2019届高考化学二轮复习化学反应与热量作业

2019届高考化学二轮复习化学反应与热量作业

化学反应与热量 ‎1、下列说法不正确的是(   )‎ A.需要加热的反应不一定是吸热反应 B.反应物的总能量高于生成物的总能量,发生放热反应 C.氯分子(Cl-Cl)变成2个Cl原子时会放出能量 D.生石灰投入水中的反应是放热反应 ‎2、已知下列热化学方程式:‎ Zn(s)+ O2(g)ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1‎ Hg(l)+ O2(g)HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1‎ 由此可知Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是(   )‎ A.-441.8kJ·mol-1     B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol-1     D.-260.4kJ·mol-1‎ ‎3、已知热化学方程式:‎ ‎①C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH1‎ ‎②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH2‎ ‎③C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH3=+1.9kJ·mol-1    ‎ 下列说法正确的是(   )‎ A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2‎ ‎4、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(   )‎ A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C. (Q1+Q2)kJ D.1/2Q2kJ ‎5、下列说法中正确的是(   )‎ A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 表示放热反应, 表示吸热反应 C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时, ‎ ‎6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是(   )‎ A. 分解为与时放出热量 B.生成1   时吸收热量245 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水的能量 ‎7、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)(   )‎ A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C. D. ‎ ‎8、已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)    △H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法不正确的是(   )‎ A.CO的燃烧热为283 kJ/mol B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g)   △H> -452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×l024‎ ‎9、白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(   )‎ A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-1‎ ‎10、化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是(   )‎ A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一 ‎11、H2能在Cl2中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。下图为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是(   )‎ A.过程1放热     B.过程2吸热     C.过程3放热     D.过程4放热 ‎12、下列变化符合如下图示的是(   )‎ ‎①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ‎⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 A.②⑥⑦     B.②⑤⑦     C.①②⑤⑥⑦     D.③④‎ ‎13、在下列各说法中,正确的是(   )‎ A.ΔΗ>0表示放热反应,ΔΗ<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 C.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎14、在烧杯中混合Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体。下列现象不能说明该反应是吸热反应的是(   )‎ A.有使湿润的pH试纸变蓝的气体产生 B.滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部 C.盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内,拿出后发现溶液浑浊 D.烧杯外壁有水珠凝结 ‎15、下列图示涉及的变化过程为吸热反应的是(   )‎ ‎ 16、氢气与氧气按一定比例混合所得的混合气体遇火星即发生爆炸,生成水;水在1000℃以上的条件下分解为氢气和氧气;水电解生成氢气和氧气。 1.H2和O2化合生成H2O的反应是__________(填"放热"或"吸热")反应,该反应中H2和O2的总能量__________(填"高于""低于"或"等于")H2O的总能量,此反应过程中部分化学能转化为__________能 ‎2.水在高温条件下分解的反应为__________(填"放热"或"吸热")反应,反应过程中热能转化为__________能。‎ ‎17、能源是人类生存和发展的重要支柱.研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:CO的燃烧热△H2=﹣b kJ/mol,CH3OH的燃烧热△H3=﹣c kJ/mol.请根据以上信息,回答下列有关问题:‎ ‎1.甲醇是一种________(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式是_________. 2.一些化学键键能如下:碳氧三键为d kJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol.则由以上数据有b= ________(用d、e、f的代数式表示).‎ ‎3.H2的燃烧热的热化学方程式___________.‎ ‎18、在化学反应中,只有极少数能量比能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。‎ ‎1.图中所示反应是__________(填"吸热"或"放热")反应。‎ ‎2.已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会__________(填"放出"或"吸收")__________kJ热量。在化学反应过程中,是将化学能转化为__________‎ ‎3.下列反应中,属于放热反应的是__________,属于吸热反应的是__________。‎ ‎①物质燃烧 ‎②炸药爆炸 ‎③酸碱中和反应 ‎④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎⑥铁粉与稀盐酸反应 ‎19、如图所示,在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升。‎ ‎1.①写出上述反应的化学方程式:_______________。‎ ‎②该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎③反应中的硫酸铜和水具有的总能量______(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。 2.如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体, 用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为__________。‎ ‎20、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:‎ ‎1.上述三个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__________。 2.某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________,说明该反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎3.为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。‎ ‎①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________;‎ ‎②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是__________;‎ ‎③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是__________。‎ ‎4.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法①:选择上述装置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;‎ 方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是__________反应。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1答案：C ‎ ‎ ‎2答案：D 解析：已知:①Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol ②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol 根据盖斯定律,①-②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l), 则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol, 故选D.‎ ‎3答案：A 解析：A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C．根据盖斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，①式放出的能量比②低，放热为负值，△H1＜△H2，D错误；选A。 4答案：D ‎5答案：D ‎6答案：C 解析：根据能量变化可知,1 与  断键时吸收685 能量,而生成1 放出930 能量,所以燃烧生成的反应是放热反应,则的分解是吸热反应。‎ ‎7答案：A 解析：B、C项,未生成稳定的CO2,B、C项错误。‎ ‎8答案：B ‎9答案：A 解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。根据结构示意图可知,所以答案选B。‎ ‎10答案：B 解析：考查化学反应中能量变化的原因。化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是断键需要吸收能量和形成化学键所放出的能量是不相同的,所以答案选B。‎ ‎11答案：C ‎12答案：B ‎13答案：B ‎14答案：A 解析：A中现象说明产生氨气,与热量无关;由于反应吸热,使水结冰,出现B中现象;由于反应吸热,使饱和硝酸钾溶液的温度降低,溶解度减小,析出晶体,出现C中现象;由于反应吸热,烧杯壁温度降低,水蒸气遇到烧杯外壁凝结为水珠,出现D中现象。‎ ‎ 15答案：A 解析：吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量的反应,B项反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量,所涉及的变化过程为放热反应;C项所涉及的变化过程是物理变化;D项所涉及的变化过程为放热反应;‎ ‎16答案：1.放热; 高于; 热; 2.吸热; 化学 ‎17答案：1.可; 2. 3.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=(b-a-c)/2 kJ/mol ‎18答案：1.放热; 2.放出; 11; 热能; 3.①②③⑥; ④⑤‎ ‎19答案：1.CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O;  放热;  大于 2.U形管右侧液面上升，左侧液面下降 解析：1.由于具支试管管口密封,水滴入小试管中发生反应CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,白色的无水硫酸铜完全变为蓝色的五水硫酸铜晶体,U形管右侧液面下降,左侧液面上升,说明具支试管内由于温度升高导致压强增大,温度升高的原因只能是CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O反应发生时放出了热量,以上实验现象说明硫酸铜和水具有的总能量大于硫酸铜晶体的总能量。 2.如果U形管两端的液面处于同一水平面后,在小试管中先加入Ba(OH)2·8H2O,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒搅拌时发生Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,由于该反应是典型的吸热反应,具支试管内温度降低,使压强小于外界大气压,故可观察到U形管右侧液面上升,左侧液面下降 ‎20答案：1.Ⅲ; 2.左端液柱降低，右端液柱升高; 放热; 3.①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应;某些物质(如浓硫酸)溶于水放热,但不是放热反应③硝酸铵 4.Ⅰ或（Ⅱ）; 放热 解析：1.装置Ⅰ可通过形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。 2.氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应。 3.浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应,但不属于化学反应,故不是放热或吸热反应。‎ ‎ ‎