【化学】重庆市大足区2018-2019学年高二下学期期末考试试题

【化学】重庆市大足区2018-2019学年高二下学期期末考试试题

重庆市大足区 2018-2019 学年高二下学期期末考试试题 注意事项： 1．考试时间：100 分钟，满分：100 分。试题卷总页数：6 页。 2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3. 需要填涂的地方，一律用 2B 铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用 0.5MM 签字笔。 4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ⅰ卷 选择题（单选，共 40 分） 1．新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的 主要来源。该气体是（ ） A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO2 2．下列有机物属于脂肪烃的是（ ） A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯 3．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A． B．C6H5OH C．Al3+ D．CH3COO－ 4．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ） A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH 5．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ） A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水 6．下列关于燃料的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料 7．在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是 （ ） A．①②　 B．②③　　　 C．③④　　 D．②④ 8．高聚物 的单体是（ ） A．氯乙烯 B．氯乙烯和乙烯 9. 下列关于有机物的说法中，错误的是（ ） A．在一定条件下葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 10．在—CH3，—OH，—C6H5 和 —COOH 四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中， 其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（ ） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 11．由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ） A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 12．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L pH=1 的乙酸溶液中 H+数小于 0.1NA B．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA C．28g 乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为 4NA D．1 mol 甲基所含的电子数为 10NA 13． 某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A．1mol 该有机物最多可以和 5mol NaOH 反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇 FeCl3 溶液不变色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．1mol 该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗 3mol Br2 或 6molH2 14．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ） A．乙烯能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色 B．Cl2 和 SO2 均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 15．2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ） A ．2 种 B．3 种 C． 4 种 D．5 种 16．下列说法正确的是（ ） A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物 B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 C．皮肤沾上浓 HNO3 变成黄色，立即用饱和 NaOH 溶液冲洗 D．丙酸、乙酸甲酯和 2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体 17．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入 AgNO3 溶液；②加入少许卤代 烃试样；③加热；④加入 NaOH 溶液；⑤加入过量的 HNO3 溶液。正确的操作顺序是（ ） A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③① 18．已知某有机物的结构简式如下图所示：下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为 C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为 10 个 C．与 NaOH 醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被 O2 氧化成醛 19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合： c(Cl－)> c(NH4+) >c(OH－) >c(H+) B．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) C．0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中：c(H+)+ c(H2S)=c(S2－)+ c(OH－) D．物质的量浓度相等的 HF 和 NaF 溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F－) 20.已知 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) △H= +247kJ / mol C—H 键的键能约为 413 kJ / mol，O—H 键的键能约为 463 kJ / mol，H—H 键的键能约为 436 kJ / mol，则 CO2 中 C=O 键的键能约为（ ） A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / mol C．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol Ⅱ卷 非选择题（60 分） 21（12 分）．按要求完成下列各题。 （1）羟基的电子式 ，(CH3)3COH 的名称 （系统命名法） （2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸： 酯： 醚 ： 酮： （3）下列各组物质： ① O2 和 O3 ②乙醇和甲醚　 ③ 淀粉和纤维素　 ④ 苯和甲苯 ⑤ 和 ⑥ 和 ⑦ CH3CH2NO2 和 A．互为同系物的是 ， B．互为同分异构体的是 ， C．属于同一种物质的是 。 22（12 分）．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： （1）乙中所含官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 设计步骤①的目的是 ， 反应②的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是 （填序号）。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的 CCl4 溶液 D．银氨溶液 （4）乙经氢化和氧化得到丙（ ）。写出同时符合①能发生银镜反 应；②能与 FeCl3 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生 4 个吸收峰等要求的丙的同 分异构体结构简式 、 。 23（12 分）．下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、 碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。 CH2 CH2 COOH （1 ）图一中 A 发生的化学方程式为 ， A 的导管应与 相连（填字母）。 （2）图二中的 E 和 F 分别盛装的药品应为 和 。 A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液 （3）图三中乙装置的作用是 ，实验过程中发 现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是 。 24．（10 分）下图中的 A、B、C、D、E、F、G 均为有机物（有些物质未写出） 据上图回答问题： （1）A 的结构简式　　 　　，D 的名称是　　 　 　。 （2）反应①③④的反应类型分别为 、 和 （3）除去 F 中杂质 C、D 时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F 产物从分液漏斗 的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （4）写出反应②的反应方程式为 。 25（14 分）．（1）已知 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，在 120℃时 22gCO2 发生上述反应,其 反应过程的能量变化如图所示(单位为 kJ·mol-1)。 A NaOH, H2O ¡÷ ¢ÙC13H16O4 CH+ B D C2H6O ŨH2SO4 ¡÷ ¢Ú ¢Û F C4H8O2 ŨH2SO4 170¡æ G C2H4 ¢Ü ŨH2SO4 ¡÷ O O E ①该反应的热化学方程式为 。 ② 该反应平衡常数 K 的表达式为_______________________。 ③在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 反应，测得 CO2 和 CH3OH(g)的 浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H2)= mol/（L·min），下列 措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 （填字母）。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将 H2O(g)从体系中分离 D．再充入 3 mol H2 E．充入 He(g)，使体系总压强增大 （2）工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发 生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为 2CH3CHO＋H2O====CH3CH2OH＋CH3COOH。实验 室按图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和 Na2SO4 溶液为电解质溶液）。 ①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中 b 极应通入 (填化学式)。 ②电解池阳极区的电极反应式为 。 ③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达 60%。若在两极区分别注入乙醛含量为 3g·L-1 的废水 1 m3，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。 【参考答案】 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D D B B C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D C D C A C A 二、非选择题（共 60 分） 21．（12 分）（1）· O ·· ·· ··H（2 分） 2-甲基-2-丙醇（2 分） （2）④，②，①，③（每空 1 分）（3）④（1 分），②⑦（2 分），⑤（1 分） 22.（12 分） （1）醛基、碳碳双键（各 1 分，共 2 分多答错答不给分，少答答对一个给 1 分） （2）保护碳碳双键（2 分） （2 分） （3）D（2 分） （4） （各 2 分） 23．（12 分） （1）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） B（2 分） （2）C（2 分）；B（2 分） （3）除去乙炔中 H2S 和 PH3 等杂质（2 分） 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快（2 分） 24．（10 分） （1） （2 分） 乙醇（1 分） （2）水解反应（取代反应）（1 分），酯化反应（取代反应）（1 分）， 消去反应（1 分） CHO OH CH3H3C CHO OH CH3H3C CH2COOC2H5 CH2OOCCH3 （3） 上口倒出 （2 分） （4） （2 分） 25．（1）①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH=-890 kJ·mol-1 （2 分） ②K=c(CH3OH)c(H2O) / c(CO2)c(H2)3（2 分） ③0.225 （2 分） C、D（2 分，多选错选不得分，少选且对给 1 分） （2）① CH3OH　（2 分） ② CH3CHO－2e-＋H2O===CH3COOH＋2H+ （2 分）　　 ③ 1.88 （2 分）