2021届（鲁科版）高考化学一轮复习化学键学案

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化学键 ‎　　人类对物质结合方式的认识源远流长。‎ ‎ 20世纪20年代,在N.H.D.玻尔的原子结构理论的基础上,对价键的实质有了新的认识,形成了原子价的电子理论。该理论包括离子键理论和共价键理论。但这个理论不能解释共价键的方向性、氧分子的顺磁性等,也无法解释两个原子为什么共享一对电子时能相互结合。‎ ‎ 1927年,W.H.海特勤和F.伦敦(1900～ 1954)提出氢分子成键理论。该理论认为两个氢原子结合成一个氢分子是由于电子密度的分布集中在两个原子核之间而形成化学键。现代价键理论是将这一成果推广到其他分子体系而形成的。L.鲍林提出共振论,该理论认为分子在若干价键结构间共振。1928年,美国化学家R.S.穆利肯和德国化学家洪特等人提出分子轨道理论。现代化学键理论是在量子力学的基础上形成的,它使电价理论不能解释的问题获得满意的解释。这种理论还在进一步发展中。‎ ‎　问题1.通过以上化学键的认识历程可知,人们在认识化学键的过程中出现了很多理论,那么20世纪20年代出现的离子键理论和共价键理论一直被我们应用至今,试根据我们已经学习的知识,回答以下问题。‎ 现有以下物质:‎ ‎①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4‎ ‎⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2‎ Ne　C2H4‎ ‎(1)以上物质中只含离子键的物质有哪些?只含共价键的物质有哪些?不含化学键的有哪些?(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:①②　⑤⑥⑦⑨⑩　‎ ‎(2)属于离子化合物的有哪些?属于离子化合物且其中含有非极性键的有哪些?属于离子化合物且其中含有极性键的有哪些?(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:①②③④⑧　③　④⑧‎ ‎(3)属于共价化合物的有哪些?属于共价化合物且其中含有非极性键的有哪些?(素养角度——证据推理与模型认知)‎ 提示:⑤⑥⑨⑩　⑩‎ 问题2.离子键和共价键理论还存在着一定的局限性,但是也可以解决一些简单的问题,下列有关说法正确的是________。(素养角度—证据推理与模型认知) ‎ A.含有共价键的化合物一定是共价物 B.气态单质分子中一定存在共价键 C.共价化合物中一定存在共价键 D.离子化合物中只含有离子键 提示:选C。含有共价键的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物,故A错误;气态单质分子中不一定存在共价键,如稀有气体分子中就不含化学键,故B错误;只存在共价键的化合物是共价化合物,故C正确;含有离子键的化合物是离子化合物,也可以存在共价键,故D错误。‎ ‎1.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 ‎【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,所以二者最外层电子数相等,Y最外层电子数等于X次外层电子数,由于Y不是稀有气体,最外层电子数不是8,因此Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为10,可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z,可知X为碳元素,Y为镁元素,Z为硅元素。因为CO、CO2常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔点比Mg的氧化物低,A错误。因为碳元素的非金属性比硅元素强,所以碳的氢化物的热稳定性大于硅的氢化物,B正确。C和Si金属性、非金属性都不强,不易形成阴离子或阳离子,二者形成的化合物是共价化合物,C错误。金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。‎ ‎2.氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是   __。 ‎ ‎【解析】氮的非金属性大于磷的非金属性,热稳定性NH3大于PH3。沸点N2H4大于P2H4,因为N2H4分子间存在氢键。‎ 答案:>　>　N2H4分子间存在氢键 ‎【加固训练】‎ ‎　　反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 (　　)‎ A.中子数为18的氯原子Cl B.N2的结构式:NN C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式: ‎ ‎【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成三键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,正确。‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块