2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（八）化学试题卷 Word版含答案
2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（八）
化学试题卷
考生注意：
1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
B．餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．用“84”消毒液来杀死埃博拉流感病毒是因为病毒的蛋白质发生了变性
8.下列说法正确的是( )。
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均能发生水解
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色
D.淀粉和纤维素在人体中水解的最终产物均相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NA
C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
10.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图所示的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是( )。
A.简单离子的半径:W>Y>X
B.化合物乙是强电解质
C.化合物WY2可作漂白剂
D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃
11.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
B
取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
12.如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增强
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
13．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )
A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B．N室中：a%
”“<”或“=”)第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)。
(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+ =c(HCO3-)+ + 。
Ⅱ.用盐酸标准溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度,也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250~270 ℃分解完全)。
(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤:
①称量8.450 g NaHCO3样品配制成250 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000 mol·L-1盐酸标准溶液滴定。当滴定至溶液由 色变为 色且半分钟不变色,达到滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80 mL。样品中NaHCO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。
②配制250 mL样品溶液需要的玻璃仪器有 。
(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:
①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是 的质量。
②若测定的结果偏高,可能的原因是 (填字母)。
a.加热时样品飞溅
b.加热时未充分搅拌
c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质
d.加热容器中不干燥
28．氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：
(1)过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2 kJ·mol－1
①过程Ⅰ需要将O2不断分离出去，目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，下列说法正确的是________(填字母标号)。
a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变
b．升高温度，容器内气体密度变大
c．向容器中通入N2，Fe3O4的转化率不变
d．缩小容器容积，O2(g)浓度变大
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2，在图2中画出p2下的α(Fe3O4)—T曲线示意图。
(2)已知H2的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化[α(H2O)－t]曲线如图3所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是________________________________________________________________________，
判断依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2－同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示：
CO在________(填“a”或“b”)侧反应，另一侧的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
金属互化物是指固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9 Al4、Cu5 Zn8等。回答下列问题：
(1)铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
铜
746
1 958
锌
906
1 733
(2)金属Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；SCN－中C原子采取的杂化方式为________，SCN－的空间构型为________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(S—H—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(N—H=C=S)的沸点，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)铜与金形成的金属互化物结构如图所示，其晶胞棱长为a pm，晶胞中Cu与Au原子个数比为__________，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(，，0)，则C原子的坐标参数为________________，该金属互化物的密度为________g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
第四届中国工业大奖的获奖项目之一：合成抗癌新药——盐酸埃克替尼。它的关键中间体G的一种合成路线如下：
已知：
①A分子中只有一种化学环境的氢。
②TsCl为
(1)A的结构简式为________________。
(2)G中的含氧官能团的名称有________；E的结构简式为________。
(3)由A生成B的反应类型是________，由E生成F的反应类型是________。
(4)A在烃基铝催化下加聚生成线型高分子，该加聚反应的化学方程式为________________________。
(5)W是D的同分异构体。W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的同分异构体有________种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰，则W的结构简式为________________。
(6)参照上述合成路线，以和邻二苯酚为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
C
D
B
C
D
D
26 (1)H··N··H····H
(2)D
(3)Pd+4NO3-+6Cl-+10H+H2PdCl6+4NO2↑+ 4H2O
(4)①(NH4)2PdCl6+ 2H2Pd+2NH3+6HCl
②g a f c ③355(m2-m3)249(m2-m1) ④NH4Cl 偏低
27 (1)CO2+2OH-CO32-+H2O
(2)>
(3)c(H+) c(OH-) 2c(CO32-)
(4)①黄 橙 98.4% ②烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管
(5)①坩埚 ②ad
28.(1)①提高Fe3O4的转化率 ②a ③如图所示
(2)3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝＋129.2 kJ·mol－1
(3)T1>T2>T3 其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1>T2>T3
(4)b H2O＋2e－===H2↑＋O2－
35.(1)Cu失去第一个电子变为Cu＋后，核外电子排布为[Ar]3d10，是能量较低的稳定结构，所以铜的第二电离能较大
(2)Al>Mg>Na 离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，而电荷数：Na＋
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