山东省日照市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

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日照市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 ‎1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂祥例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：O 16  Na 23  Si 28  Cl 35.5  V 51  Mn 55‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭活效果越好 B.生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应 C.用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性。‎ D.医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯睛膜属于新型无机非金属材料 ‎2.根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是 A. 2-丙醛 B. 甲基苯酚 C. 2，4，4-三甲基戊烷 D. 2-丁醇 ‎3.下列说法错误的是 A.可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验 B.可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫 C.液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 D.可用AgNO3溶液区分NaCl、NaI、 KNO3‎ ‎4.酚酞是制药工业原料，其结构如图所示。 下列关于阶酞的说法错误的是 A.含有酚羟基、酯基两种含氧官能团 B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C.苯环上的一个氢原子被溴取代的产物有2种 D.1 mol 酚酞最多消耗9 mol H2‎ ‎5.下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A.O与S的基态原子最高能级均为p能级 B. H2S与H2O2均为极性分子 C. H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D.键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S ‎6.在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是 A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液 B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，然后分液 C.乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 D.除去苯中少量的苯酚可加入过量的溴水后过滤 ‎7.钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A.该钒的氧化物的化学式为VO2‎ B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C. V原子的配位数与O的配位数之比为1：2‎ D.该晶胞的密度为 g/cm3‎ ‎8.实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是 A.分液漏斗 B.蒸发皿 C.蒸馏烧瓶 D.漏斗 ‎9.关于下列图示仪器的说法正确的是 A.用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层 B.图②所示仪器可用于制备或干燥气体，还可用于尾气吸收 C.实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可用图③所示仪器作为反应器 D.图④所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打标准溶液 ‎10.下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热,冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 C 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应 D 将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧 NO2的助燃性具有选择性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎1.蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A.浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B.可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C.出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2‎ D.虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作 ‎12.下图是有机合成中的部分片段：‎ 下列说法正确的是 A.有机物a中所有原子都能共面 B.有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2‎ D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种 ‎13.实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：‎ 下列说法错误的是 A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8‎ B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2‎ C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4‎ ‎14.实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是 A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入 B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管 D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯 ‎15.神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：‎ 下列说法正确的是 A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率 B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物 C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)‎ D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12 分)‎ W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中不属于p区的为______ (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为______ ，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_______ 种。‎ ‎(2)XZ3中心原子杂化方式为________， YW3分子空间构型为_______________。‎ ‎(3) Q分子中含有的化学键有_____________________。‎ ‎17. (12分)‎ 有下列三种有机物：甲，乙，丙。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。‎ ‎(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是___________(填标号)。‎ a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制氢氧化铜悬浊液 d.碳酸氢钠溶液 ‎(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。‎ ‎(4)丙分子中最多有____个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有__个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为____mol。‎ ‎18. (12分)‎ 实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸 点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)各装置接口的连接顺序为a-→___________ →i。‎ ‎(2)仪器甲的名称为____________，试剂X为______________。‎ ‎(3)仪器乙中盛装的试剂为______________。‎ ‎(4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_____________________。‎ ‎(5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。‎ ‎19. (12分)‎ 氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)电负性：N__ O(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。‎ ‎(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_____________________________。‎ ‎(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。‎ ‎①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：___________(填化学式)。‎ ‎②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所示。‎ Na2O 晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3 (列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎20. (12分)‎ 化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) A的名称为_______________。‎ ‎(2) C中的含氧官能团名称为_______________。‎ ‎(3) B→C的反应类型为______________。‎ ‎(4) E的分子式为C11H8NO3F3，写出E→F的化学方程式：_____________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的C的稳定的同分异构体有_______种 (为不稳定结构)。‎ ‎①除苯环外无其他环状结构，苯环上有四个取代基，其中一个为-CF3，且苯环上一氯代物只有一种；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；‎ ‎③分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(6)参照上述流程，设计由和为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。‎ 山东省日照市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. C 2. D 3. C 4.C 5.D 6. A 7.C 8.B 9. B 10. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11. C 12. A 13. BD 14. AD 15. AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1)氢；1s22s22p3；‎ ‎(2) sp；三角锥形；‎ ‎(3)共价键、配位键 ‎17. (12分，每空2分)‎ ‎(1)甲、丙、乙；‎ ‎(2) bc；‎ ‎(3) 13；‎ ‎(4) 17；2；2；‎ ‎18. (12分，每空2分)‎ ‎(1) k→j→c→b→f→g→d→e；‎ ‎(2)分液漏斗；浓硫酸；‎ ‎(3)碱石灰；‎ ‎(4)将生成的SiCl4冷凝下来与Cl2分离；‎ ‎(5)50。‎ ‎19. (12分，每空2分)‎ ‎(1)小于；洪特规则；‎ ‎(2)2：5；肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；‎ ‎(3)①SO42- (或ClO4-、PO43-等，合理即可) ‎ ‎②‎ ‎20. (12分，除标注外每空2分)‎ ‎(1) 1，3-苯二酚(或间苯二酚)‎ ‎(2)醚键、酯基 ‎(3)取代反应(1分)‎ ‎(4) ‎ ‎(5)6‎ ‎(6) ‎