2018届一轮复习人教版分子的立体结构学案

2018届一轮复习人教版分子的立体结构学案

‎ 考点38　分子的立体结构 ‎【考纲解析】‎ ‎1、能够应用价层电子对互斥理论和模型解释、判断和推测常见的多原子分子的立体结构。‎ ‎2、理解杂化轨道的形成和类型，能用其分析和解释分子的结构，判断分子中的成键情况。‎ ‎3、掌握共价键的极性与分子极性的关系，会判断常见分子是极性分子还是非极性分子。‎ ‎【学生整理】‎ 一、价层电子对互斥理论、分子的空间构型、分子的极性 ‎1、区分VSEPR模型与分子（离子）的立体构型 ‎2、中心原子孤电子对的计算公式： 。‎ ‎3、填表：价层电子对互斥理论：‎ 分子 ‎（离子）‎ 中心原子价层电子对数 σ电子对数 孤电子对数 杂化 类型 VSEPR 模型 分子空间构型 键角 分子的 极性 CO2‎ SO2‎ H2O、OF2、‎ HCN NH3‎ BF3、SO3‎ H3O+‎ CH4、CCl4‎ NH4+‎ HCHO、COCl2‎ 二、杂化轨道理论与分子构型 中心原子的杂化轨道类型与价层电子对数的关系：‎ 电子对数n ‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 杂化类型 构 型 注意：只有中心原子发生杂化。‎ 三、键的极性与分子极性的关系（举例说明）：‎ ‎【自主检测】‎ ‎1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）‎ A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 ‎ B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 ‎ C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎2、甲醛(H‎2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。‎ ‎3、(2011安徽∙7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 N O2N NO2‎ NO2‎ A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B、分子中四个氮原子共平面 C、该物质既有氧化性又有还原性 D、‎15.2g该物质含有6.02×1022个原子 ‎4、【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：‎ ‎2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ‎（1）Cr3＋基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 (填元素符号)。‎ ‎（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1 mol CH3COOH分子中含有δ键的数目为 。‎ ‎（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎【课堂点拨】‎ 例题：‎ ‎1、[2013年江苏][物质结构与性质]‎ 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3 p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。‎ ‎（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。‎ ‎① 在1个晶胞中，X离子的数目为 。‎ ‎② 该化合物的化学式为 。‎ ‎（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ‎ 。‎ ‎（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ‎ 。‎ ‎（4）Y与Z可形成YZ42－‎ ‎①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。‎ ‎②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。‎ ‎（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。‎ ‎2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：‎ ‎（1）铜原子基态电子排布式为 ；‎ ‎（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。‎ 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；‎ ‎（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。‎ ‎3、【2015安徽理综化学】（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。‎ ‎（1）Si位于元素周期表第 周期第 族。‎ ‎（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层 有 个电子。‎ ‎（3）用“>”或“<”填空：‎ 原子半径 电负性 熔点 沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH4____SiH4‎ ‎（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。‎ ‎0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H+向 极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。‎ ‎ ‎