浙江省丽水四校2019-2020学年高一9月阶段性联考化学试题

浙江省丽水四校2019-2020学年高一9月阶段性联考化学试题

www.ks5u.com ‎2019学年第一次月考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ne-20 Zn-65‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分。）‎ ‎1.下列物质化学式正确的是（ ）‎ A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl C. 氢硫酸：H2S D. 氨气：NH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NH4+带一个单位正电荷，SO42-带两个单位负电荷，所以硫酸铵的化学式应为(NH4)2SO4，故A不选；‎ B.氯酸钾的化学式为KClO3，KCl是氯化钾，故B不选；‎ C.氢硫酸是硫化氢的水溶液，所以氢硫酸溶液中溶质的化学式为H2S，故C选；‎ D.氨气的化学式为NH3，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎2.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）‎ A. CO B. SiO2 C. H2O2 D. MgO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎【详解】A.CO不能跟碱反应，所以CO不是酸性氧化物，故A不选；‎ B. SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，故B选；‎ C. H2O2是二元弱酸，不是酸性氧化物，故C不选；‎ D. MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化性、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物等。CO属于不成盐氧化物，SiO2、CO2、SO2、SO3等都是酸性氧化物，MgO、CuO、Na2O等都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。H2O2属于过氧化物。‎ ‎3.对下列物质进行的分类正确的是（ ）‎ A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4·5H2O属于纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.烧碱是NaOH，属于碱，但纯碱是Na2CO3，属于盐，故A不选；‎ B.电离出的阳离子全部是H＋的化合物才属于酸，如NaHSO4电离出的阳离子除了H＋还有Na+，所以NaHSO4不是酸，而属于酸式盐，故B不选；‎ C.盐类物质可能不含金属阳离子，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等，故C不选；‎ D. CuSO4·5H2O是由一种化合物组成的，属于纯净物，故D选。‎ 故选D。‎ ‎4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化还原反应的特征是有化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是氧化还原反应。‎ ‎【详解】A.在反应中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；‎ B.钙、碳、氧的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C.钠、氧、氢的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D.铁的化合价由+3降低到0价，碳的化合价由+2升高到+4价，有化合价变化，是氧化还原反应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应和四种基本反应类型的关系为：复分解反应只是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，所以没有化合价变化，均不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定有化合价变化，所以这样的化合反应和分解反应是氧化还原反应，很多没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应都没有化合价变化，不是氧化还原反应，但也有例外，如H2O2+SO2=H2SO4、NH4NO3N2O↑+2H2O，虽然没有单质的参加或生成，但却有化合价变化，都是氧化还原反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定有化合价变化，置换反应一定都是氧化还原反应。‎ ‎5.下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-‎ C. NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2(SO4)3能够完全电离成Al3+和SO42-，故A选；‎ B.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆开写，故B不选；‎ C.硫酸是强酸，HSO4-要拆成H+和SO42-，故C不选；‎ D.ClO3-是一个原子团，不能拆开写，故D不选。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】书写电离方程式时，等号左边是化合物的化学式，右边是电离出来的离子符号。原子团不能拆开写，如SO42- 、ClO3-等，但由于硫酸是强酸，HSO4-要拆成H+和SO42-，但其他的酸式根离子不能拆开写，如HCO3-。‎ ‎6. 下列说法错误的是 ( )‎ A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，A正确；B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，B错误；C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，C正确；‎ ‎ D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，D正确；答案选B。‎ 考点：考查氧化还原反应和四种基本类型的关系判断 ‎7.下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质的量可以理解为物质的质量或数量 B. 1mol任何物质所含有的原子数都相同 C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D. 国际上规定，0.012kgC中所含有的碳原子数目为1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的量是衡量一定数目的粒子的集体的物理量，故A不选；‎ B.1molO2和1molO3中所含有的氧原子数是不同的，故B不选；‎ C. 物质的量是衡量一定数目的粒子的集体的物理量，即量度物质所含微观粒子多少的物理量，故C选；‎ D. 国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1mol，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol氧气的质量是16g，它所占的体积是22.4L B. H2O的摩尔质量为18g C. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 D. 标准状况下，以任意比例混合的H2和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol氧气的质量是32g，在标准状况下它所占的体积是22.4L，故A不选；‎ B.摩尔质量的单位为g/mol，故B不选；‎ C.有的物质不是由分子构成的，如NaCl，1molNaCl中含有约6.02×1023个Na+和6.02×1023个Cl-，故C不选；‎ D. 标准状况下， 22.4L H2和CO2混合物的总物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故D选。‎ 故选D。‎ ‎9.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C. CuSO4溶液是一种胶体 D. 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体中胶粒的直径是10-10m~10-7m，故A不选；‎ B.胶粒能透过滤纸，故B不选；‎ C. CuSO4溶液中的Cu2+和SO42-的直径都小于10-10m，不是胶体，故C不选；‎ D.胶体有丁达尔效应，故D选。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】三种分散系溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径分别为：小于10-10m、10-10m~10-7m和大于10-7m，溶液中的溶质粒子、胶体中的胶体粒子都能透过滤纸，但浊液中的粒子不能透过滤纸，所以可以用过滤的方法除去溶液中的沉淀。溶液中的溶质粒子能透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，所以可以用渗析的方法除去胶体中的溶液。‎ ‎10.常温常压下，气体体积的大小主要决定于（ ）‎ A. 分子的大小 B. 分子的质量 C. 分子的数目 D. 分子间的平均距离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从微观上看，物质体积由构成物质的粒子数量、粒子大小和粒子间的距离决定。对于固体和液体来说，粒子之间的距离很小，它们的体积主要取决于粒子数量和粒子的大小；对于气体来说，粒子（即气体分子）之间的距离很大，分子本身的大小对气体体积影响不大，而分子间的距离又由温度和压强决定，所以当温度和压强一定时，气体体积的大小主要决定于分子数目。故选C。‎ ‎11.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）‎ A. 甲烷 B. 氨气 C. 氧气 D. 一氧化碳 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据n=N/NA可知，分子数和物质的量成正比，又根据n=m/M可知，当质量一定时，物质的量和摩尔质量成反比，所以分子数和摩尔质量成反比。摩尔质量最小的分子数最多。摩尔质量在数值上和相对分子质量相等。甲烷的摩尔质量是16g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，一氧化碳的摩尔质量是28g/mol，故选A。‎ ‎12.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）‎ A. 0.3 molO2和0.3mol H2O B. 0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2‎ C. 0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH D. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.3 molO2中含氧原子0.6mol，0.3mol H2O中含氧原子0.3mol，故A不选；‎ B. 0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4mol，0.2NA个CO2即0.2molCO2中含氧原子0.4mol，故B选；‎ C. 0.1 mol CuSO4中含氧原子0.4mol，0.1 mol CH3COOH含氧原子0.2mol，故C不选；‎ D. 6.02×1023个CO2即1mol CO2，含氧原子2mol，0.1 mol KClO3中含氧原子0.3mol，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）‎ A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 C. 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯净物是由一种分子组成的物质，混合物是由两种或两种以上的分子组成的物质。只含一种元素的物质，可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气和臭氧，只有一种元素，但把两者混合，可以组成混合物，故A不选；‎ B.氧化还原反应的特征是反应前后有无元素的化合价的升降，故B选；‎ C.胶体和溶液的本质区别是分散质的粒子直径不同，胶体粒子直径为10-10m~10-7m，溶液中的溶质粒子直径小于10-10m，故C不选；‎ D.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，不是电解质和非电解质本身的导电性，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎14.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）‎ ‎①氢气、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、碘酒均为混合物 ‎③硝酸钾、醋酸、水均为电解质 ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氢气为单质，①错误；空气由氮气、氧气等多种分子组成，是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，②正确；硝酸钾是盐，醋酸是酸，酸、碱、盐、水都是电解质，③正确；食盐水是NaCl的水溶液，是溶液，不是胶体，牛奶和豆浆的蛋白质溶液是胶体，④错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】淀粉溶液、蛋白质溶液虽然为溶液，但里面有很多颗粒的直径都是10-10m~10-7m，它们均为胶体，具有丁达尔效应。‎ ‎15.下列有关萃取和分液的说法中正确的是（ ）‎ A. 萃取过程是化学变化 B. 能用酒精萃取溴水中溴单质 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D. 可以用分液将酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.萃取是利用一种溶质在两种互不相溶溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把它从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，此过程没有新物质生成，是物理变化，故A不选；‎ B.酒精和水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴，故B不选；‎ C.碘溶于四氯化碳，溶液呈紫红色，故C选；‎ D.酒精和水互溶，而分液是分离两种互不相溶的液体的操作，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎16. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）‎ A. 水和酒精的混合物 B. 食盐和蔗糖的混合物 C. 氯化钾和氯化银的混合物 D. 硫酸钡和水的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水和酒精混溶，可用蒸馏的方法分离，不用过滤操作，故A错误；‎ B.蔗糖和食盐均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故B错误；‎ C.氯化钾溶于水，氯化银不溶于水，可用溶解、过滤、蒸发三步操作分离，故C正确；‎ D.硫酸钡不溶于水，采用过滤的方法分离，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎17.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸发操作时，应残留少许水时就停止加热，利用余热使水分完全蒸干，不能把水分完全蒸干再停止加热，若水完全蒸干，会造成固体溅出伤人，故A不选；‎ B. 蒸馏操作时，温度计是测蒸气的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B不选；‎ C. 分液操作时，先把分液漏斗中下层液体从下口放出，然后关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C不选；‎ D.萃取操作时，萃取剂的选择原则是：和原溶剂不互溶，被萃取物在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。对萃取剂是否为有机物和萃取剂的密度没有要求，故D选。‎ 故选D。‎ ‎18.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在 B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质 C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－‎ D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钠晶体中的钠离子和氯离子不能自由移动，所以不导电，故A不选；‎ B.石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B选；‎ C. KNO3在水分子的作用下或在热的作用下电离出K+和NO3－，故C不选；‎ D. 液态氯化氢中只有氯化氢分子，没有氯离子，故D不选。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】电解质可能不导电，但电解质在溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子从而可以导电。离子化合物中虽然有离子，但由于在固体中，离子不能自由移动，所以固态的离子化合物是不能导电的。‎ ‎19.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-‎ C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+‎ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；‎ B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原溶液中含Cl-，故B正确；‎ C．钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K+，故C错误；‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，则原溶液不一定有SO42-，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎20.下列物质既能导电又是电解质的是（ ）‎ A. 稀硫酸 B. 液氨 C. 熔融的NaCl D. 硫酸钡 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀硫酸中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸是混合物，不是电解质，故A不选；‎ B.液氨中只有分子，不能导电，液氨也不是电解质，故B不选；‎ C.熔融的NaCl里有自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，同时熔融的NaCl是纯净物，是电解质，故C选；‎ D.硫酸钡是电解质，但硫酸钡固体不能导电，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】电解质必须是纯净物，如果既是电解质又能导电，那么一定是熔融状态的离子化合物。因为只有离子化合物在熔融状态时才有自由移动的离子。‎ ‎21.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，22.4LH2O含NA个分子 B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA C. 40g氖气所含的分子数目为NA D. 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，H2O是液体，22.4L水不是1mol，故A不选；‎ B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5×3=1.5NA，故B不选；‎ C. 40g氖气为40g/20g·mol-1=2mol，氖气是单原子分子，所含的分子数目为2NA，故C不选；‎ D. 由于O2和O3都是由氧原子构成的，所以1.6g O2和O3混合气体可以看做是1.6g氧原子，即0.1mol氧原子，质子总数为0.8NA，故D选。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】1.6g O2和O3混合气体可以看做是1.6g氧原子，相似的还有一定质量的NO2和N2O4的混合物，可以看做NO2，如4.6gNO2和N2O4的混合物，可以看做是4.6g NO2，所含的氧原子数为0.2 NA，含有的原子总数为0.3 NA。即具有相同最简式的两种物质（NO2和N2O4，C2H4和C3H6等）组成的混合物和同素异形体组成的混合物，都可以用同样的方法处理。‎ ‎22.相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是 A. 含氧原子个数比为2：3‎ B. 含硫元素质量比为4：5‎ C. 含氧元素质量比为5：6‎ D. 含硫原子个数比为1：1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：相同质量的SO2和SO3，分子的物质的量之比为5:4，所以氧原子个数比为5×2: 4×3=5:6，故A错误；分子的物质的量之比为5:4，所以硫元素质量比为5:4，故B错误；氧原子个数比为5:6，故C正确；分子的物质的量之比为5:4，所以硫原子个数比为5:4，故D错误。‎ 考点：本题考查物质的量。‎ ‎23.ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）‎ A. B. C. g·mol-1 D. g·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】+2价金属M和足量的盐酸反应，化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑，生成mmolH2‎ ‎，根据化学方程式可知，金属为mmol，所以该金属的摩尔质量为ng/mmol=g·mol-1，相对原子质量在数值上和摩尔质量相等，所以该金属的相对原子质量为。‎ 故选A。‎ ‎24.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)‎ A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；‎ B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；‎ C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；‎ D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。‎ ‎25.一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ）‎ A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】生成BaSO4沉淀质量相等，即生成BaSO4‎ 沉淀的物质的量相等，即三种硫酸盐提供的硫酸根离子的物质的量相等。根据化学式，如果提供等物质的量的硫酸根离子，三种硫酸盐的物质的量之比为1：3：3。‎ 故选C。‎ 二．填空题 ‎26.现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：‎ ‎（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：‎ 酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。‎ ‎（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：‎ 金属单质与非金属单质_______。‎ 碱性氧化物和含氧酸_________。‎ ‎【答案】 (1). SO2或SO3 (2). H2S (3). Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS (4). 3Fe +2O2Fe3O4 (5). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，SO2和SO3都可以跟碱反应生成盐和水。酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物，无氧酸是酸根中没有氧元素的酸，H2S溶于水是氢硫酸，为无氧酸。正盐是酸碱完全中和的生成物，可以是Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。故答案为：SO2或SO3；H2S；Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS。‎ ‎（2）金属单质铁和非金属单质硫以及氧气都能发生反应：Fe+SFeS、3Fe +2O2Fe3O4；碱性氧化物Fe2O3和含氧酸H2SO4能发生复分解反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：Fe+SFeS或3Fe +2O2Fe3O4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。‎ ‎27.下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是____(填编号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是______。‎ ‎【答案】 (1). ①②⑦⑧ (2). ③⑥ (3). ④⑤⑧‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、水等都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、氨等都是非电解质。电解质导电，需要有自由移动的离子。‎ ‎【详解】①烧碱是NaOH的俗名，是碱，是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电②液态HCl溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，可以导电，故液态HCl是电解质，但在液态HCl里只有氯化氢分子，没有离子，不能导电 ③SO2是非金属氧化物，是非电解质，而且也不能导电 ④铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，但铁中有自由移动的电子，可以导电⑤石墨是碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，但石墨中有自由移动的电子，可以导电⑥蔗糖是有机物，是非电解质，不能导电⑦硫酸是酸，是电解质，但硫酸里没有离子，不能导电⑧熔融KCl是盐，是电解质，而且有自由移动的离子，可以导电。所以属于电解质的是①②⑦⑧，属于非电解质的是③⑥，能导电的是④⑤⑧。‎ ‎【点睛】硫酸是电解质，但盐酸不是电解质，因为盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但硫酸有纯硫酸。液态HCl是电解质，盐酸是电解质溶液。电解质不一定能导电，但如果电解质能溶于水，形成的电解质溶液可以导电，如NaCl固体、HCl等。‎ 三．实验题 ‎28.Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。‎ ‎（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法名称为____。‎ ‎（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。‎ Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：‎ ‎（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:‎ ‎ ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。‎ a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。‎ ‎【答案】 (1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下口进水 (7). d (8). CD ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ.（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发溶剂的方法，所以选择装置D；除去自来水中的氯离子等杂质可以用蒸馏的方法，所以选择装置A。‎ ‎（2）利用碘不易溶于水但易溶于有机溶剂的性质，从碘水中分离出I2可以选择合适的萃取剂进行萃取，然后分液，所以选择装置B，故答案为：B，萃取、分液。‎ ‎（3）装置A中仪器a是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝气体，冷凝管中水的流向和气体的流向应该相反，所以从冷凝管的下口进水。故答案为：蒸馏烧瓶，下口。‎ Ⅱ.（1）先把粗盐溶于水，用过量的NaOH溶液除去粗盐中含有的Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去SO42-，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，再向滤液中加入盐酸至中性，除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发掉水，得到纯净的NaCl。加Na2CO3溶液之前必须先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，过量的CO32-可以利用过滤后加入的盐酸除去，NaOH溶液只要在过滤之前加入即可。所以选d。‎ ‎（2）由海水到氯化钠晶体，需要先进行海水晒盐，得到的粗盐经提纯（除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食盐水，最后再蒸发得到纯净的食盐。除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到过滤的装置，从食盐水中得到食盐需要蒸发，所以选择装置CD。‎ 四．计算题 ‎29.实验室用锌与足量稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：‎ ‎（1）需要锌的物质的量。__________‎ ‎（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________‎ ‎【答案】 (1). 0.2mol (2). 85.96cm3‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol。锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学方程式的计量数之比等于物质的量之比。生成0.2mol氢气，需要消耗0.2mol锌和0.2mol硫酸。0.2mol硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，则20%的硫酸的质量为19.6g/20%=98g，所以需要消耗的硫酸溶液的体积为：98g/1.14g·cm-3=85.96cm3。故答案为：0.2mol，85.96cm3。‎ ‎ ‎