【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题（4月）

【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题（4月）

湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题（4月）‎ 命题人：单慧芳 审题人：杨乐 请注意：时量90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量有：H-1、O-16、S-32、Cu-64、Na-23、Mg-24、Al-27、N-14、Fe-56、Cl-35.5‎ 一、 单项选择题（本题共20小题,每小题2分,共40分）‎ ‎1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）‎ A．该元素属于第七周期 B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 C．该元素位于ⅢA族 D．该同位素原子含有114个电子，184个中子 ‎*2．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L H2O含有的电子数为18NA B．1mol氦气中含有NA个He原子数 C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D． 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液与 0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 ‎*3．实验室里需用到480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下配制溶液的操作正确的是（ ） A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水 B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，加入500mL水 ‎4．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）‎ A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液 B．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4‎ D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎5．对下列实验的评价，正确的是（ ）‎ A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−‎ B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−‎ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl−，先加稍过量的稀硝酸除去OH−，再加入AgNO3‎ 溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl−‎ ‎6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（ ）‎ A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎*7．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应。现将9.2g钠、7.2g镁、8.1g铝分别放入100g 10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（ ） A．1:2:3 B．4:3:3 C．8:6:9 D．1:1:1‎ ‎*8．化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）‎ ‎①过量稀硫酸与块状石灰石；‎ ‎②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；‎ ‎③过量稀硝酸与铜反应；‎ ‎④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；‎ ‎⑤过量铜与浓硫酸反应；‎ ‎⑥过量的锌与18mol/L 的硫酸反应； A． ③④⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ ‎9．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） ‎ 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuSO4‎ c NaCl Al(OH)3‎ FeCl2‎ CuCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．能使紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－‎ B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－‎ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－‎ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ ‎12．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ） ‎ A．该反应中的还原剂为KNO3‎ B．该反应中C被还原 C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原 ‎13．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．A>B>C>D B．A >C >D>B C．C>A>B>D D．B>A>C>D ‎14．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量 ‎*15．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液 ‎②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁 ‎③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 ‎④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－= 3Fe3++NO↑+3H2O ‎⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O ‎⑥Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3‎ ‎⑦赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色晶体 A．①③⑤ B．⑥⑦ C．②④ D．④⑥⑦ ‎ ‎*16．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）‎ 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2‎ B Na2O2‎ HNO3‎ 生石灰 NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3‎ 熟石灰 BaCO3‎ 液氯 NH3‎ ‎*17．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 ‎18．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 ‎19．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）‎ A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) -‎ ‎*20．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2g铁单质。下列说法正确的是（ ） A．往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,则溶液中无Fe2+ B．原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/L C．能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比 D．混合物中铁单质为0.075mol 二、非选择题（每空2分，共58分）‎ ‎21（16分）I．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）(填写元素名称)③______‎ ‎（2）用电子式表示①和④号元素形成的化合物的过程为__________。‎ ‎（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。‎ ‎（4）①、⑤、⑦号元素形成化合物的电子式是________‎ II．（1）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；用单线桥表示此氧化还原反应_______________。‎ ‎（2）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________。‎ ‎22（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。‎ ‎（2）按要求写下列反应方程式：‎ H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；‎ B和R反应生成N的离子方程式________________________________；‎ D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。‎ ‎（3）检验气体C的方法_________________________________________。‎ ‎23（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。‎ ‎（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。‎ ‎（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。‎ ‎（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____kJ.反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。‎ ‎（4）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: ‎ ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________‎ A．容器内压强不再发生变化 ‎ B．SO2的体积分数不再发生变化 ‎ C．容器内气体原子总数不再发生变化 ‎ D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 ‎ E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2 ‎ F．混合气体密度不再变化 ‎*24（16分）某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。‎ 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。‎ ii.Fe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)4])溶液反应生成蓝色沉淀。‎ iii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的Mn2+。‎ Ⅰ：为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。‎ ‎(1)步骤①用到仪器是 ；灼烧的目的是 ‎ ‎(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是 溶液。‎ ‎(3)下列有关上述实验得到的结论是 (填字母序号)。‎ a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+‎ b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+‎ c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2‎ Ⅱ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。‎ ‎(4)可选作试剂B的物质是___(填字母序号)。‎ a.Na          b.Zn         c.Fe         d.Cu ‎(5)步骤⑦中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。‎ ‎(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B C D C B C B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B C B C D B C B 21、 I.（1）碳 （2） ‎ ‎（3）NaOH Mg(OH)2 HClO4 H2SO4（4） Na+ ‎ II.（1）5:1 ‎ ‎（2）10OH-+2Fe3++3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O 22. ‎(1)Na2O2 Fe3O4 Al ‎(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3; 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；‎ ‎4Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O (3) 带火星的木条靠近试管口，若木条复燃则说明生成了氧气 ‎23.（1）3X+Y2Z ‎ ‎（2)1.2×10-3mol/(L·s ) 30% ‎ ‎（3）放出 46 18.4 ‎ ‎（4）ABE ‎24.(1)坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯；除去黑木耳中的C、H元素，使有机物转化为铁的氧化物 （2） KSCN （3） bc （4） d （5） 酸性KMnO4溶液褪色 5Fe2++MnO4-+8H+===4H2O+5Fe3++Mn2+‎ （6） 黑木耳中含有其他的还原性物质如Vc