2020高中化学课时跟踪训练17离子晶体含解析 人教版选修3
课时跟踪训练(十七)
[基础巩固]
1.离子晶体一般不具有的特征是( )
A.熔点较高,硬度较大
B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电
D.离子核间距较大,其密度较小
[解析] 离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。
[答案] D
2.下列说法中一定正确的是( )
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
[解析] 石墨能导电,石墨不是金属晶体,A错误;金属晶体在熔融状态下也能导电,B错误;某些分子晶体的水溶液也能导电,如盐酸,故C错误;D正确。
[答案] D
3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥碳化钙
A.①②③⑥ B.①③⑥
C.①③④⑤ D.①②⑥
[解析] ①中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,②中含有氧氢极性键和离子键,③中含有氧氧非极性键和离子键,④属于原子晶体,⑤属于分子晶体,⑥中含有离子键和碳碳非极性键。
[答案] B
4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是( )
①干冰与固态二硫化碳 ②NaCl晶体与KCl晶体 ③金刚石与晶体硅 ④干冰与二氧化硅
A.①② B.③④
C.②④ D.②③
[解析] 通常情况下,干冰(固态CO2)属于气体,而二硫化碳属于液体,①中前者的熔点低于后者的;NaCl晶体与KCl晶体均属于离子晶体,Na+的半径小于K+
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的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,②中前者的熔点高于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,③中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,④中前者的熔点低于后者的。
[答案] D
5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是( )
A.MgO>Rb2O>BaO>CaO
B.MgO>CaO>BaO>Rb2O
C.CaO>BaO>MgO>Rb2O
D.CaO>BaO>Rb2O>MgO
[解析] 四种离子晶体所含阴离子相同,所含阳离子不同。Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+比较,Rb+所带电荷最少且比Mg2+、Ca2+的半径大,其与O2-形成的离子键较弱,使Rb2O的熔点比MgO、CaO的低。Mg2+、Ca2+、Ba2+比较,它们所带正电荷一样多,离子半径:Mg2+
Ca2+>Ba2+,相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>BaO。综上所述,四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO>CaO>BaO>Rb2O。
[答案] B
6.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是( )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
[解析] 离子晶体中的离子不是自由移动的离子,不能导电,A项不正确;镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有,不属于某个Mg2+,B项不正确;离子晶体不具有延展性,D项错误。
[答案] C
7.离子晶体不可能具有的性质是( )
A.较高的熔、沸点
B.良好的导电性
C.溶于极性溶剂
D.坚硬而易粉碎
[解析]
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离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
[答案] B
8.如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )
A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B.一个CaF2晶胞中含有8个F-
C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8
[解析] 一个CaF2晶胞中含有8个F-,Ca2+的个数=8×+6×=4,A项错,B项对;在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为8,而F-的配位数为4。
[答案] B
9.某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为( )
A.1∶3∶1 B.2∶1∶6
C.4∶8∶1 D.8∶12∶1
[解析] 在图中所示的晶胞中:X原子的个数为8×=1,Y原子的个数为12×=3,Z原子的个数为1,所以X、Y、Z三种原子的个数比为1∶3∶1。
[答案] A
10.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A.NA·a3·ρ B.
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C. D.
[解析] 由CsCl晶体的晶胞可以看出,每个晶胞中平均含有1个Cs+和1个Cl-。在该晶胞中,边长为两个Cs+的核间距离(a cm),若CsCl的相对分子质量用M表示,则有M=NA·ρ·a3。
[答案] A
11.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( )
A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
[解析] 氯化钠是离子晶体,无单个分子,A项错。
[答案] A
12.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
[解析] 离子化合物与物质状态、颜色无关、不能据此判断为离子化合物,A错误;离子化合物一般熔点较高,熔融后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故C、D项都不可靠。
[答案] B
13.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电。试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别是________、________。
(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:_______________。
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(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则每个阳离子周围吸引了________个阴离子;晶体中阴、阳离子数之比为________。
(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________,其判断的理由是________________________。
[解析] 由题干B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍,B的最外层电子数<8,又是三的倍数,就只能是6,短周期元素中只有O和S,而A的最外层电子数是2,A的原子序数大于B,B只能是O,A是Mg。
[答案] (1)Mg O
(2)
(3)6 1∶1
(4)高 离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键强
14.下列7种物质:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
(1)不含金属离子的离子晶体是________,只含离子键的离子晶体是________,既有离子键又有非极性键的离子晶体是________,既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________,熔化时只破坏共价键的是________。
[解析] (1)属于离子晶体的有③④⑤⑥,其中③只含非金属元素,则不含金属离子的离子晶体是③,NaF中只含离子键,所以只含离子键的离子晶体是⑤,Na2O2中有离子键和非极性共价键,既有离子键又有非极性键的离子晶体是⑥,NH4Cl和Ca(OH)2有离子键和极性共价键,既有离子键又有极性键的离子晶体是③和④,故答案为:③;⑤;⑥;③和④;
(2)分子晶体中含范德华力,只有①白磷、⑦石墨晶体中既有范德华力又有非共价键,熔化时石墨要克服范德华力又要破坏化学键,而水晶中只含共价键,熔化只克服共价键,故答案为:①⑦;⑦;②。
[答案] (1)③ ⑤ ⑥ ③和④
(2)①⑦ ⑦ ②
15.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
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(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是
______________________________________________________
______________________________________________________。
(3)A的氢化物属于________(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是________。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。
[解析] A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
Al
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