2019-2020学年湖北省荆门市高一上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测化学试题

2019-2020学年湖北省荆门市高一上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测化学试题

荆门市2019—2020学年度上学期 高一年级学业水平合格性考试阶段性检测 化 学 注意事项：‎ ‎1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 -14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 ‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 ‎ A. B. C. D. ‎ 2. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 ‎ A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 ‎3. 右图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,不正确的是 ‎ X Y Z A 纯碱 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C Al2O3‎ 两性氧化物 氧化物 D 单质参与反应 置换反应 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D ‎4. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A. 钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B. 和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NA C.  Na2 SO4溶液含有0.1NA个SO42- D. 氯气中含有的电子总数一定为34NA ‎5. 关于下列各装置图的叙述中,正确的是 ​‎ A. 利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B. 装置中X若为四氯化碳,可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C. 装置验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 D. 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 ‎6. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- ‎ B. 在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH- ‎ C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-‎ D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ ‎7. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下表对反应情况设想评价正确的是 ‎ 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+‎ 正确, Fe3+和Fe、Cu均可反应 B 当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,‎ 正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和 无Fe3+‎ Cu2+,无Fe3+‎ C 当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+‎ 正确,Cu有剩余,故无Cu2+‎ D 当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+‎ 不正确,不可能有Fe剩余,而铜不剩余,因为Fe比Cu优先于Fe3+反应 A. A B. B C. C D. D ‎8. 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小 如图所示，则此溶液中Ca2+的物质的量是 ‎ A.  mol B.  mol C.  mol D.  mol ‎9. 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2< Fe2+< I- < SO2, 则下列反应不能发生的是 ‎ A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B. I2+ SO2+2H2O=H2 SO4+2HI C. H2O2+ H2 SO4= SO2↑+ O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎10. 有关焰色反应的说法正确的是 ‎ A. 焰色反应是金属单质表现的性质 B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸 ‎11. 下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A. 往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O B. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑‎ C. 往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑‎ D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓‎ ‎12. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：‎ ‎3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是 A. 反应中N元素被氧化 B. NaFeO2既是氧化产物也是还原产物 C. 整个反应过程中每有参加反应就转移电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1‎ ‎13. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ‎ A. 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 ‎14. 下列叙述正确的是 ‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合生成Na2 CO3, Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质, Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. B. C. D. 都正确 ‎15. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法,下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 ‎ 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒,燃烧不一定需要氧气 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 A. A B. B C. C D. D ‎16. 一定量通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 ‎ A. 通入的气体为 L B. A溶液中既含有NaOH,又含有Na2 CO3 ‎ ‎ C. A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3) D. 盐酸浓度为2/3 ‎ 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、填空题：‎ ‎17.（10分）（1）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________ ‎ 酸  化合物 含氧酸 电解质 能导电的纯净物 二元酸 混合物 A.                          ‎ ‎（2）如图所示是分离混合物时常用的仪器, 回答下列问题：‎ 写出仪器 A、D的名称____________、____________。‎ 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器 填字母符号 ‎ 饱和食盐水与泥沙：____________ 水和汽油：____________‎ ‎（3）已知个X气体分子的质量为8 g, 则X的摩尔质量是 _______。‎ ‎（4）科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空： 维生素C具有______ 填“氧化性”或“还原性”。‎ 价砷完全转化为价砷,共转移______个电子。‎ ‎18.（12分）已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体 ,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。‎ ‎（1）物质D的化学式为___________,H的名称___________。‎ ‎（2）在潮湿空气中变成M的实验现象是___________________________________，‎ 化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（3）与W溶液也能发生反应,其反应的类型为______填序号。‎ 化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 ‎（4）和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_________________________。‎ ‎（5）将投入到E溶液中,可以观察到的现象是：______________________________。‎ ‎19.（13分）某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。 探究一：钠与水反应 该反应的离子方程式_______________________________。 用右图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验,并可收集、‎ 检验生成的气体,煤油的密度为 液体物质添加完毕 后,关闭活塞A, 向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开 始前钠的位置在______处填“a”、“b”或“c”。 若实验室要配制480mL 0. NaOH溶液。 ‎ ‎ 需______gNaOH。 配制过程中,所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外,还有______。‎ 列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是______填序号 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上 探究二：钠与氯气反应 钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧, 火焰呈黄色且有______生成。 在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状 ‎ 况下 Cl2,则作还原剂的HCl的物质的量是______。‎ 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：‎ 加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 用适量盐酸调节溶液的pH等于7    溶解   过滤   蒸发 正确的操作顺序是________填选项字母。 ‎ ‎                        ‎ ‎20.（11分）无水氯化铁加热易升华,遇潮湿空气易变质。在实验室中,可以采用如下装置和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 ‎ ‎（1）制取氯化铁时, 应先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为 。‎ ‎（2）C、F装置中所装试剂相同,试剂均为________。‎ ‎（3）下列收集Cl2的正确装置是______。‎ ‎（4）G装置中反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎（5）反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸,滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断固体物质的成分为______选填序号,下同；写出溶液变血红色的离子方程式：__________________________,若溶液未变血红色,推断固体物质的成分为______。 A. 只有 FeCl3   B.只有Fe C.一定有 FeCl3   D.一定有Fe  ‎ ‎21.（6分）将 锌粒投入500mL 的硫酸溶液中,试计算： （1）产生的氢气在标准状况下的体积是__________； （2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________； （3）要配制500mL 的硫酸溶液，需用质量百分数为，密度为浓 硫酸____________保留三位有效数字。‎ 荆门市2019—2020学年度上学期 高一年级学业水平合格性考试阶段性检测 化学参考答案 选择题: 1-5 DADBB 6-10 DDBCC 11-16 BCDABC ‎17.（共10分）‎ ‎1）B（1分）‎ ‎（2）①蒸馏烧瓶；蒸发皿 ②a.B b.C （每空1分）‎ ‎（3）32g/mol （2分）‎ ‎（4）还原性 （1分）     （2分）‎ ‎18.（共12分）‎ ‎（1）Fe3O4； （每空1分）‎ ‎（2）白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；（2分）‎ ‎4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3； （2分）‎ ‎3）ad （2分）（有错无分，下同）‎ ‎（4）2 Al+ 2OH-+ H2O=2 AlO2-+3 H2↑（2分）‎ ‎5）生成红褐色沉淀、有无色气体产生。 （2分）‎ ‎19.（共13分）‎ ‎ 2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ （2分）‎ a   （1分）‎ ‎ （2分） 烧杯 （1分） ③ CD （2分）‎ 白烟   （1分） ‎ ‎1mol   （2分） ‎ ‎ ad （2分）‎ ‎20.（共11分）‎ ‎ A （1分） （1分） 浓硫酸 （2分） （1分）‎ ‎ Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （2分）‎ ‎； （1分） Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3； （2分） ；（1分）‎ ‎21.（每空2分，共6分）‎ ‎ L； ；  mL。‎