2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（一）化学试题卷

2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（一）化学试题卷

‎2020届新课标Ⅰ卷冲刺高考考前预热卷（一）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用。下列事实涉及氧化还原反应的是(　　)。‎ A.利用先进技术将埋在地底下的煤气化 B.利用乙烯生产保鲜膜 C.常压下,从原油中制取煤油 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 ‎8.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B.甲、乙、丙中只有甲的分子中所有原子可能处于同一平面 C.等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙 D.甲、乙、丙的二氯代物中种数最少的是丙 ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.含2.8 g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.2NA B.1 L 0.5 mol·L-1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA C.标准状况下,2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA D.室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,OH-数目为1.0×10-2NA ‎10. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.In是第五周期ⅢA族元素 B.碱性强弱为In(OH)3c(H+)>c(OH-)‎ C.Na3R溶液中主要含有的阴离子是HR2-、R3-、OH-‎ D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤渣的主要成分是　　　　　　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH‎4‎‎+‎)为　　mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3] ‎ ‎(4)“还原”V2O5的过程中,生成VOCl2和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOCl2,该方法的缺点是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL稀硫酸溶解后,加入0.02 mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO‎2‎‎+‎+Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O)‎ ‎①KMnO4溶液的作用是　　　　　　。 ‎ ‎②粗产品中钒的质量分数表达式为　　　　　　　　(以VO‎2‎‎+‎计)。 ‎ ‎③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎27.醋酸亚铬水合物‎[Cr(CH‎3‎COO‎)‎‎2‎]‎‎2‎·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:‎ ‎①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。‎ ‎②关闭k2,打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。‎ ‎③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。‎ ‎④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。‎ ‎(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸反应生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置丙中导管口水封的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品,下列方法中最合适的是　　　　。 ‎ A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗,后用乙醚洗 ‎(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的0.1 mol·L-1醋酸钠溶液为1.5 L;实验后得9.4 g干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,则该实验所得产品的产率为　　　　(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 ‎ ‎(6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5、O2和AgCl,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃ 时N2O5(g)分解反应:‎ ‎　　　　　2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g)‎ 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,N2O5(g)完全分解]:‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎260‎ ‎1300‎ ‎1700‎ ‎∞‎ p/kPa ‎35.8‎ ‎40.3‎ ‎42.5‎ ‎45.9‎ ‎49.2‎ ‎61.2‎ ‎62.3‎ ‎63.1‎ ‎　 ①已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1‎ ‎2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·mol-1‎ 则反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎②研究表明,O2生成的反应速率v=k×pO‎2‎(kPa·min-1)(k为常数)。t=62 min时,测得体系中pN‎2‎O‎5‎=30.0 kPa,则此时的pO‎2‎=　　　　kPa,v=　　　　kPa·min-1(用含有k的式子表示)。 ‎ ‎③若降低反应温度至20 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(20 ℃)　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④25 ℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)的浓度平衡常数K=A,则A=　　　　(用含常数R的式子表示)。 ‎ ‎(3)一定温度下,向恒容密闭容器中加入一定量的N2O5,发生反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 ‎ A.v正(N2O5)=2v逆(NO2)‎ B.氧气的体积分数保持不变 C.气体的颜色保持不变 D.气体的质量不再改变 ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。‎ ‎(1)基态Ga原子中有　　　　种能量不同的电子,其价电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)第四周期的主族元素中,基态原子未成对电子数与镓相同的元素有　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。‎ ‎①在700 ℃时,(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为　　　　;AsH3的空间构型是　　　　。 ‎ ‎(4)GaF3的熔点为1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,两者熔点存在差异的原因是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)砷化镓是半导体材料,其晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为　　　　。 ‎ ‎②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一,表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0,0,0)、b(1,‎1‎‎2‎,‎1‎‎2‎),则c的坐标参数为　　　　　　。 ‎ ‎③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1,晶体中距离最近的砷和镓原子核间距为p nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的密度为　　　　g·cm-3。 ‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C及抗肿瘤药物G。‎ 已知:R1OH+。‎ ‎(1)A含有的官能团名称是　。 ‎ ‎(2)DE的反应类型是　。 ‎ ‎(3)E的分子式是　　　　;F的结构简式是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)BC的化学方程式为　。 ‎ ‎(5)W是B的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2,W共有　　　　种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)设计以甲苯和为原料制备化合物的合成路线:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C C D D D ‎ ‎26. (1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2‎ ‎(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3‎ ‎(3)0.8‎ ‎(4)N2H4·2HCl+2V2O5+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O ‎(5)有氯气生成,污染空气 ‎(6)将VO2+氧化为VO‎2‎‎+‎ ‎(7)‎83bc×1‎‎0‎‎-3‎a×100%‎ ‎(8)偏高 ‎27 .(1)Zn+2Cr3+2Cr2++Zn2+‎ ‎(2)关闭k1,打开k2‎ ‎(3)防止空气进入装置乙中氧化Cr2+‎ ‎(4)C ‎(5)83.3%‎ ‎(6)混合气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明混合气体中含有CO2,混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变为红色,说明混合气体中含有CO(其他合理答案均可)‎ ‎28. (1)2Cl2+4AgNO34AgCl+2N2O5+O2‎ ‎(2)①+106.2‎ ‎②2.9　2.9k ‎③小于　温度降低,体积不变,NO2二聚为放热反应,则平衡右移,体系物质的量减少,总压强下降 ‎④‎‎26.4×298R‎18.‎‎8‎‎2‎ ‎(3)BC ‎35 (1)8　4s24p1‎ ‎(2)K、Br ‎(3)① (CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4‎ ‎②sp2　三角锥形 ‎(4)GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体 ‎(5)①正四面体 ‎②(‎3‎‎4‎,‎3‎‎4‎,‎3‎‎4‎)　　③‎3‎3‎M‎16‎NAp‎3‎×1021‎ ‎36 (1)碳碳双键、酯基 ‎(2)酯化反应(取代反应)‎ ‎(3)C11H10O3　‎ ‎(4)nCH3OOCCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH +(2n-1)CH3OH ‎(5)9　‎ ‎(6) ‎