2019-2020学年四川省树德中学高二上学期10月阶段性检测 化学 （Word版）

2019-2020学年四川省树德中学高二上学期10月阶段性检测 化学 （Word版）

高2018级高二上期10月阶段性测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)‎ ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )‎ A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应 C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎2．以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于反应：‎ C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1) △H=－1300kJ／mol 下列说法中，正确的是( )‎ A．有 10NA 个电子转移时，该反应吸收 1300kJ 的能量 B．有 NA 个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量 C．有 4NA 个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量 D．有 8NA 个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量 ‎3．已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、‎ B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是 ‎( )‎ A．原子半径：Z>Y>X B．反应②和③均为吸热反应 C．稳定性：A>C D．X、Y、Z 可以形成离子化合物 ‎4．分子式为 C4H8O 的含有三元环的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )‎ A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 ‎5．下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )‎ A．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D．装置Ⅳ可用于吸收尾气氯化氢 光照 ‎6．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====Ag (s)＋Cl(AgCl)， [Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是( )‎ A．光照时，电子由 X 流向 Y B．光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl－＋2e－===Cl2↑‎ C．光照时，Cl－向 Ag 电极移动 ‎ ＋ 光照 2＋(aq)＋Cl－(aq)‎ D．光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu (aq)=====Ag(s)＋Cu ‎7．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )‎ A．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 1molH2SO4 的稀溶液和 1molBa(OH)2 的稀溶液反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热为 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1‎ C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为 ‎ 电解 －1‎ ‎ 2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据 ‎8．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是( )‎ ① ‎2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1‎ ② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2‎ ③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3‎ ④ ‎2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=－1048.9 kJ·mol－1‎ ‎ A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3‎ B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1‎ C．2 mol H2O(g) 具有的总能量低于 1 mol O2(g) 和 2 mol H2(g)‎ D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 ‎9． H2O2(l)在有 MnO2 条件下和无 MnO2 条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．E2 为无 MnO2 条件下的反应的正反应的活化能 B．该反应能量变化类型与 CaCO3 分解反应相同 C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 ‎ D．b 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH=( E1 - E2 ) kJ·mol－‎ ‎10．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：‎ 下列说法正确的是( )‎ A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了共价分子 H2、CO2‎ C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的 H2O 并未均参与了反应过程 ‎11．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；‎ C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 ‎38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是( )‎ A．加入 NaOH，可减小乙醇的转化率 B．增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C．若反应物都增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎12．当 1，3-丁二烯和溴单质 1︰1 加成时，其反应机理及能量变化如下：‎ 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：‎ 实验编号 反应条件 反应时间 产物中 A 的物质的量分数 产物中 B 的物质的量分数 ‎1‎ ‎-15℃‎ t min ‎62%‎ ‎38%‎ ‎2‎ ‎25℃‎ t min ‎12%‎ ‎88%‎ 下列分析不合理的是( )‎ A．产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争 B．相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快 C．实验 1 测定产物组成时，体系已达平衡状态 D．实验 1 在 t min 时，若升高温度至 25℃，部分产物 A 会经活性中间体 C 转化成产物 B ‎13．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。‎ 下列说法中正确的是( )‎ A．8 min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前 20 min A 的反应速率为 0.005 mol/(L·min)‎ C．反应方程式中的 x=1，30 min 时表示增大压强 D．40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应 ‎14 ．把 6 mol A 和 5 mol B 两气体通入容积为 4 L 的密闭容器中 , 一定条件下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ΔH<0,5 min 达平衡,此时生成 2 mol C,测得 D 的平均反应速率为 0.1 mol·L-1·min-1。下列说法中正确的是( )‎ A．升高平衡体系的温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动 B．恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等 C．A 的平均反应速率为 0.15 mol·L－1·min－1‎ D．B 的转化率为 80%‎ ‎15．温度、容积相同的 3 个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知 N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1]:‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、‎ ‎3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3 的浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是( )‎ A．2c1>c3 B．a+b<92.4 C．2p2”“<”或“=”)0。‎ ‎(3)该温度下,此反应的平衡常数 K =________（保留到小数点后 3 位）;若在 2.0 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中进行该反应,则该反应 K 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)保持其他条件不变,起始向容器中充入 1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2 和 0.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v(正)________(填“>”“<”或“=”,下同)v(逆)。‎ ‎(5)若起始时向该容器中充入 2.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡,n(Cl2)________0.80 mol。‎ ‎(6)保持其他条件不变,起始向容器中充入 1.0 mol Cl2 和 1.2 mol CO,达到平衡时,Cl2 的转化率_______60%。‎ ‎(7)若该反应是在恒温恒压下进行,则达到平衡时反应物的转化率将________40%。‎ ‎20．（7 分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素 X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：‎ （1） 若 A、B、C、D 均为含 X 元素的化合物，且 A 的一个分子中只含有 10 个电子，则：‎ ‎①A 的结构式为 。‎ ‎②反应 Ⅰ 的化学方程式为 。‎ ‎③化合物 NaX3 是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3 受撞击后生成 Na3X 和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。‎ （2） 若 A、B、C、D 均为含 Y 元素的化合物，且 A 的摩尔质量为 120 g·mol－1，则：‎ ‎①反应Ⅳ中 D 表现的性质有 。‎ ‎②反应 I 的化学方程式为。‎ ‎③若灼烧 6gA 产生的 B（气态）全部转化为 C（气态）时放出 9.83 KJ 热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式 。‎ 高2018级高二上期10月阶段性测试化学试题答案 一、选择题(每小题 3 分，共 48 分)‎ ‎1-5 CDBDA 6-10 DBADB 11-16 DCDCD C 二、填空题（共 52 分）‎ ‎17．（共 12 分，除（4）（5）小题中每个方程式 2 分外，其余每空 1 分）‎ ‎(1)不能 因为没有确认 MnO2 的质量和性质是否改变 ‎(2)在一定质量范围内，MnO2 质量越大，反应速率越快固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好 ‎(3)Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 的分解均有催化作用，且 Fe3＋比 Cu2＋催化效果好对比实验，证明 Cl－对 H2O2 的分解没有催化作用 ‎(4) ①2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ‎②Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O ‎(5)K2Cr2O7 + H2O K2CrO4 + H2CrO4‎ ‎18．（共 18 分，除注明外每空 2 分）‎ ‎ (1)－246.1（3 分） (2)D (3)DE (4) 正反应方向 深 ‎（5）Ⅰ．变大 Ⅱ．①212，‎ 则 M 变大（1 分）。(M1 为起始投放气体的平均相对分子质量)‎ ‎19．（共 15 分，除注明外，每空 2 分）‎ ‎ (1)平衡（1 分） (2) > (3) 0.133 减小 (4) < (5) < (6) > (7) >‎ ‎20．（共 7 分）‎ ‎（1）①（1 分）‎ ‎ ② NH3 O2 = NO+ H O（1 分）‎ ‎③3NaN3=4N2 +Na3N（1 分）‎ ‎（2）①酸性、氧化性（2 分）‎ ‎②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（1 分）‎ ‎ ③2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H െ ͳ ͻ KJ/mol（1 分）‎