2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学3

2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学3

课时3　物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎ 考点1物质的量浓度的概念 ‎1.(2019·广西桂林中学高一月考)下列关于0.2 mol·L-1硝酸钾溶液的叙述中,正确的是(　　)。‎ ‎ A.1 L该溶液中含硝酸钾202 g ‎ B.100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol ‎ C.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ ‎ D.1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,即可配得0.2 mol·L-1硝酸钾溶液 答案：B 解析：1 L 0.2 mol·L-1硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为1 L×0.2 mol·L-1×101 g·mol-1=20.2 g,故A项错误;100 mL 0.2 mol·L-1硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol,故B项正确;溶液是均一、稳定的分散系,溶液浓度与溶液体积无关,从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为0.2 mol·L-1,故C项错误;1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,得到溶液的体积不等于1 L,配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2 mol·L-1,故D项错误。‎ ‎2.(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(　　)。‎ A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 ‎ B.50 mL 3 mol·L-1KClO3溶液 ‎ C.25 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 ‎ D.75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 答案：C - 9 -‎ 解析：50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1。150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl-浓度是1 mol·L-1;50 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含Cl-;25 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-浓度是3 mol·L-1;75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度是2 mol·L-1。故C项正确。‎ ‎3.现有1.0 L 1 mol·L-1的硫酸溶液,请回答下列问题:‎ ‎(1)溶液中H+的物质的量是　　　　　mol,SO‎4‎‎2-‎的物质的量是　　　　　mol。‎ 答案：2　1‎ 解析：由硫酸的化学式可知,n(H+)=2n(H2SO4),n(SO‎4‎‎2-‎)=n(H2SO4)。‎ ‎(2)从该硫酸溶液中取出100 mL,取出的溶液中H+的物质的量浓度是　　　　　mol·L-1,SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度是　　　　　mol·L-1。 ‎ 答案：2　1‎ 解析：从该硫酸溶液中取出的那部分硫酸溶液的浓度与原溶液相同。‎ 考点2一定物质的量浓度溶液的配制 ‎4.(2019·山东郓城实验中学高一月考)用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的仪器及先后顺序正确的是(　　)。‎ ‎①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 ‎ A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥‎ ‎ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥‎ 答案：B 解析：设需要浓盐酸的体积为V mL,则V mL×1.2 g·mL-1×36.5%=1 mol·L-1×0.1 L×36.5 g·mol-1,解得V≈8.3 mL,所以量取时用10 mL量筒,配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,‎ - 9 -‎ 反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,答案为B项。‎ ‎5.(2019·福建三明一中高二期中)实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是(　　)。‎ 答案：D 解析：实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时需要用托盘天平称量,在烧杯中溶解,溶解时需要用到玻璃棒,转移时需要用到玻璃棒和500 mL容量瓶,定容时还需要用到胶头滴管,所以不需要用到的仪器是分液漏斗,答案为D项。‎ ‎6.(2019·湖南怀化高三期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　)。‎ ‎ A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中 ‎ B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数 ‎ C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出 ‎ D.溶解搅拌时造成液体溅出 答案：B 解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A项错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C项错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D项错误。‎ ‎7.(2019·江西临川二中期末)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液以备使用,请回答下列问题:‎ ‎(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　　　　。 ‎ - 9 -‎ 答案：500 mL容量瓶 解析：没有480 mL的容量瓶,需要配制500 mL溶液,要选用500 mL容量瓶。‎ ‎(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为　　　　　g。 ‎ 答案：10.0‎ 解析：按配制500 mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g。‎ ‎(3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是　　　　　(填序号)。 ‎ A.干燥的　　　　　B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的 答案：向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正放,旋转瓶塞180°,再次倒置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水　B 解析：容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。‎ ‎(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ 答案：偏高 解析：定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。‎ ‎8.(2019·河南洛阳模拟)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应选择　　　　mL的容量瓶。 ‎ - 9 -‎ 答案：500‎ 解析：选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500 mL的容量瓶。‎ ‎(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的　　　　(填选项字母)之间。 ‎ A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④‎ 答案：C 解析：甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体　　　　g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下表中选取所需的砝码质量　　　　(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:　　　　(填字母)。 ‎ 字母 a b c d e 砝码质量/g ‎100‎ ‎50‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎5‎ 答案：10.0　c、d　C 解析：m(NaOH)=0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g,称量时,先添加20 g和10 g砝码,并移动游码至3.1 g处。‎ - 9 -‎ 考点3与溶液的稀释、混合及浓度相关的计算 ‎9.(2019·江苏苏州中学期中)V L K2SO4溶液中含有K+m g,则溶液中SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度为(　　)。‎ A.‎39mV mol·L-1 B.‎2m‎39V mol·L-1‎ C.m‎39V mol·L-1 D.m‎78V mol·L-1‎ 答案：D 解析：由溶液中c(K+)=m‎39V mol·L-1可知,溶液中c(SO‎4‎‎2-‎)=‎1‎‎2‎c(K+)=‎1‎‎2‎×m‎39V mol·L-1=m‎78V mol·L-1。‎ ‎10.(2019·河北定州中学承智班高一开学考试)已知等体积的20%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液,则将溶质质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,下列关系式正确的是(　　)。‎ A.b<2a B.c2 <2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2‎ 答案：C 解析：由等体积的20%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液,可知硫酸浓度越大,密度越大,设物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸的密度为ρ1,物质的量浓度为c2 mol·L-1的硫酸的密度为ρ2,ρ2>ρ1。设原溶液质量为m,根据蒸发前后溶质质量不变,m×a%=m‎2‎×b%,b=2a,故A错误;根据蒸发前后溶质的物质的量不变,c1 mol·L-1×mρ‎1‎=c2 mol·L-1×m‎2‎ρ‎2‎,c2>2c1,故C项正确。‎ ‎11.(2019·甘肃天水一中模拟)某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如下:‎ 净含量:1 000 mL　　密度:1.19 g·cm-3‎ 主要成分:25% NaClO 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　)。‎ - 9 -‎ A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1‎ B.一瓶该84消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 C.取100 mL该84消毒液稀释100倍用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1‎ D.按照该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL消毒液,需要称量的NaClO固体的质量为143 g 答案：D 解析：m(NaClO)=1 000 mL×1.19 g·cm-3×25%=297.5 g,n(NaClO)=‎297.5 g‎74.5 g·mol‎-1‎≈4.0 mol,A项正确;NaClO吸收空气中的CO2生成HClO,该物质不稳定,易分解,故该84消毒液敞口放置一段时间后浓度变小,B项正确;原溶液中c(Na+)≈4.0 mol·L-1,稀释100倍,则c(Na+)≈0.04 mol·L-1,C项正确;实验室中没有480 mL的容量瓶,故只能取500 mL容量瓶进行配制,则需要称量的NaClO固体的质量为74.5 g·mol-1×4.0 mol·L-1×0.5 L=149 g,D项错误。‎ ‎12.(2019·河北衡水中学期末)请完成下列题目：‎ ‎(1)向1 000 g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L,此时溶液中溶质的物质的量为　　　　　　。 ‎ 答案：a‎22.4‎ mol ‎ (2)若得到盐酸溶液的密度为b g·cm-3,则该溶液的总质量为　　　　,溶液的体积为　　　　。‎ 答案：‎36.5a‎22.4‎‎+1 000‎ g　‎36.5a‎22.4‎‎+1 000‎‎1 000b L ‎ (3)该盐酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　,质量分数为　　　　　　。 ‎ 答案：‎1 000ab‎22 400+36.5a mol·L-1　‎36.5a‎22 400+36.5a×100%‎ 解析：题中溶质的物质的量n(HCl)=aL‎22.4 L·mol‎-1‎=a‎22.4‎ mol,‎ 溶液的质量=m(溶剂)+m(溶质)‎ - 9 -‎ ‎=1 000 g+a‎22.4‎ mol×36.5 g·mol-1‎ ‎=‎36.5a‎22.4‎‎+1 000‎ g,‎ 溶液的体积V=‎a‎22.4‎mol×36.5 g·mol‎-1‎+1 000 g‎1 000×bg·‎L‎-1‎ ‎=a‎22.4‎‎×36.5+1 000‎‎1 000b L,‎ 则c(HCl)=n(HCl)‎V=‎1 000ab‎22 400+36.5a mol·L-1,‎ w=m(HCl)‎m(溶液)‎×100%=a‎22.4‎‎×36.5 ga‎22.4‎‎×36.5 g+1 000 g×100%。‎ ‎13.(2019·河南南阳一中测试)已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:‎ 溶液 溶质的物质的量浓度 ‎/( mol·L-1)‎ 溶液的密度 ‎/(g·cm-3)‎ 硫酸 c1‎ ρ1‎ 氨水 c2‎ ρ2‎ ‎(1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。 ‎ 答案：‎9.8‎c‎1‎ρ‎1‎%‎ 解析：根据c=‎1 000ρwM,表中硫酸的质量分数为‎9.8‎c‎1‎ρ‎1‎%。‎ ‎(2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ 答案：‎c‎1‎‎2‎ - 9 -‎ 解析：根据稀释过程中溶质的质量不变,物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为c=c‎1‎VV+V=c‎1‎‎2‎ mol·L-1。‎ ‎(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L-1和0.2 c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的物质的量浓度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 mol·L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。 ‎ 答案：大于 解析：根据题意,将物质的量浓度分别为c2 mol·L-1和0.2c2 mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液的物质的量浓度为c‎2‎V+0.2c‎2‎VV+V=0.6c2 mol·L-1,氨水的浓度越大,其密度就越小,所以将物质的量浓度分别为c2 mol·L-1和0.2c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所需c2 mol·L-1的氨水体积较大,所以混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2 mol·L-1。‎ - 9 -‎