是弱电解质 ,判断的依据是 _____________________ ____________________________________________________________________________ _______________________________________________ 。 (3)丙分别取 pH＝3 的盐酸和醋酸各 10 mL,然后加入质量相同的锌粒 ,醋酸放出 H 2的平均速率 快 , 则 认 定 醋 酸 是 弱 电 解 质 , 你 认 为 这 一 方 法 正 确 吗 ？ ________, 请 说 明 理 由 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (4)丁用 CH 3COONa 晶体、 NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验 ,也论证了醋酸是弱酸的事实 ,该 同学的实验操作和现象是 ________________________________________________ ________________________ 。 答案 (1) a>1 因醋酸是弱酸 ,不能完全电离 (2)盐酸的 pH ＝5,醋酸的 pH＜5 (3)正确 由 于醋酸是弱酸 ,随着反应的进行 ,醋酸不断电离 ,c(H ＋ )变化小 ,产生 H2 的平均速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液 ,再分别滴入酚酞溶液 ,CH 3COONa 溶液变浅红色 ,NaCl 溶液不变色 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义 ,即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的 HA 溶液的 pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡 ,条件改变 ,平衡移动。 (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断。 (3)从等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成 H 2 的量判断。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解 ,如判断 CH 3COOH 为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液 ,向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上 ,测其 pH。现象 pH＞7。 1.相同体积、 相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应 , 下列关于氢气体积 (V)随时间 (t)变化的示意图正确的是 ( ) 答案 C 【解析】 强酸完全电离 ,中强酸部分电离 ,随着反应的进行 ,中强酸会继续电离出 H＋ ,所以溶液 ②产生氢气的体积多 ,在相同时间内 ,②的反应速率比 ①快。 2.(2019 ·贵阳模拟 )已知常温时 HClO 的 Ka＝ 3.0×10－8,HF 的 K a＝3.5×10－4,现将 pH 和体积都 相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释 ,pH 随溶液体积的变化如图所示 ,下列叙述正确 的是 ( ) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B.取 a 点的两种酸溶液 ,中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液 ,消耗氢氟酸的体积较小 C.b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 D.从 b 点到 d 点 ,溶液中 c R－ c HR ·c OH － 保持不变 (HR 代表 HClO 或 HF) 答案 D 【解析】 A 项 ,酸性越强 ,加水稀释时溶液 pH 变化越大 ,HF 酸性强于 HClO, 加水稀释时 pH 变化大 ,所以曲线 Ⅰ 代表 HF 稀释时 pH 变化曲线 ,错误； B 项 ,pH 相同的两种酸 ,越弱的酸其浓 度越大 ,消耗的 NaOH 溶液体积更多 ,HClO 酸性弱于 HF,所以中和相同体积、 相同浓度的 NaOH 溶液 ,消耗 HClO 的体积较小 ,错误； C 项 ,酸越弱 ,电离出 H＋ 趋势越小 ,对水的电离抑制程度越 低 ,所以 b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度大 ,错误； D 项 ,溶液中 c R－ c HR ·c OH － ＝ c R－ c HR · K w c H＋ ＝ Ka K w,平衡常数只随温度的改变而改变 ,所以从 b 点到 d 点 ,溶液中 c R－ c HR ·c OH － 保持不变 ,正确。 3.(2019 ·青岛联考 )两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释 ,溶液 pH 的变化如图所示 , 下列叙述不正确的是 ( ) A.MOH 是一种弱碱 B.在 x 点 ,c(M ＋)＝c(R ＋) C.稀释前 ,c(ROH) ＝ 10c(MOH) D.稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的 c(OH － )前者是后者的 10 倍 答案 C 【解析】 A 项 ,由图像可知稀释相同倍数 ,MOH 的 pH 变化慢 ,故 MOH 为弱碱；B 项 ,在 x 点 ,c(OH － )＝c(M ＋ )＋c(H ＋ )＝c(R＋ )＋c(H＋ ),x 点时 MOH 和 ROH 溶液中 c(H＋ )均为 10－11 mol ·L －1,c(OH － ) 均为 10－3 mol ·L －1,故 c(M ＋)＝c(R＋)；C 项 ,MOH 为弱碱 ,若 ROH 为强碱 ,则稀释前 c(ROH) ＜ 10c(MOH) ；D 项 ,稀释前 MOH 溶液中由水电离出的 c(OH － )＝10－ 12 mol ·L－ 1； ROH 溶液中由 水电离出的 c(OH － )＝10－13 mol ·L－ 1,故前者是后者的 10 倍。 4.常温下 ,pH 均为 2、体积均为 V0 的 HA 、HB、HC 溶液 ,分别加水稀释至体积为 V,溶液 pH 随 lg V V0 的变化关系如图所示 ,下列叙述错误的是 ( ) A.常温下： K a(HB) ＞Ka(HC) B.HC 的电离度： a 点＜ b 点 C.当 lg V V0 ＝4 时 ,三种溶液同时升高温度 ,c A － c C－ 减小 D.当 lg V V0 ＝5 时 ,HA 溶液的 pH 为 7 答案 D 【解析】 A 项 ,由图可知 ,HA 稀释 10 倍 pH 增大 1,则 HA 为强酸 ,HB 、HC 稀释 10 倍 ,pH 增 大值小于 1,则 HB 、HC 为弱酸 ,HB 、 HC 稀释同等倍数 ,pH 的改变值： HB ＞HC,酸性： HB＞ HC,常温下 ,Ka(HB) ＞K a(HC), 正确； B 项 ,对于 HC,b 点稀释的倍数大于 a 点 ,加水稀释促进弱酸 的电离 ,HC 的电离度： a 点＜ b 点 ,正确； C 项 ,HA 为强酸 ,对 HA 溶液升高温度 ,c(A － )不变 ,对 HC 溶液升高温度促进 HC 电离 ,c(C － )增大 ,c A － c C－ 减小 ,正确； D 项 ,HA 溶液为酸溶液 ,无论如何 稀释 pH＜7,错误。 5.(2020 ·阜阳高三期末 )25 ℃时 ,用浓度为 0.100 0 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均 为 0.100 0 mol ·L －1 的三种酸 HX 、HY 、HZ, 滴定曲线如图所示 ,下列说法正确的是 ( ) A.在相同温度下 ,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZKHY D.pH ＝7 时 ,三种溶液中 c(Z－)＝c(Y － )＝ c(X － ) 答案 B 【解析】 由图像知酸性： HZ>HY>HX,HZ 为强酸 ,相同条件下三种酸溶液导电能力： HZ>HY>HX,A 、C 错误；从滴定曲线知 Ka(HY) ＝ c H＋ ·c Y － c HY ＝ 10－3×10－3 0.100 0－10－3≈10－5,B 正确；中 和至 pH＝7 时 ,HX 、HY 、HZ 消耗的 NaOH 的物质的量依次增多 ,则 c(Z－ )>c(Y － )>c(X － ),D 错 误。 1.正误判断 ,正确的打“√” ,错误的打“×” (1)常温时 ,0.1 mol ·L －1 氨水的 pH＝11.1：NH 3·H2O NH ＋ 4 ＋OH － (√) (2018 ·北京 ,8B) (2)LiH 2PO4 溶液中含 P 元素的粒子有 H2PO － 4 、HPO2 － 4 和 PO3－ 4 (×) (2018 ·天津 ,6B 改编 ) (3)常温下 ,pH＝2 的 H 3PO4 溶液 ,加水稀释使电离度增大 ,溶液 pH 减小 (× ) (2019 ·全国卷 Ⅲ,11C) (4)常温下 ,pH＝2 的 H 3PO4 加入 NaH 2PO4 固体 ,溶液酸性增强 (×) (2019 ·全国卷 Ⅲ,11D) (5)向 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中 c H＋ c CH 3COOH 减小 (×) (2016 ·全国卷 Ⅲ,13A) (6)常温下 ,0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 能证明乙酸是弱酸 (√) (2016 ·上海 ,6B 改编 ) (7)室温下 ,稀释 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液 ,溶液的导电能力增强 (×) (2016 ·江苏 ,7D) 2.(2015 ·海南,11)下列曲线中 ,可以描述乙酸 (甲 ,Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸 (乙,Ka＝1.4×10－3)在水中 的电离度与浓度关系的是 ( ) 答案 B 【解析】 根据甲、 乙的电离平衡常数得 ,这两种物质都是弱电解质 ,在温度不变、 浓度相等时 , 电离程度 CH 3COOH ＜CH 2ClCOOH, 可以排除 A、C；当浓度增大时 ,弱电解质的电离程度减小 , 排除 D 选项 ,故 B 项正确。 3.(2019 ·天津 ,5)某温度下 ,HNO 2 和 CH 3COOH 的电离常数分别为 5.0×10 － 4 和 1.7× 10－5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释 ,其 pH 随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的 是 ( ) A.曲线Ⅰ代表 HNO 2 溶液 B.溶液中水的电离程度： b 点 >c 点 C.从 c 点到 d 点 ,溶液中 c HA ·c OH － c A－ 保持不变 (其中 HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子 ) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后 ,溶液中 n(Na ＋)相同 答案 C 【解析】 根据 HNO 2 和 CH 3COOH 的电离常数 ,可知酸性： HNO 2>CH 3COOH,相同 pH 的两 种酸溶液 ,稀释相同倍数时 ,弱酸的 pH 变化较小 ,故曲线 Ⅰ代表 CH 3COOH 溶液 ,A 项错误；两 种酸溶液中水的电离受到抑制 ,b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH,则 b 点对应酸电离出的 c(H＋ )大,对 水的电离抑制程度大 ,故水的电离程度： b 点 c(HNO 2),故 n(CH 3COOH)>n(HNO 2),因此与 NaOH 恰好中和后 ,溶液中 n(Na＋ )不同 ,D 项错误。 4.(2019 ·全国卷 Ⅰ ,11)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾 (邻苯二甲酸 H 2A 的 K al＝1.1×10－ 3,Ka2 ＝3.9×10－6)溶液 ,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示 ,其中 b 点为反应终点。下列叙 述错误的是 ( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na ＋与 A 2 －的导电能力之和大于 HA －的 C.b 点的混合溶液 pH＝7 D.c 点的混合溶液中 ,c(Na＋ )>c(K ＋ )>c(OH － ) 答案 C 【解析】 滴定至终点时发生反应： 2NaOH＋2KHA===K 2A＋Na 2A ＋2H 2O。溶液导电能力 与溶液中离子浓度和种类有关 ,离子浓度越大、所带电荷越多 ,其导电能力越强 ,A 项正确；图 像中纵轴表示 “相对导电能力 ”,随着 NaOH 溶液的滴加 ,溶液中 c(K ＋)、c(HA －)逐渐减小 ,而 Na＋ 、A 2－的物质的量逐渐增大 ,由题图可知 ,溶液的相对导电能力逐渐增强 ,说明 Na ＋与 A 2－的 导电能力之和大于 HA －的,B 项正确；本实验默认在常温下进行 ,滴定终点时 ,溶液中的溶质为 邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾 ,由于邻苯二甲酸是弱酸 ,所以溶液呈碱性 ,pH>7,C 项错误； 滴定 终点时 ,c(K ＋ )＝ c(Na ＋ ),a 点到 b 点加入 NaOH 溶液的体积大于 b 点到 c 点的 ,故 c 点时 c(K ＋ )>c(OH － ),所以 c(Na＋ )>c(K ＋ )>c(OH － ),D 项正确。 5.(2017 ·全国卷 Ⅱ ,12)改变 0.1 mol ·L －1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中的 H2A、 HA －、A 2－的 物质的量分数 δ(X) 随 pH 的变化如图所示 [已知 δ(X) ＝ c X c H2A ＋c HA － ＋c A 2－ ]。 下列叙述错误的是 ( ) A.pH ＝1.2 时 ,c(H 2A)＝c(HA － ) B.lg[ K 2(H2A)] ＝－ 4.2 C.pH ＝2.7 时 ,c(HA － )>c(H 2A) ＝c(A 2－ ) D.pH ＝4.2 时 ,c(HA － )＝ c(A 2 － )＝c(H ＋ ) 答案 D 【解析】 A 项 ,根据图像 ,pH＝1.2 时 ,H 2A 和 HA －相交 ,则有 c(H 2A) ＝c(HA － ),正确； B 项 ,根 据 pH＝4.2 时 ,K 2(H 2A)＝ c H ＋ ·c A 2－ c HA － ＝ c(H＋ )＝10 －4.2,正确； C 项 ,根据图像 ,pH＝2.7 时 ,H2A 和 A 2－相交 ,则有 c(H2A)＝c(A 2－ ),正确； D 项 ,根据 pH＝ 4.2 时 ,c(HA － )＝c(A 2－ ),且 c(HA － )＋c(A 2－ ) 约为 0.1 mol ·L－1,而 c(H ＋ )＝10－ 4.2 mol ·L －1,可知 c(HA － )＝c(A 2－ )＞c(H ＋ ),错误。 基础知识训练 1.(2019 ·武汉质检 )饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡： NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋ 4 ＋ OH － 。下列有关说法正确的是 ( ) A.常温下饱和氨水的 pH＜7 B.向氨水中滴加过量硫酸 ,上述平衡均正向移动 ,pH 增大 C.电离是吸热过程 ,升高温度 ,上述平衡均正向移动 D.向氨水中加入少量 NaOH 固体 ,上述平衡均逆向移动 ,有 NH 3 放出 答案 D 【解析】 常温下饱和氨水呈碱性 ,pH ＞7,A 项错误；加入过量硫酸 ,H＋ 浓度增大 ,pH 减小 ,B 项错误； 升温会使 NH 3 逸出 ,NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 平衡向逆反应方向移动 ,C 项错误； 加入 少量 NaOH 固体 ,OH －浓度增大 ,平衡向生成 NH 3 的方向移动 ,有 NH 3 放出 ,D 项正确。 2.对室温下氢离子浓度、 体积均相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液分别采取以下措施 ,有关叙 述正确的是 ( ) A.加适量的 CH 3COONa 晶体 ,两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高 20 ℃,两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释 2 倍 ,两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的 Zn 充分反应后 ,两溶液中产生的氢气一样多 答案 A 【解析】 醋酸和盐酸 c(H ＋ )相同 ,CH 3COOH 溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO － ＋H ＋ ,加入少量 CH 3COONa 晶体 ,平衡向逆反应方向移动 ,溶液中 c(H ＋ )减小 ,而盐酸则和 CH 3COONa 反应生成弱电解质 CH 3COOH, c(H ＋)减小 ,A 项正确； 升温 ,促进 CH 3COOH 电离 ,c(H ＋ )增大 ,B 项错误； 加水稀释 ,二者的 c(H ＋ )均减小 ,C 项错误； 由于醋酸的浓度大 ,等体积两种酸 , 醋酸的物质的量较大 ,因而产生的 H 2 较多 ,D 项错误。 3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( ) A.CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B.0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH 3COOH 溶液与 Na 2CO3 反应生成 CO2 D.0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊溶液变红 答案 B 4.(2020 ·北京西城区模拟 )已知室温时 ,0.1 mol ·L －1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离 ,下列 叙述错误的是 ( ) A.该溶液的 pH＝ 4 B.升高温度 ,溶液的 pH 增大 C.此酸的电离常数约为 1×10 －7 D.由 HA 电离出的 c(H＋ )约为水电离出的 c(H ＋ )的 106倍 答案 B 【解析】 c(H ＋ )＝ 0.1%×0.1 mol ·L －1＝10－4 mol ·L－1,pH ＝4；因 HA 在水中有电离平衡 ,升高 温度促进平衡向电离的方向移动 ,c(H ＋)将增大 ,pH 会减小；可由电离常数表达式算出 Ka＝ c H ＋ ·c A － c HA ≈1×10－7；c(H ＋)＝10－4 mol ·L －1,所以由水电离出的 c(H＋ )＝ 10－10 mol ·L－1,前者是 后者的 106 倍。 5.(2018 ·成都摸底测试 )下列说法正确的是 ( ) A.0.01 mol ·L－1H 2S 溶液中： c(H ＋ )∶c(S2－ )＝2∶ 1 B.加水稀释 CH 3COOH 稀溶液 ,K a(CH 3COOH) 增大 C.向 10 mL 0.1 mol ·L －1 的 CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水 ,在滴加过程中 , c NH ＋ 4 c NH 3·H2O 将减小 D.向 10 mL pH ＝11 的氨水中加入 10 mL pH ＝3 的 H 2SO4 溶液 ,混合液 pH＝7 答案 C 【解析】 H 2S 为弱电解质 ,其水溶液中 H 2S 存在电离平衡 ,且第一步电离程度大于第二步电离 程度 ,则溶液中 c(H ＋ )∶c(S2－ )>2∶1,A 项错误；加水稀释 CH 3COOH 稀溶液 ,溶液的温度不 变 ,Ka(CH 3COOH) 也不变 ,B 项错误； NH 3·H2O 的电离平衡常数＝ c NH ＋ 4 c NH 3·H 2O ×c(OH － ),向 10 mL 0.1 mol ·L －1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水 ,c(OH － )逐渐增大 ,电离常数不变 ,则 c NH ＋ 4 c NH 3·H 2O 减小 ,C 项正确； NH 3·H2O 是弱电解质 ,向 10 mL pH＝11 的氨水中加入 10 mL pH ＝3 的 H 2SO4 溶液 ,氨水有剩余 ,所以溶液呈碱性 ,D 项错误。 6.(2020 ·吉林实验中学期末 )硼酸 (H3BO 3)溶液中存在： H3BO 3(aq)＋H2O(l) [B(OH) 4] －(aq)＋ H＋(aq)。下列说法正确的是 ( ) 化学式 电离常数 (298 K) 硼酸 K＝5.7× 10－10 碳酸 K1＝4.4×10 －7 K 2＝4.7×10－11 醋酸 K＝1.75×10－5 A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较 ,pH：前者＞后者 B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较 ,pH：前者＞后者 C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 答案 A 【解析】 酸的电离常数越大 ,其酸性越强 ,根据电离常数知 ,酸性强弱顺序：醋酸＞碳酸＞硼 酸＞碳酸氢根离子。 醋酸的酸性强于碳酸 ,碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子 ,所以等物质 的量浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液的 pH,A 正确；碳酸的酸性强于硼酸 ,则等物质 的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较 pH：前者＜后者 ,B 错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸 氢钠 ,所以观察不到有气泡产生 ,C 错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠 ,碳酸氢钠再和醋 酸反应生成二氧化碳 ,由于只有一滴醋酸溶液 ,所以不一定能观察到有气泡产生 ,D 错误。 7.相同温度下 ,根据三种酸的电离常数 ,下列判断正确的是 ( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 K 9×10－ 7 9×10－6 10 －2 A.三种酸的强弱关系： HX>HY>HZ B.反应 HZ＋Y － ===HY ＋Z －能够发生 C.相同温度下 ,0.1 mol ·L －1 的 NaX 、NaY 、NaZ 溶液 ,NaZ 溶液 pH 最大 D.相同温度下 ,1 mol ·L －1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol ·L －1HX 溶液 答案 B 【解析】 由表中电离常数的大小关系可知酸性： HZ>HY>HX,A 错误；根据强酸可以与弱 酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律 ,B 正确；由于 HX 酸性最弱 ,则 NaX 溶液 pH 最大 ,C 错误；电离常数只与温度有关 ,与溶液浓度无关 ,D 错误。 8.根据下表提供的数据 ,判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( ) 化学式 HClO H 2CO3 电离常数 K＝3×10－8 K 1＝4×10－7 K2＝6×10 －11 A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水： CO2－ 3 ＋ 2Cl2＋H2O===2Cl －＋2HClO ＋ CO2↑ B.向 NaHCO 3 溶液中滴加少量氯水： 2HCO － 3 ＋Cl 2===Cl－＋ClO －＋2CO2↑＋ H2O C.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2： CO2＋ NaClO＋H2O===NaHCO 3＋HClO D.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2： CO2＋2NaClO＋ H2O===Na2CO3＋2HClO 答案 C 【解析】 根据表格数据可知酸性： H 2CO3＞HClO ＞ HCO － 3 。A 项 ,向 Na2CO3 溶液中滴加少 量氯水： 2CO2－ 3 ＋Cl 2＋ H2O===Cl－＋2HCO － 3 ＋ClO － ,错误； B 项 ,向 NaHCO 3 溶液中滴加少量 氯水 ,反应的离子方程式是 HCO － 3 ＋Cl 2===Cl －＋HClO ＋CO2↑ ,错误； C 项 ,符合物质的酸性强 弱 比 较 ,正 确 ； D 项 , 向 NaClO 溶 液 中 通 入 过 量 CO2, 化 学 方 程 式 是 CO2 ＋ NaClO ＋ H2O===NaHCO 3＋HClO, 错误。 9.(2019 ·浙江三市质检 )常温下 ,有 a mol ·L －1HX 和 b mol ·L －1HY 两种酸溶液 ,下列说法不正确的 是 ( ) A.若 a＝b 且 c(X － )>c(Y － ),则酸性： HX>HY B.若 a>b 且 c(X －)＝c(Y －),则酸性： HX>HY C.若 a7, 则 HX 为弱酸 答案 B 【解析】 若 a＝b 且 c(X － )>c(Y － ),这说明电离程度 HX ＞HY,则酸性： HX>HY ,A 正确； 若 a>b 且 c(X － )＝c(Y － ),这说明电离程度： HX ＜HY,则酸性： HX ＜HY,B 错误；若 a7,这说明 X －水解 ,则 HX 为弱酸 ,D 正确。 10.(2019 ·天津高考模拟 )常温下 ,下列关于 pH＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中由 H 2O 电离出的 c(OH － )＝1.0× 10 －3mol ·L －1 B.与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合 ,所得溶液呈中性 C.该溶液中离子浓度大小关系： c(H ＋)>c(CH 3COO －)>c(OH －) D.滴加 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液至 c(CH 3COO－ )＝c(Na ＋ )时 ,溶液 pH>7 答案 C 【解析】 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中 c(H ＋)＝10－3mol ·L －1,由于 Kw ＝c(H ＋) ·c(OH －)＝10－14, 则 c(OH － )＝10－11mol ·L－1,溶液中只有水电离产生 OH － ,所以该溶液中由水电离产生的 c(OH － ) ＝10－11mol ·L －1,A 错误；醋酸是一元弱酸 ,c(CH 3COOH)> c(H ＋ )＝10－3mol ·L －1,NaOH 是一元强 碱,NaOH 溶液的 pH＝11,则 c(OH － ) ＝10－3mol ·L －1,c(NaOH) ＝c(OH － ) ＝10－3mol ·L －1,两种溶液等 体积混合 ,醋酸过量 ,溶液显酸性 ,B 错误；在 CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO －＋H＋ ,还存在着水的电离平衡 H2O H ＋＋OH － ,根据电离产生的离 子关系可知： c(H ＋ )>c(CH 3COO － )>c(OH － ),C 正确； 在该混合溶液中存在电荷守恒： c(CH 3COO －)＋c(OH －)＝c(H ＋)＋c(Na＋),由于 c(CH 3COO－)＝c(Na＋),所以 c(OH －)＝c(H＋ ),溶液显中性 ,D 错 误。