电解质(1) 导学案

电解质(1) 导学案

‎ ‎ 第2节 电解质 ‎【课标要求】‎ ‎1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。‎ ‎2、实验：溶液中银离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子等的检验。‎ ‎3、了解酸碱电离理论。‎ ‎【考纲要求】‎ ‎1、了解电解质的概念。‎ ‎2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。‎ ‎【教材内容展现】‎ ‎1、电解质与非电解质 ‎2、离子反应方程式的书写 ‎3、离子共存 ‎【教学建议】‎ ‎1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时，将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点，使学生明确电解质非电解质的研究对象是化合物。‎ ‎2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为，形成电离的概念。‎ ‎3、通过身边的化学---电解质与细胞活动，让学生关注化学与生命活动的联系。‎ ‎4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容，而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求，因此，建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。‎ 第一课时 ‎【课前预习区】：‎ 1、 什么是电解质？什么是非电解质？‎ 2、 什么叫电离？电离方程式如何书写？‎ ‎【课堂互动区】‎ 一、电解质及其电离 ‎【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验 ‎[观察回答]：能导电的有： ，不能导电的有： 。‎ 1、 电解质和非电解质 ‎【小结】‎ ‎1、电解质： ‎ ‎2、非电解质： ‎ 注意：‎ ‎①前提条件： ‎ ‎②研究对象： ‎ ‎3、电解质和非电解质 ‎ ‎ 电解质 非电解质 定义 4‎ ‎ ‎ 溶液中的存在形式 物质类别 实例 思考：CO2溶于水能导电，CO2是电解质吗？ ‎ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？‎ 练习：判断正误：‎ ‎（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；‎ ‎（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ‎（3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 ‎（4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 ‎（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 ‎（6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 ‎（7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。‎ 思考： [指导阅读] 请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。‎ ‎ 1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？‎ ‎ 2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？‎ ‎2、电解质的电离 讨论：阅读P41图2-2-4 图2-2-5‎ ‎1、物质中有阴、阳离子就能导电吗？‎ ‎2、上述物质为什么有的能导电而有的不能导电呢？‎ ‎3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？‎ ‎【小结】‎ ‎1、金属导电的原因： ‎ ‎2、电解质导电的原因： ‎ ‎3、电离： ‎ 思考：1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？‎ ‎2、如何表示电离的过程？‎ ‎【小结】‎ ‎1、电离的条件： ‎ ‎2、电离方程式的书写：（写出下列物质溶于水时的电离方程式）‎ HCl NaOH NaCl Ba(OH)2‎ Na2SO4 NaHCO3 CaCl2‎ ‎2、电离方程式的书写注意事项： ‎ 迁移•应用：课本P42 ‎ ‎[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。‎ ‎【小结】：‎ 4‎ ‎ ‎ 给酸、碱、盐下定义 酸 ： ‎ 碱： ‎ 盐： ‎ 酸、碱、盐 电解质 思考：已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类 ? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？‎ ‎3、强电解质和弱电解质 思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？ ‎ 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 ‎ 阅读P42“知识点击” ‎ 填写下表：‎ 物质 ‎0.1mol·L-1的盐酸 ‎0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）‎ 能否导电 溶质是否属于电解质 灯泡亮暗的比较 溶液中导电的微粒 ‎【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？ ‎ ‎【小结】‎ 强电解质 ‎ 弱电解质 ‎ 弱电解质电离方程式的书写注意问题：‎ CH3COOH NH3.H2O Cu(OH)2‎ 思考：强电解质导电能力是否一定强？,弱电解质导电能力是否一定弱？‎ ‎【小结】‎ ‎1、电解质溶液的导电能力取决于溶液中的 。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。‎ ‎2、电解质的强弱与其溶解性 ‎ ‎3、划分强、弱电解质的唯一标准是看 ‎ ‎4、常见的强电解质： ；常见的弱电解质： ‎ ‎【概括总结】根据你对本节课的理解，完成下面表格 ‎ ‎ ‎ （ ）包括 、 、 ；‎ ‎ 电解质 ‎ ( ) 弱电解质： 、 和H2O（极弱电解质）；‎ 纯净物 （ ）例如： 、 等。‎ ‎ 单 质 ‎[练习]‎ ‎1、下列物质属于非电解质的是 Ａ． HClO B. Cl2‎ C. NH4HCO3 D. 蔗糖 ‎2、下列物质属于电解质的是 4‎ ‎ ‎ A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K 1、 写出下列物质的电离方程式：‎ ‎①Na2SO4 ②(NH4)2SO4 ③NaHSO4 ④ NaHCO3‎ ‎4、下列电离方程式中，错误的是( )‎ ‎ A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- ‎ ‎ C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ‎ ‎5、下列物质中，能导电的电解质是：‎ A、MgCl2晶体 B、SO2‎ C、液态HCl D、熔融的KOH ‎ ‎6、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：‎ ‎ ⑴上述状态下可导电的是________________ ‎ ‎ ⑵属于电解质的是 ________________ ‎ ‎ ⑶属于非电解质的是________________‎ ‎ ⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________‎ ‎7、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）‎ A．是电解质 B．存在自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子 ‎8、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）‎ A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．KCl ‎9、下列说法正确的是 （ ）‎ A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 4‎