贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

贵州省思南中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案

贵州省思南中学2019−2020学年度第二学期期末考试 高一化学（下）试题 考试时间：120分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 ‎ ‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分。）‎ ‎1. 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 铝元素位于第3纵行 ‎ B. 过渡元素在周期表中占10个纵行 C. 第17纵行所有元素的化合价都有+7价 ‎ D. 第16纵行元素都是非金属元素 ‎2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A.乙醇的结构简式：C2H6O B.Cl-的结构示意图：‎ C.羟基的电子式 D.甲烷分子的球棍模型：‎ ‎3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）‎ A. 原子半径：W E2，则下列反应符合该示意图的是（ ）‎ A. NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应 C.碳酸钙受热分解的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 ‎8.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ） ‎ A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子由a流向b D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿 ‎9.下列有关有机物的说法中正确的是（　 　）‎ A. 是同分异构体 B. 乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应 C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D. 乙烷分子和乙烯分子都是立体结构 ‎10．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法错误的是（ ）‎ A.苯与溴水混合会发生取代反应 B.丙烯能使溴水褪色 C.戊醇与乙醇都含有羟基 D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷 ‎11.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）‎ A. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气 C. 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液 ‎12. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A.17g NH3 中含有的电子数为8NA B.1mol H2O2 中含有极性键的数目为3NA C.标准状况下，22.4 L 四氯化碳所含分子数为NA D.28 g C2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳原子数为2NA ‎13.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）‎ A. Na、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag ‎14. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ A.除去乙醇中的乙酸 B.构成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏 ‎15. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3 3O2有关。下列叙述错误的是（ ）‎ A.一定是化学变化 B.一定伴随着能量的变化 C.一定有共价键的断裂与生成 D.一定有电子的得失 ‎16.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 ‎①‎ 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置 溶液分层，上层呈紫色 I2更易溶于有机溶剂 ‎②‎ 将铜片和M金属片用导线连接并插入MNO3的溶液中 铜片溶解 金属性：M＞Cu ‎③‎ 将一小块Na放入酒精中 有气泡产生 酒精中含有水 ‎④‎ 将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 气体中含有烯烃 A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎17. 某学生用下图所示装置进行化学反应 X＋2Y ═ 2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：① 该反应为放热反应；② 该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量高；④ 反应物的总能量比生成物的总能量高；⑤该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）‎ A. ① ③ B. ① ④ ⑤ C. ② ③ ⑤ D. ① ④‎ ‎18.将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（ ）‎ A. 1∶2 B. 2∶1 C. 3∶2 D. 2∶3‎ ‎19.下列说法正确的是（ ）‎ A. 淀粉水解的最终产物都是氨基酸 B. 纤维素不可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C. 油脂的水解反应，都是皂化反应 D. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应 ‎20.为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu(OH)2悬浊液。最佳顺序是( )‎ A. ④①③⑤⑥③ B. ④③①⑥⑤③‎ C. ①③②⑥③ D. ④①③⑥③‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共计40分。）‎ ‎21．（10分）有下列几组物质：‎ ‎① ② D 和 T ‎③ 甲烷（CH4）与丙烷（C3H8） ④ O2 与 O3‎ ‎⑤ H2O 和 H2O2 ⑥ ‎ ‎（1）互为同位素的是 （填序号，下同）。‎ ‎（2）互为同素异形体的是 。‎ ‎（3）互为同分异构体的是 。‎ ‎（4）属于同系物的是 。‎ ‎（5）属于同一种物质的是 。‎ ‎22.（10分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z ‎ M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.160‎ 主要化合价 ‎-4，+4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ ‎ 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题：‎ ‎(1)R在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(2)Z、M、Q的简单离子的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。‎ ‎(3)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是 (选填字母序号)。‎ a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．气态氢化物稳定性R>Y c．Y与R形成的化合物中Y呈正价 ‎(4)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为 ；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎23.乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)‎ ‎(1)A分子的结构简式为_______。‎ ‎(2)D的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。‎ ‎(3)②的化学方程式是___________，⑤的反应类型是_________‎ ‎(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。‎ ‎(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。‎ a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH ‎24.（10分）400℃时，将一定量的SO2 和 14 mol O2 压入一个盛有催化剂的 10 L 密闭容器中进行反应：2SO2＋O2 2SO3。已知 2 min 末，容器中剩余 2 mol SO2 和 12 mol O2。试计算：‎ ‎（1）SO2 的起始物质的量浓度。‎ ‎（2）2 min 内 SO3 的反应速率。‎ 贵州省思南中学2019−2020学年度第二学期期末考试 高一化学（下）参考答案 一、 选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分。）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答 案 B B D D B A C D 题 号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 案 B A C D C D D D 题 号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 B B D A 二、非选择题（本题包括4小题，共计40分。）‎ ‎21. （每空 2 分，共 10 分）‎ ‎（1）② （2）④ （3）① （4）③ （5）⑥‎ ‎22. （每空 2 分，共 10 分）‎ ‎(1) 第三周期ⅦA族 (2) O2-＞Na+＞Mg2+ (3) bc ‎ ‎(4) 离子键、共价键 ； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎23.（共10分）‎ ‎(1) CH2═CH2 （1分） (2) CH3COOH （2分）； 羟基、羧基（2分） ‎ ‎(3) CH2 =CH2 +H2O CH 3CH2OH （2分） ； 酯化反应(取代反应) （1分） (4) 1（1分） (5) C（1分）‎ ‎24.（每小题5分，共10分）‎ ‎（1）0. 6 mol / L（过程 4 分，答案 1 分）‎ ‎（2）v（SO3）＝0. 2 mol / (L·min)（过程 4 分，答案 1 分）‎