【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期末考试

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期末考试 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 ‎2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。 （ ）‎ A．①② B．① C．①③ D．③④‎ ‎3．下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；‎ ‎②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；‎ ‎③盐酸既有氧化性又有还原性；‎ ‎④酸、碱、盐均是电解质。‎ A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②‎ ‎4．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是 （ ）‎ A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎5．下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 （ ）‎ A．Na2O2与CO2 B．Ca(OH)2与CO2 C．Na与O2 D．C与O2‎ ‎6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）‎ A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠 ‎7．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）‎ A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中8．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是 （ ）‎ A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强 C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 ‎9．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．FeBr2 与Cl2 B．Ca(HCO3)2 与NaOH C．HCl与Na2CO3 D．Ba(NO3)2 与Na2SO4‎ ‎10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的（ ）‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎11．利用下图装置做下面的实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐渐变亮。下列各组溶液中，能够产生上述现象的是 （ ）‎ 选项 甲 乙 A NH3·H2O HCl B CH3COOH NH3·H2O C NaOH MgCl2‎ D H2SO4‎ Ba(OH)2‎ ‎12．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．1个氢气分子所占的体积为22.4L B．个二氧化碳分子的质量为44g C．1L0.1 mol·L－1 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为 D．17g NH3中所含原子数为 ‎13．某溶液中有NH4+、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．只有NH4+ B．Mg2+ 、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．全部 ‎14．100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是（ ）‎ A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L ‎15．下列根据实验现象的判断中，正确的是 （ ）‎ A．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气 B．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 C．溶于水中能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮 D．能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢 ‎16．有下列两种说法：①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是 （ ）‎ A．只有① B．①和② C．只有②D．都不存在 ‎17．A、B、C分别是三种元素的单质，它们都是常见的金属或非金属，D，E，F是常见的三种氧化物，且有如右图所示转化关系：则下列说法中不正确的是 （ ）‎ A．D、E中一定都含有A的元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 ‎18．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）‎ A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： ‎ B．Fe在Cl2中的燃烧产物：‎ C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：‎ D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：‎ 二、填空题共46分 ‎19．（6分）如下图所示，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：‎ ‎（1）观察到的实验现象有： 和黑色固体物质生成。‎ ‎（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为： 。‎ ‎20．（8分）用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：‎ ‎（1） 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎21．（10分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：‎ ‎①在A或D中滴入C，均有沉淀生成 ‎②D和B反应生成的气体能被A吸收 ‎③A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题：‎ ‎（1）D的化学式是 ，判断理由是 。‎ ‎（2）写出其余几种物质的化学式：A B C ‎（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。‎ ‎22．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出A、B、C的化学式A： B： C：‎ ‎（2）反应①的化学方程式为： 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为： 。‎ ‎（4）反应④的离子方程式为： 。‎ ‎23．（10分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。‎ 根据下表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度(g·cm－3)‎ 第一份溶液 ω1‎ ρ1‎ 第二份溶液 ω2‎ ρ2‎ ‎（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3= 。‎ ‎（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？ 。‎ 参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．D 9．D 10．D ‎11．D 12．C 13．C 14．B 15．C 16．B 17．B 18．B 二.19．（6分）（1）钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体（2分）。‎ ‎（2）2Na + O2 Na2O2 （2分） 2Na + CO2 Na2O2 + C（2分）20．（10分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分）‎ ‎（2）向下排空气法（2分）‎ ‎（3）NH3 极易溶于水、氨水显碱性（2分）‎ ‎（4）氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色（2分）；取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明该同学的推测是正确的，否则是不正确的（其它答案合理也可）（2分）‎ ‎21．（8分）（1）(NH4)2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3（2分）‎ ‎（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba(NO3)2（3分）‎ ‎（3）NH+OH－= NH3↑+H2O（1分） NH3+H+=NH（1分）‎ ‎22．（12分）（1）A：Fe B：Cl2 C：H2 （6分）‎ ‎（2）2Fe +3Cl2 2FeCl3（2分）‎ ‎（3）Fe +2HCl FeCl2 + H2↑（2分）‎ ‎（4）2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl－（2分）‎ ‎23．（共10分）（1） mol·L－1（2分）（2） （2分）‎ ‎（3）①若ρ1>ρ2，ω4>ω3（3分）；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4（3分）‎