2020-2021学年高三上学期月考化学试题（新疆哈密市第十五中学）

2020-2021学年高三上学期月考化学试题（新疆哈密市第十五中学）

哈密市第15中学2020—2021学年第一学期质量检测考试化学试卷 考试时间90分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量H-1 Na-23 S-32 O-16 C-12 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Cd-112.4Ni-58.7‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）‎ A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．NaClO通过氧化灭活病毒 ‎ C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 ‎ ‎2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D. 常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA ‎ ‎3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（　　）‎ A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 ‎ B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 ‎ C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 ‎ D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎ ‎4．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）‎ A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ‎ B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ‎ C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ ‎ D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 ‎3Mg(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3+3MgCl2‎ ‎5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。‎ 下列说法错误的是 （ ）‎ A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，正极溶液中OH−浓度升高 ‎7．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，达到化学平衡状态 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）‎ A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-‎ B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 ‎10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（　　）‎ W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 ‎ C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 ‎11．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)‎ D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 ‎12.能使0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH增大的方法是(　　)‎ A.加水B.加盐酸C.加热 D.加氯化铵晶体 ‎13..紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键 ‎14.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应ΔH>0、ΔS<0‎ B．该反应的平衡常数 C．高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H2‎ D．用E表示键能，该反应 ‎15.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎16.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 （ ）‎ A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 第II卷 （非选择题 共计52分）‎ 二、 非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17.（10分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：‎ ‎（1）KIO3的化学名称是_______。‎ ‎（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：‎ ‎“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式______。‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是由_____________。‎ ‎③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。‎ ‎18.（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：‎ 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃‎ ‎157~159‎ ‎-72~-74‎ ‎135~138‎ 相对密度/（g·cm﹣3）‎ ‎1.44‎ ‎1.10‎ ‎1.35‎ 相对分子质量 ‎138‎ ‎102‎ ‎180‎ 实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.‎ ‎①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。‎ ‎②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。‎ ‎③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。‎ ‎④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。‎ 回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）‎ A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 ‎（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。‎ ‎（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。‎ ‎（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是______________________________，以便过滤除去难溶杂质。‎ ‎（5）④采用的纯化方法为____________。‎ ‎（6）本实验的产率是_________%。‎ ‎19.氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。‎ ‎（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。‎ ‎①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__________。‎ ‎②已知反应器中还存在如下反应：‎ i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1‎ ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2‎ iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3‎ ‎……‎ iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。‎ ‎③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。‎ a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 ‎④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。‎ ‎（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如上。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。‎ ‎①制H2时，连接_______________。产生H2的电极反应式是_______________。‎ ‎②改变开关连接方式，可得O2。‎ ‎③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。‎ 三、选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做则每科按所做的第一题计分。‎ ‎20.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。‎ ‎（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。‎ ‎（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。‎ ‎（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。‎ ‎[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称是________________。‎ ‎（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。‎ ‎（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。‎ ‎（4）D的结构简式为________________。‎ ‎（5）Y中含氧官能团的名称为________________。‎ ‎（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。‎ ‎（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。‎ 答案：选择题;DCACB DABDD CCBBB D 客观题：17：（14分）‎ ‎（1）碘酸钾 ‎（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）‎ ‎（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑‎ ‎②K+ a到b ‎③产生Cl2易污染环境等 ‎18：【答案】 (1). A (2). BD (3). 分液漏斗、容量瓶 (4). 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） (5). 生成可溶的乙酰水杨酸钠 (6). 重结晶 (7). 60‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；‎ ‎（2）操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。‎ ‎（3）反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；‎ ‎（4）乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；‎ ‎（5）每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；‎ ‎（6）水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：‎ C7H6O3~ C9H8O4‎ ‎138 180‎ ‎6.9g m m( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，则产率为。‎ ‎19：（14分）‎ ‎（1）①CH4+2H2O4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g)③a b c ④降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积 ‎（2）①K1 2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ ‎③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+ OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用 选修三．（15分）‎ ‎（1）[Ar]3d104s2‎ ‎（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 ‎（3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 ‎（4）平面三角形 sp2‎ ‎（5）六方最密堆积（A3型） ‎ 选修五．（15分）‎ ‎（1）丙炔 ‎（2）‎ ‎（3）取代反应、加成反应 ‎（4）‎ ‎（5）羟基、酯基 ‎（6）‎ ‎（7）、、、、、‎