2020高中化学课时跟踪训练7键参数--键能键长和键角等电含解析 人教版选修3
课时跟踪训练(七)
[基础巩固]
1.N-H键键能的含义是( )
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C.拆开约6.02×1023个N-H键所吸收的能量
D.形成1个N-H键所放出的能量
[解析] N-H键的键能是指形成1 mol N-H键放出的能量或拆开1 mol N-H键所吸收的能量,不是指形成1个N-H键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol N-H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N-H键键能的3倍。
[答案] C
2.在白磷(P4)分子中,4个P原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )
A.白磷分子的键角为109°28′
B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60°
D.分子中有6对孤电子对
[解析] 白磷的空间结构为,键角为60°,分子中共有6对共用电子对,有4对孤电子对。
[答案] C
3.下列说法正确的是( )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.H-Cl的键能为431.8 kJ·mol-1,H-Br的键能为366 kJ·mol-1,说明HCl比HBr分子稳定
[解析] 键能越大,分子越稳定,A项错,D项正确。H-H键没有方向性,B项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,C项错。
[答案] D
4.下列说法中正确的是( )
A.分子中键能越大,键长越短,则分子越稳定
B.只有非金属原子之间才能形成共价键
C.水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180°
8
D.H-O键键能为463 kJ·mol-1,即18 g水分解生成H2和O2时,放出能量为(2×463) kJ
[解析] 在分子中键能越大,键长越短,分子越稳定,所以A正确。B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C中水分子的两个O-H键的键角小于180°。D中给出H-O键的键能是破坏1 mol H-O键所吸收的能量,在H2O分子中有两个H-O键,故应吸收能量2×463 kJ。而当H、O形成H2和O2,在成键时需放出能量,故应根据公式“ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能”计算,D错误。
[答案] A
5.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下,氯气呈气态,而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难以发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
[解析] 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难以发生化学反应的原因是它们已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成的共价键键能比O2分子中共价键键能大,在化学反应中更难以断裂。
[答案] D
6.(双选)下列物质属于等电子体的一组是( )
A.CH4和NH B.B3H6N3和C6H6
C.F-和Mg D.H2O和CH4
[解析] 等电子体要具备两个条件:一是微粒的原子总数相同,二是微粒的价电子总数相同。分析可知A、B两项正确,C项中F-和Mg的价电子总数不同,D项中H2O和CH4的原子总数不相同。
[答案] AB
7.已知X-X、Y-Y、Z-Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm,则它们单质分子的稳定性是( )
A.X2>Y2>Z2 B.Z2>Y2>X2
C.Y2>X2>Z2 D.Y2>Z2>X2
[解析] 共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子也越稳定,而三种单质的键长由小到大的顺序为:Y-Y
Z2>X2。
[答案] D
8.根据等电子原理,下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )
A.NH和CH4 B.H3O+和NH3
8
C.NO和CO D.CO2和H2O
[解析] 根据等电子原理,CO2和H2O二者原子数相等,但价电子总数不等,不是等电子体,则它们的空间构型不相似。
[答案] D
9.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.氮元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
[解析] 本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于H-F键的键能大于H-O键的键能,所以更容易生成HF。
[答案] B
10.根据π键的成键特征判断C===C的键能与C-C的键能的数量关系( )
A.双键的键能等于单键的键能的2倍
B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍
D.无法确定
[解析] 由于π键的键能比σ键键能小,双键中有一个π键和一个σ键,所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
[答案] C
11.下列说法中正确的是( )
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B.N-O键的极性比C-O键的极性大
C.氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D.NH中4个N-H键的键能不同
[解析] 在共价键的键能中,双键键能不是单键键能的2倍,而是介于单键键能和2倍单键键能之间,A错误;氮和碳元素,氮元素非金属性更强,B错误;NH中4个N-H键的键能相同,D错误;氮气分子中含有三键,则必有1个σ键和2个π键,C正确。
[答案] C
12.(双选)P元素的外围电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是( )
A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成PCl3
8
B.PCl3分子中的P-Cl键都是σ键
C.PCl5分子中的P-Cl键都是π键
D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷
[解析] PCl3的电子式为,P-Cl键都是σ键。PCl5分子中有5个P-Cl σ键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的结构,即传统价键理论存在缺陷。
[答案] BD
13.下列反应中,有机物化学键的断裂只涉及π键断裂的是( )
A.CH4的燃烧
B.C2H4与Cl2的加成反应
C.CH4与Cl2的取代反应
D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
[解析] 有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化,断裂了所有的化学键,包括单键和双键,CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。
[答案] B
14.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.C2H6、H2O2、C2H5OH
B.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2
D.NaOH、NaClO、Na2O
[解析] A项:三者都有极性共价键和非极性共价键。B项:HCl只含极性共价键,NaCl、MgCl2只含离子键。C项:H2O、CO2只含极性共价键,Na2O2含离子键和非极性共价键。D项:NaOH、NaClO含离子键和极性共价键,Na2O只含离子键。
[答案] A
15.下表是一些键能数据/(kJ·mol-1):
化学键
H-H
S=S
C-Cl
Cl-Cl
H-S
C-I
键能
436
255
330
242.7
339
218
化学键
H-Cl
C-F
H-F
H-O
C-O
键能
431.8
427
568
462.8
351
由上表中数据能否得出这样的结论:
8
(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。
(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。
(3)能否从数据中找出一些规律,请写出一条:____________。
(4)试预测C-Br键的键能范围:________S>Si
(2)N2O4 第四周期第ⅦB族 3d54s2
(3)N2、CO、CN- 1 2
17.已知键能、键长部分数据如下表;
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
键能
(kJ·mol-1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
键长(pm)
198
228
267
—
—
—
—
96
共价键
C—C
C===C
C≡C
C—H
N—H
N===O
O—O
O===O
8
键能
(kJ·mol-1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
键长(pm)
154
133
120
109
101
—
—
—
(1)下列推断正确的是________(填字母,下同)。
A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI
B.氧化性:I2>Br2>Cl2
C.沸点:H2O>NH3
D.还原性:HI>HBr>HCl>HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A.同种元素形成的共价键,稳定性:三键>双键>单键
B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C.键长越短,键能一定越大
D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强
(3)在相同条件下,将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中,下列观察到的现象正确的是________。
A.前者和后者同时褪色
B.前者后褪色,后者先褪色
C.前者先褪色,后者后褪色
D.无法判断
(4)在HX分子中,键长最短的是________,最长的是________;O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O===O键的键长。
[解析] (1)根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A项正确:从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;由表格数据知,EH—O>EN—H,又因为rO<rN,则H2O的沸点比NH3高,还原性与失电子能力有关,还原性:HI>HBr>HCl>HF,D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确;由O—O键、O===键的键能知,B项错误;C-H键的键长大于N-H键的键长,但是N-H键的键能反而较小,C项错误;由C-H、N-H的键能知,CH4的键能较大,而稳定性较弱,D项错误。(3)乙烯断裂一个π键,键能为(615-347.7) kJ·mol-1=267.3 kJ·mol-1,乙炔断裂2个π键总键能为(812 - 347.7) kJ·mol-1=464.3 kJ·mol-1,说明乙炔断裂两个丌键难于乙烯断裂一个π键,C项正确。
[答案] (1)A、C、D (2)A (3)C (4)HF HI 大于
[能力提升]
18.美国科学家合成了含有N的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )
8
A.每个中含有35个质子和36个电子
B.该离子中只含有非极性键
C.该离子中含有2个π键
D.与P互为等电子体
[解析] 该离子可看作是5个N原子共失去1个电子后得到的,故含有35个质子和34个电子,A项错;该离子中的键全部是N原子形成,故全部是非极性键,B项正确;该离子中含有两个N≡N键,故含有4个π键,C项错;P中含有32个价电子,N含有24个价电子,与P不互为等电子体,D项错。
[答案] B
19.已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
试结合元素周期表知识完成下列问题。
(1)经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为________。
(2)某有机物分子中含有S-N键,你认为共用电子对应该偏向于________(填元素符号)原子。
(3)C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)_____________。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种)___。
[解析] (1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0,而Al的X值为1.5,故Br与Al的X值之差应小于1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小,可知同主族元素中元素的X值越大,元素的非金属性越强,元素的X值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知,从左到右,X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。
[答案] (1)共价键
8
(2)N
(3)HCl、H2O、CH4、CO2(答案合理即可) HClO、H2CO3、HClO3、HClO4(答案合理即可)
8