山西省长治市第二中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷

山西省长治市第二中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷

化学试题 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 相对原子质量：C-12　N-14　O-16　S-32 　Na-23　Al-27　Cl-35.5　Mn-55　Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）‎ ‎1．在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是 A B C D ‎2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 ‎3．关于钠的描述正确的是 ‎①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ‎ ‎②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ‎③钠的密度比煤油大，保存在煤油中 ‎④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声 ‎⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ‎ ‎⑥钠易失去电子表现强的还原性 A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤ D．①②③④⑥ ‎ ‎4．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A．PCl3→PCl5 B．MnO4－ →Mn2+ C．SO3→HSO4－ D．CO2→H2CO3‎ ‎5．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列说法错误的是 A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1‎ B．P2O5是P被还原后所得的产物 C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6‎ D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol ‎6．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA B．7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA ‎ C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA D．常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA ‎7．《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g ‎ C．该反应中被还原的元素只有硫元素 D．生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA ‎8．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是 A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大 ‎9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是 A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 ‎ B．向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打 C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 D．分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 ‎10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B．铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 ‎11．在酸性溶液中还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ ‎ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－‎ C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI ‎ D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O ‎12．下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 有晶体析出 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来 C 向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 ‎13．下列离子方程式书写正确的是 A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓‎ B．Na2O2和H2O反应：4Na++2O22－+2H2O = 4Na++4OH－+O2↑‎ C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑‎ D．向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O ‎14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是 A．维生素C能将砷元素还原成As2O3 ‎ B．维生素C具有还原性 C．青菜中含有维生素C D．生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 ‎15．做实验时不小心皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：cMnO4－+cH2C2O4+cH+—cCO2↑+cMn2++c (未配平)。下列叙述不正确的是 A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是H2O C．还原性：Mn2+＜H2C2O4 D．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子 ‎16．在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A．NH4+、NO3－、CO32-、Na+ B．Ba2+、K+、Cl－、NO3－‎ C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ D．Na+、K+、Cl－、OH－‎ ‎17．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3‎ B．葡萄糖在反应中体现还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 ‎18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－‎ B．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－‎ C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－‎ D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎19．在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎20．24mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为 A．+2 B．+5 C．+6 D．+7‎ ‎21．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是 ‎ ‎2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8‎ B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2‎ C．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11 ‎ D．若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol ‎22．根据表中信息判断，下列说法不正确的是 序号 主要反应物 部分产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4－、Cl－‎ Cl2、Mn2+‎ A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2‎ B．第②组反应从产物可以得出还原性：Fe2+>Br－‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA D．氧化性由强到弱的顺序：MnO4 －>Cl2>Fe3+ >Br2‎ ‎23．下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是 A．产生了使带火星木条复燃的气体 ‎ B．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失 ‎ C．向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热 ‎ D．向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出 ‎24．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl B．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3‎ C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl ‎ D．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎25．（12分）离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。‎ ‎（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。‎ ‎（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。 ‎ ‎（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。‎ ‎（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。‎ ‎（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－‎ ‎。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。‎ ‎26．（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：‎ cKClO 3+cHCl(浓)－cKCl+cCl2↑+ cH2O，‎ ‎（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸 ‎（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。‎ ‎27．（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。‎ 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：‎ ‎（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 、 、过滤、 。‎ ‎（2）已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NH4Cl 溶解度（20°C，100gH2O时）‎ ‎36.0‎ ‎21.7‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎①写出装置I中反应的化学方程式 。‎ ‎②写出装置II中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）该流程中可循环利用的物质是 。‎ ‎（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。‎ ‎①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是 。‎ ‎②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为 （用m、b来表示）。‎ ‎28．（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图１：‎ 过滤 K2SO4‎ 稀硫酸 ‎2‎ 足量CO2‎ 微热、过滤 试剂①‎ 易拉罐 溶液A 沉淀A 沉淀B 溶液B 溶液C 明矾 ‎ ‎ 图1‎ ‎(1)试剂①应选用________(填代号)。‎ a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。‎ 通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)沉淀B为_____(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是____________________。‎ ‎(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)‎ 化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B A B B D B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C D D B C A A C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A D B C ‎25．（12分）（1）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 （2分）‎ ‎（2）NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2 O（2分）‎ ‎（3）HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O （2分）；Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O（2分）‎ ‎（4）2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O（2分）‎ ‎（5）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O（2分）‎ ‎26.（14分）（1）略（3分）‎ ‎（2）KClO 3 （1分） 1:5 （1分） 5:1 （1分） 5:1（1分）‎ ‎（3）② （1分） ‎ ‎ (4)NA （2分） 1 （2分） 1.2（2分）‎ ‎27. （12分）‎ ‎（1）过量BaCl2溶液（1分）过量Na2CO3溶液（1分）适量（过量）稀盐酸（1分）‎ ‎（2）① NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 　（2分）‎ ‎② 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 ↑ 　（2分）‎ ‎（3）CO2 （1分）‎ ‎（4）① 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。（2分）‎ ‎② (53b/50m)×100％ （2分）‎ ‎28 . （14分）(1)d （2分）‎ ‎(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （2分）‎ AlO2－＋2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓＋HCO3－（2分）‎ ‎(3)Al(OH)3 （1分） 　　　　　NaHCO3 （1分）‎ ‎(4)冷却结晶 （2分）　　　　蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿 （2分）‎ ‎(5)75% （2分）　‎