河南省2019届高三上学期阶段性检测（三） 化学

河南省2019届高三上学期阶段性检测（三） 化学

河南省2018〜2019年度高三年级阶段性检测(三)‎ 化 学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：必修1，必修2，选修4。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 0 16 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由碳、氢、氧、氮共150个原子构成，在溶液中通过原子重新组合来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是 A.它是一种有机高分子 B.它不属于蛋白质 C.它与油脂互为同系物 D.“搭建”分子只是一种物理变化 ‎2.最近科学家发现使用碳和钾的微小尖峰可将一氧化碳和水转变为甲酸。下列有关化学用语表示正确的是 ‎3.《科拳》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢，在超高压条件下氢气可转变为“金属氢”/“金属氢”具备超导等优良性能。下列说法不正确的是 A.“金属氢”中的氢原子只有一个电子 B.氢气转变为“金属氢”时氢气中的共价键断裂 C.氢气转变为“金属氢”时不存在能量变化 ‎·12·‎ D.氢气和“金属氢”互为同素异形体 ‎4.纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。下列说法不正确的是 A.三碟烯和富勒烯均能发生加成反应 B.扭曲烷和金刚烷互为同分异构体 C.三碟烯的一氯代物只有3种 D.金刚烷的二氯代物有5种 ‎5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ‎6. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+ 2CuS04 + 2NaBr + 2H2O —2CuBr↓+ 2H2S04+Na2S04。用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.用装置甲制取S02‎ B.用装置乙制取CuBr ‎ C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr ‎7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为18, W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X>W B.最简单氢化物的稳定性:Z>W>Y ‎·12·‎ C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 ‎8.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A.b与c互为同分异构体 B.a、b均能使酸性KMn04溶液褪色 ‎ C.c分子中所有碳原子可以处于同一平面 D.a、b、c均能发生加成反应和酯化反应 ‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 0.1 mol•L-1HaCOOH 溶液中 CH3COOH 分子数小于 0.1NA B.标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成C02的分子数为2NA C.常温常压下，17 g甲基(一 14CH3)所含的中子数为8NA D.标准状况下，11.2 L氦气中含有共价键的数目为0.5NA ‎10.下列实验操作得到的现象和结论均正确的是 ‎11.浙江大学高分子科学与工程学系扣制出新型铝锂一石墨烯电池，1.1 s便可充电完成，并展现出耐热、抗冻等优异特性，显示出广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6)==Al+C6+Li++PF6-，电池结构如下图所示。下列说法正确的是 A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B.放电时正极反应为C6(PF6)+e-—C6+PF6-‎ C.充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D.充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g ‎ ‎12.下列图示与对应的叙述相符的是 ‎·12·‎ A.图1表示AP3+与OH-反应中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3+‎ B.图2表示反应CH4(g) + H20(g)=C0(g)+3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变 Eb-Ea的值 C.图3表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知碱 性:MOH>NOH D.图4表示反应2CO(g) +2NO(g)=N2(g)+ 2C02 (g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率:c>b>a ‎13.亚硝酸钠是氰化物中毒的解毒剂，但其为致癌物质，使用时必须严格限制。工业生产亚硝酸钠的流程如下，下列说法不正确的是 A.“分解塔”中S02从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，可使S02被充分吸收 B.“分解塔”中发生的反应为 2HN03+2S02 + H20==N0+N02+2H2S04‎ C.“混合”时充入的氮气参与反应，可提高亚硝酸钠的产量 D.尾气中通入一定量的02，再通入“吸收塔”中，可实现氮氧化物的循环吸收 ‎14.常温下，向 25.00 mL 0.1 mol • L-1 HSCN 溶液中滴入0.1 mol • L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的复对数[lgc水 (H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A.常温下，Ka(HSCN)约为 1×10-3‎ B.b=25.00‎ C. R、Q两点溶液对应的PH=7‎ D. N点溶液中:c(Na+ )”或“<”)T2。‎ ‎(4)燃油汽车尾气含有大量的N0,在活化后的V205催化作用下，氨气将NO还原成N2的 一种反应历程如图3所示。‎ ‎·12·‎ ‎①写出总反应的化学方程式: 。‎ ‎②测得该反应的平衡常数与温度的关系为，该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎18.(11分)由菱镁矿(主要成分为MgC03、CaC03、FeC03、MgSi03)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下：‎ ‎(1)滤渣2的成分为 (填化学式），过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理: 。‎ ‎(2)氧化时发生反应的离子方程式为 。氧化反应发生一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是 。‎ ‎(3)若要得到高纯Mg(0H)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是 。‎ ‎(4)25℃时，Ksp(CaS04) = 7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为 2.8 g • L-1和0. 8 g • L-1，则1 -L溶液至少需加入MgS04固体的质量为 g(保留小数点后一位有效数字)。‎ ‎(5)镁铝贮氢合金Mg17Al12在一定条件下完全吸氢变为Mg17Al12H34,383 g Mg17Al12H34A过量盐酸完全反应释放出H2的物质的量为 mol。‎ ‎19.(12分)Li2FeSi04是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料。某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSi04。‎ ‎(1)溶解时稀硫酸所起的作用是 。 ‎ ‎(2)过滤所得沉淀为FeC204 • 2H2‎ ‎·12·‎ ‎0,将其在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。则B点对应温度时，所得固体的化学式 。‎ ‎(4)已知：25℃时 H2C204 的 pKa1 = 1.22, pKa2‎ CH3COOH的pKa = 4.76 (电离常数Ka的负对数-lgKa = pKa)。下列说法正确的是 ‎ ‎ (填标号）。‎ A.浓度均为 0.1 mol • L-1 NH4HC204 和CH3C00H4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 ‎(5)氯化铁是制备(NH4)2Fe(S04)2 • 6H20的重要原料。为探究氯化铁的性质设计了如下实验，请在下表的空格中完成探究报告(查阅文献知:①氯化铁的熔点为306℃,沸点为 315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ;(DFeCl2熔点为670℃)。‎ ‎·12·‎ ‎·12·‎ ‎·12·‎ ‎·12·‎