2021届高考化学一轮复习课时作业28化学实验基础含解析鲁科版

2021届高考化学一轮复习课时作业28化学实验基础含解析鲁科版

化学实验基础 时间：45分钟 一、选择题 ‎1．(2020·江西吉安三中考试)下列试剂保存方法或实验操作方法不正确的是(　C　)‎ A．用托盘天平称取5.2 g NaOH固体时，不能把NaOH固体放在纸片上称 B．用10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇时，使液面最低点至刻度9.0 mL处 C．浓硫酸没有挥发性，保存在广口瓶中，无需密封 D．溴水密封保存，放置于阴凉处 解析：NaOH具有腐蚀性，易潮解，故用托盘天平称量NaOH固体时，不能用纸片，可用烧杯盛放NaOH固体进行称量，A项正确；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇时，使液面最低点至刻度9.0 mL处，B项正确；浓硫酸易吸水，应密封保存，C项错误；溴水易挥发，应密封保存，放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，D项正确。‎ ‎2．(2020·湖北黄冈质检)化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是(　D　)‎ A．分液漏斗使用前必须要检查是否漏液 B．蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液 C．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭 D．浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液 解析：具有旋塞或活塞的仪器使用前需要检漏，故分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A项正确；在蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌，可使液体均匀受热，防止液体飞溅，B项正确；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，C项正确；不慎将浓碱溶液滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，D项错误。‎ ‎3．(2020·江西南康中学、于都中学联考)下列说法中，正确的是(　B　)‎ A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸与同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短，来说明浓度越大，化学反应速率越快 解析：Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳小，会浮在上面与空气接触，起不到保护的作用，A 7‎ 项错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随温度的升高变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较快，故提纯NaCl，应将硝酸钾留在热水中，应采用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法，C项错误；相同体积不同浓度的KMnO4溶液中所含溶质的物质的量不同、开始的颜色不同，故无法比较其与相同体积、相同浓度的草酸反应的速率，应该使用相同体积、不同浓度的草酸溶液与相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液进行该实验，D项错误。‎ ‎4．(2020·河南郑州一测)下列实验选用的仪器和药品均正确的是(　C　)‎ 选项 A B C D 实验 用HCl标准溶液测定氢氧化钠溶液的浓度 石油分馏的接收装置 用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ 证明硫的非金属性比硅强 仪器 和 药品 解析：盐酸应盛装在酸式滴定管中，题目中给出的是碱式滴定管，A项错误；石油分馏的接收装置中锥形瓶不能密封，B项错误；铵盐与碱在加热条件下可以生成氨气，干燥氨气时可以让气体通过碱石灰，C项正确；非金属性的强弱可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，SO2不是S的最高价氧化物，D项错误。‎ ‎5．(2020·陕西宝鸡中学一模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　B　)‎ 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和水的混合物 分液漏斗、烧杯 B 鉴别NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3、KNO3四瓶无色溶液 试管、胶头滴管 C 常温下，用pH＝13的NaOH溶液配制100 mL、pH＝12的NaOH溶液 ‎100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D 用MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集Cl2‎ 分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯 解析：乙醇和水以任意比例互溶，不能通过分液的方法进行分离，故A不符合题意。将Al2(SO4)3溶液滴加到NaOH溶液中，先发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，然后发生反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，滴加一段时间后出现沉淀；将Al2(SO4)3溶液滴加到Na2CO3溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，出现沉淀和气泡；将Al2(SO4)3溶液滴加到KNO3溶液中，无现象，现象不同，能够鉴别，故B 7‎ 符合题意。配制100 mL pH＝12的NaOH溶液，应用量筒量取pH＝13的NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故C不符合题意。MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故D不符合题意。‎ ‎6．(2020·福建福州质量抽测)由下列实验操作和现象能推出相应结论的是(　D　)‎ 实验操作 实验现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再滴入2～3滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变成黄色 相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度 B 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 C 将铁片放入浓硝酸中 无明显变化 Fe与浓硝酸不反应 D 同时往等体积的0.2 mol·L－1和0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度的硫酸 浓度为0.2 mol·L－1的溶液先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快 解析：向2 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，AgNO3过量，再滴入2～3滴0.1 mol·L－1 KI溶液，剩余的Ag＋与I－直接反应，故不能说明相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度，A项错误；往Cu(OH)2沉淀中滴加氨水，沉淀溶解是因为Cu(OH)2和NH3·H2O形成了配合物，而不是反应生成盐和水，Cu(OH)2没有体现酸性，B项错误；将铁片放入浓硝酸中，无明显变化是因为浓硝酸使铁钝化，钝化是化学变化，C项错误；同时往等体积的0.2 mol·L－1和0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度的硫酸，浓度为0.2 mol·L－1的溶液先出现浑浊，说明Na2S2O3的浓度越大，反应速率越快，D项正确。‎ ‎7．(2020·辽宁抚顺高中三模)下列操作及其描述错误的是(　B　)‎ A．①为萃取时的振荡操作，振荡后应打开活塞放气 B．②为酸式滴定管排气的操作，排气后记录初始读数 C．③为闻气体气味的操作，无论有毒还是无毒都不能将鼻孔凑近瓶口 7‎ D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水 解析：萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，A正确；由题图可知，该滴定管带有橡胶管和玻璃球，为碱式滴定管，B错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒还是无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔，C正确；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。‎ ‎8．(2020·山东济南外国语学校模拟)下列装置能达到相应实验目的的是(　D　)‎ A．利用甲装置除去SO2中混有的CO2‎ B．利用乙装置测定O2的生成速率 C．利用丙装置分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D．利用丁装置做喷泉实验 解析：SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应，不符合除杂的原则，A项错误；根据v＝知，要测定O2的生成速率，只要知道生成O2的体积和时间即可，根据题图知，生成O2的体积可测定出，但缺少测定时间的计时器，B项错误；NH4Cl和Ca(OH)2固体在加热条件下反应生成CaCl2、NH3和H2O，不能达到分离二者的目的，C项错误；CO2能与NaOH溶液反应，使烧瓶内气压降低形成喷泉，D项正确。‎ ‎9．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(　D　)‎ 7‎ 解析：从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误；由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误；用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。‎ ‎10．(2020·陕西西安宝鸡中学高三模拟)装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是(　B　)‎ 选项 试剂1‎ 试剂2‎ 试剂3‎ 实验目的 A 浓HNO3‎ Cu片 KI淀粉溶液 验证NO2的氧化性 B 盐酸 石灰石 饱和NaHCO3‎ 制备CO2‎ C 稀硫酸 溶液X 澄清石灰水 验证溶液X中是否有CO D ‎70%硫酸 Na2SO3‎ 酸性KMnO4溶液 证明SO2具有漂白性 解析：浓硝酸和铜反应生成的二氧化氮具有强氧化性，氧化碘化钾生成碘单质，浓硝酸易挥发具有强氧化性也会氧化碘化钾生成碘单质，不能验证二氧化氮的氧化性，故A错误；石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，所含氯化氢通过饱和碳酸氢钠溶液除去，可以制备CO2，得到较纯净的二氧化碳气体，故B正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都和酸反应生成二氧化碳气体，不能验证溶液X中是否有CO，故C错误；高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫具有还原性；二氧化硫和高锰酸钾溶液反应表现的是还原性，不能证明SO2具有漂白性，故D错误。‎ 二、非选择题 ‎11．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：‎ 7‎ ‎(1)仪器①的名称是长颈漏斗，②的名称是分液漏斗。‎ ‎(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是AE(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是BD。‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从c(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从b端通入。‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有DG，X中应加入的试剂是浓硫酸，X与其他导管连接的顺序是dcbe(填导管口的字母)。‎ ‎②实验时，a处可能的现象为红棕色粉末逐渐变黑；‎ F装置中气球的作用是收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气。‎ 解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集氧气，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入甲酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。‎ ‎12．如图所示是几种常见的加热装置。‎ 7‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上石棉网。其中F装置中对试管的加热方式是水浴加热，使用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制温度。‎ ‎(2)用H2还原CuO可选用A(填字母，下同)装置。‎ ‎(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用C装置。‎ ‎(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用D装置。‎ ‎(5)乙酸乙酯的制备可选用B装置。‎ ‎(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用E装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放碎瓷片或沸石。‎ 解析：(1)试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。F装置中，试管置于水中加热，是水浴加热的方式。水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制温度。(2)用H2还原CuO需要通入气体，可选用A装置。(3)加热固体混合物制取气体应选用C装置。(4)加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即可测定胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。(5)实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可选用B装置。(6)固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量碎瓷片或沸石。‎ 7‎