2018届一轮复习鲁科版常见非金属元素及其化合物学案

2018届一轮复习鲁科版常见非金属元素及其化合物学案

常见非金属元素及其化合物 最新考纲展示　1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ 基础回扣 ‎1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 ‎(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：‎ ‎①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________；‎ ‎②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________；‎ ‎③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　①N2、O2　N2＋O22NO ‎②Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎③Si　SiO2＋‎2C2CO↑＋Si ‎(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：‎ ‎①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；‎ ‎②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；‎ ‎③能使品红溶液褪色的是__________；‎ ‎④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。‎ 答案　①CO2、SO2、SiO2　SO2、NO、NO2‎ ‎②NO2　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎③SO2‎ ‎④SiO2　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：‎ ‎①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；‎ ‎②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；‎ ‎③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；‎ ‎④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ 答案　①浓硫酸、浓硝酸　②浓硫酸　NH3、H2S、HI等　③稀硝酸　3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O　④浓硝酸　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ‎(4)在H2O2、NH3、HCl中：‎ ‎①被称作绿色氧化剂的是________，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________；‎ ‎②水溶液呈碱性的是________，列举两种实验室制取该气体的方法__________，__________；‎ ‎③常温时能相互反应产生大量白烟的是________，反应的化学方程式________________________________________________________________________；‎ ‎④NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　①H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎②NH3　NH4Cl与消石灰共热法　浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法 ‎③NH3、HCl　NH3＋HCl===NH4Cl ‎④4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎2．重要非金属元素及化合物的相互转化 ‎(1)氯气及其化合物间的转化关系 ‎①化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2；‎ ‎②化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎③离子方程式：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；‎ ‎④离子方程式：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；‎ ‎⑤化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎(2)硫及其化合物间的转化关系 ‎①离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋；‎ ‎②化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；‎ ‎③化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4；‎ ‎④离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋；‎ ‎⑤化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；‎ ‎⑥离子方程式：SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎(3)氮气及其化合物间的转化关系 ‎①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl；‎ ‎②化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；‎ ‎③化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；‎ ‎④离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎⑤化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。‎ 题型1　非金属化合物的性质及应用 ‎1．(2014·海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是(　　)‎ A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3‎ B．玻璃容器可长期盛放各种酸 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维 答案　C 解析　A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。‎ ‎2．真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)‎ ‎(2014·大纲全国卷，‎8A)‎ 解析　SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。‎ ‎(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(×)‎ ‎(2014·重庆理综，‎3A)‎ 解析　浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，错误。‎ ‎(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)‎ ‎(2014·四川理综，1B)‎ 解析　硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。‎ ‎(4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料(×)‎ ‎(2014·江苏，‎4A)‎ 解析　晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系。‎ ‎(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×)‎ ‎(2014·江苏，‎4C)‎ 解析　漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。‎ ‎(6)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质(×)‎ ‎(2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)‎ 解析　漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。‎ ‎(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(×)‎ ‎(2014·广东理综，‎9C)‎ 解析　由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。‎ 熟记常见无机酸的重要规律和特性 ‎(1)重要规律：‎ ‎①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：‎ HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3‎ ‎②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：‎ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓‎ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ‎③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。‎ ‎(2)重要特性：‎ ‎①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。‎ ‎②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。‎ ‎③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。‎ ‎④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。‎ ‎⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。‎ ‎⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。‎ ‎⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。‎ ‎1．CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。‎ ‎2．高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。‎ ‎3．NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。‎ ‎4．SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。‎ ‎5．SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。‎ ‎6．SO2不能漂白石蕊溶液。‎ ‎7．硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。‎ ‎8．Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案　A 解析　光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。‎ ‎2．下列与实验相关的叙述正确的是(　　)‎ A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1‎ D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3‎ 答案　C 解析　A项，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项，因SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C项，2O2～2HO3和O2～O，故C项正确；D项，Fe(OH)3难溶于水，能用Fe3＋与NH3·H2O反应制取Fe(OH)3，D项错误。‎ ‎3．下列推断正确的是(　　)‎ 选项 事实 结论 A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2‎ 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 氧化铜高温下可分解生成Cu2O D 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2‎ 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 答案　C 解析　常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。‎ 题型2　非金属元素形成的化合物对环境的影响 ‎1．2014高考涉及环境问题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(√)‎ ‎(2014·浙江理综，‎7A)‎ 解析　光催化还原水制氢利用的是太阳能，而电解水制氢利用的是电能，正确。‎ ‎(2)氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√)‎ ‎(2014·浙江理综，7B)‎ 解析　铵根及氨气中的氮元素均是－3价，利用氧化剂将其氧化为氮气，可以进行废水处理，也可以借助于电解法转化为氮气，B正确。‎ ‎(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染(√)‎ ‎(2014·海南，1D)‎ 解析　装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适，免疫能力下降等，正确。‎ ‎(4)84消毒液的有效成分是NaClO(√)‎ ‎(2014·海南，1B)‎ 解析　84消毒液是氯气与氢氧化钠反应得到的溶液，其有效成分是NaClO，正确。‎ ‎(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(×)‎ ‎(2014·天津理综，1B)‎ 解析　聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，错误。‎ ‎(6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素(√)‎ ‎(2014·天津理综，‎1C)‎ 解析　大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，正确。‎ ‎2．[2014·四川理综，11(1)]软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，实现了________。‎ A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 答案　AC 解析　白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，故答案选A、C。‎ ‎1．常见的环境污染 污染类型 污染成因 温室效应 CO2排放量过大，造成全球气温上升 赤潮/水华 大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化 酸雨 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大 臭氧空洞 氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗 光化学 污染 主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起 白色污染 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成 食品污染 人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的 飘尘 烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的 ‎2.工业尾气的主要成分及其治理 ‎(1)硫酸厂尾气；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。‎ ‎(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。‎ ‎(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。‎ ‎(5)焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。‎ ‎(6)氯碱工业：Cl2一般用NaOH溶液吸收。‎ ‎1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)‎ 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO2‎ 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2‎ 温室效应 工厂废气的排放 D CO2‎ 酸雨 化石燃料的燃烧 答案　A 解析　本题考查环境污染及污染物，明确常见的温室效应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。A项，碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒；B项，汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾；C项，工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨；D项，化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨。‎ ‎2．化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 答案　C 解析　本题考查了化学与STSE，意在考查学生关注自然、关注社会及环境保护的意识。C项中垃圾应该进行无害化处理。‎ ‎3．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。‎ ‎(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：‎ n(SO)∶n(HSO)‎ ‎91∶9‎ ‎1∶1‎ ‎1∶91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ 上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。‎ 答案　(1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)‎ ‎(2)SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(3)酸　HSO溶液中存在：HSOSO＋H＋和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度 解析　(1)SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ ‎(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时的反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O。‎ ‎(3)根据表中数据，可知，n(SO)∶n(HSO)＝1∶91时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO存在：HSOSO＋H＋、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。‎ 题型3　非金属及其化合物的检验 ‎1．(2014·重庆理综，2)下列实验可实现鉴别目的的是(　　)‎ A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2‎ B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2‎ C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 解析　SO3和SO2均是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO3＋2KOH===K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，A项不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I－氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，B项不正确；NaAlO2溶液中通入少量CO2发生反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，C项正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，D项不正确。‎ ‎2．真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)CCl4可用于鉴别溴水和碘水(√)‎ ‎(2014·海南，‎10C)‎ ‎(2)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(√)‎ ‎(2014·大纲全国卷，8D)‎ 解析　KCl和KI分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀和黄色沉淀。‎ ‎(3)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)‎ ‎(2013·江苏，‎13A)‎ 解析　能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，还可能是碳酸氢盐溶液，错误。‎ ‎(4)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)‎ ‎(2013·江苏，‎13C)‎ 解析　能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃如丙烯等，还可能是还原性气体如SO2等，错误。‎ ‎(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×)‎ ‎(2012·山东理综，12B)‎ 解析　若溶液中有SO也会出现白色沉淀。‎ ‎(6)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(√)‎ ‎(2012·福建理综，6B)‎ 解析　氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。‎ ‎(7)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2(×)‎ ‎(2012·新课标全国卷，7B)‎ 解析　除了氯气外，其他物质如Br2、臭氧等都可以将其氧化得到碘单质。‎ ‎(8)某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)‎ ‎(2012·新课标全国卷，‎7C)‎ 解析　应该是证明含有碘单质。‎ ‎3．(1)[2013·四川理综，9(3)]用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。经小组讨论并验证无色气体为O2，其验证方法是________________________________________________________________________。‎ 答案　用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2‎ 解析　检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。‎ ‎(2)[2013·海南17(1)改编]BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③……‎ 在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。‎ 答案　蒸馏水　取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净 解析　该题实质是考查Cl－的检验方法，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法。‎ ‎1．常见非金属形成离子的鉴别方法 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、‎ Br－、‎ I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3溶液 白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI ‎－‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸后无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀 需先用稀盐酸酸化 显 色 法 I－‎ 氯水，CCl4‎ 液体分层，下层为紫红色 振荡静置 氯水，淀粉 溶液变蓝 ‎－‎ OH－‎ 酚酞溶液 变红 ‎－‎ H＋‎ 紫色石蕊溶液 变蓝 ‎－‎ 变红 ‎－‎ 气 体 法 NH 浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝 加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 石灰水变浑浊 SO也有此现象 SO 稀硫酸和品红溶液 品红溶液褪色 ‎－‎ ‎2.气体物质检验的一般思路 某气体→观察、闻气味 ‎1．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO与H2O，下列实验叙述中不正确的是(　　)‎ A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋‎ C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH 答案　D 解析　检验硫酸亚铁铵晶体中的NH所用的方法为取少许晶体于试管中，溶于水，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH。‎ ‎2．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋‎ 答案　D 解析　使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液；氧化性比碘单质强的气态氧化剂，如NO2，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。‎ ‎3．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：‎ 检测序号 溶液中检测出的电解质溶液组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是(　　)‎ A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生 D．为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 答案　C 解析　由于第二组中的AlCl3与K2CO3能发生双水解，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，若SO存在也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误。‎ ‎4．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是‎16.8 ℃‎，沸点是‎44.8 ℃‎。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在‎50 ℃‎的水中，其目的是____________________。‎ ‎(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有______________‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3‎ 装置Ⅳ的试管中装有____________‎ ‎(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。‎ ‎(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。‎ ‎①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。‎ 乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。‎ ‎②上述反应的离子方程式为__________________。‎ ‎③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。‎ A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 答案　(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中　防止SO3液化或凝固 ‎(2)‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L－1BaCl2溶液 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3‎ 装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L－1酸性KMnO4溶液 若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2‎ 或：‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L－1BaCl2溶液 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3‎ 装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L－1溴水 若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2‎ ‎(3)NaOH溶液　(4)①可以排除还原产物为Cl2的情况，因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2＋不能大量共存，会发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，因此还原产物不可能为Cl2‎ ‎②2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O ‎③ABC 解析　(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，显然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸点较低，热水浴的作用是防止SO3液化或凝固。(2)设计实验检验SO2和SO3两种气体，由于SO3极易溶于水生成H2SO4，而在酸性溶液中SO2的溶解度极小，因此先检验SO3，再检验SO2，检验SO2气体可用氧化性试剂溴水或酸性KMnO4溶液，由于SO2和BaCl2溶液不反应，但能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，因此检验SO3只能选用BaCl2溶液。(4)③为检验上述反应中的还原产物Cl－，溶液中的干扰离子为SO，因此可先将SO沉淀后再检验Cl－，显然所选的试剂不能是BaCl2溶液，而应选用Ba(NO3)2溶液。‎