2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期中考试化学试题

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鹤岗一中 2018~2019 学年度上学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：O：16 Fe：56 S：32 C：12 H：1 N：14 一、选择题（共 49 分：1——8 题，每题 2 分；9——19 题，每题 3 分。） 1、正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（ ） A B C D 2、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列说法正确的是（ ） A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C、根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体 D、乙醇、二氧化碳、氨属于非电解质 3、下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ） A、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B、在河流入海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D、在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐 4、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( ) A、液面下 B、液面上 C、蒸馏烧瓶的支管口 D、任何位置 5、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 6、10 g 30%的 NaOH 溶液与 10 ml 30%的 NaOH 溶液的浓度相比较（ ） A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较 7、下列离子方程式正确的是（ ） A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2＋＋SO 2 4 BaSO4↓ C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A、K＋、Na＋、NO  3 、MnO  4 B、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 2 4 C、K＋、Na 十、Br－、Cu2＋ D、Na 十、Ba2＋、OH－、SO 2 4 9、同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是 （ ） A、密度比为 16∶11 B、密度比为 11∶16 C、体积比为 1∶1 D、体积比为 16∶11 10、有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生下列变化： ①2A2++B2═2B2++A2 ②2A2++C2═2C2++A2 ③2B2++C2═2C2++B2 ④2C2++D2═2D2++C2 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ） ①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ ③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2 A、①③ B、②④ C、②③ D、①④ 11、已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 ,并且 Fe2+还原性比 Br-强；标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体 积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 12、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是（ ） A． Cu 2+ +2OH － +Ba 2++ SO2— 4 ══Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4↓ B．CO2— 3 +2H + ══H 2O+CO 2 ↑ C．Fe（OH）3 +3H + ══Fe 3+ +3H 2O D．H + + OH － ══ H2O 13、在三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p) 从大到小的顺序是( ) A、p(N2)>p(H2)>p(O2) B、p(H2)> p(N2) >p(O2) C、p(N2)>p(O2) >p(Ne) D、p(O2) >p(N2)>p(H2) 14、某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 2－、OH－等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子 依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②① 15、用足量的 CO 还原 8 g 铁的氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后 质量为 15g，则此铁氧化物的化学式是（ ） A、Fe2O3 B、FeO C、Fe3O4 D、Fe3O4 和 FeO 的混合物 16、有 Fe、H2、Ba（OH）2 溶液，K2CO3 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸等六种物质，在常温．．下两种物质间能发生 的化学反应最多有（ ） A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个 17、在配平的 N2H4＋MnO4 －＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O 的方程式中，H2O 分子前面的系数为 A、6 B、10 C、12 D、16 18、根据反应 CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2S04 判断 1 molCuS04 能氧化硫的物质的量是 ( ) A、3/11mol B、1/7 mol C、5/7 mol D、4/7mol 19、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 ( )。 ①用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和 90%的硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 ④向 80 mL 水中加入 18.4 mol·L－1 硫酸 20 mL，配制 3.68 mol·L－1 的硫酸溶液 ⑤质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水 A、①②⑤ B、⑤ C、③④ D、④⑤ 二、填空题 20（14 分）、下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH （1）属于强电解质的是 （填序号）； 水溶液能导电的是 （填序号）。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①： ⑦： ⑧： （3）写出下列物质相互反应的离子方程式 少量的①与⑤： ⑥与⑧： 21（8 分）、Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 （填 升高或降低），表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 （填升高或降低）。 22（13 分）、（1）1.5 mol 氧气中含有的 O2 的个数为_____________ ，标准状况下体积为_________ L，与 _____________gH2O 所含的原子总数相等。 （2）在标准状况下，体积为 6.72L 的 NO 和 NO2 混合气，质量为 11.88g，则 NO 和 NO2 的体积比为___________。 （3）同温同压下，两种气体 A 和 B 的体积之比为 2∶1，质量之比为 8∶5，则 A 与 B 的密度之比为 ， 摩尔质量之比为 。 （4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A 的摩尔质量 是 （5）某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022 个 Na+，则溶液中 SO 2 4 的物质的量是 23（16 分）、（1）在反应 KMnO4+ HCl　　　　　MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O 中，MnCl2 为易溶于水的 强电解质，回答下列问题： ①氧化剂是 ，还原剂是 ； ②配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目： ； ③写出上述反应的离子方程式： ； ④若生成 71gCl2,被氧化的 HCl 是 g。 （2）单质铁与稀 HNO3 可发生多种反应，当 8/3n(Fe)

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