2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第1节 第1课时

2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第1节 第1课时

第二章 第一节 第 1 课时 一、选择题 1．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 【解析】 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多； 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键 无必然联系。 【答案】 D 2．(2014·江西师大附中期中)既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为 1 1 的是 ( ) A．N2 B．CH2===CH2 C．HCN D．C3H6(环丙烷) 【解析】 N2 中σ键与π键数目比为 1 2，CH2===CH2 中σ键与π键数目比为 5 1， H—C≡N 中σ键与π键数目比为 1 1，环丙烷中没有π键。 【答案】 C 3．(2014·太原市五中调考)下列变化中释放能量的是( ) A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6 B．N≡N(g)―→N(g)＋N(g) C．2p2x2p1y2p1z―→2p1x2p1y2p2z D．2H(g)―→H—H(g) 【解析】 A 项失去 3s 电子，要吸收能量；B 项共价键断裂，吸收能量；C 项 2px、2py、 2pz 的能量相等，无能量变化；D 项，形成共价键，释放能量。 【答案】 D 4．(2014·福建三明一中检测)下列说法中不正确的是( ) A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有 σ键也没有π键 D．N2 分子中有一个σ键，2 个π键，而 HCN 分子中σ键与π键数目之比为 1 1 【解析】 从原子轨道重叠程度看，碳碳原子间π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故 π键稳定性低于σ键；两个原子间成键时，首先形成σ键且只形成 1 个σ键，如果双方都含有 未成对电子，则再形成π键(存在于双键、三键之中)，因此 B 项正确而 C 项错误(分子中不可 能只有π键)；在单质分子中存在σ键(如 Cl2、H2)、π键(N2 中存在 1 个σ键和 2 个π键)，稀有气 体为单原子分子，不存在化学键，而 HCN 分子(H—C≡N)中存在 2 个σ键和 2 个π键。 【答案】 C 5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 【解析】 当两个原子间能形成多对共用电子对时，要先形成一个σ键，另外的原子轨 道只能形成π键，N2 分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4 分子中两个碳原子之间 有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2 分子中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两 个π键。 【答案】 D 6．右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是 ( ) A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多 B．氢原子的核外的 s 电子重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性 【解析】 电子云是对核外电子运动状态的一种形象描述，并不是指电子呈云雾状，图 中“小黑点”的疏密只表示电子出现概率的大小。 【答案】 C 7．下列分子既不存在 s－pσ键，也不存在 p－pπ键的是( ) A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 【解析】 A 项和 B 项的分子都含有 H 原子，能提供 s 电子云与 p 电子云形成 s－pσ； C 项的分子含有 S===O 键，应有π键存在；D 项 SCl2 分子中只存在 2 个 p－pσ键( )。 【答案】 D 8．(2014·长春外校月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( ) A．H×＋·Cl ―→H＋[× ·Cl ]－ B. ―→Na× ·Br C. ―→Mg2＋[× ·F ]－[× ·F ]－ D.O ＋× ×C× ×＋ O ―→O × ×C× × O 【解析】 A 项中 HCl 是共价化合物，电子式为 H·×Cl ；B 项中 NaBr 为离子化合物， 电子式为 Na＋[· ×Br ]－；C 项中 MgF2 的电子式为[ F· ×]－Mg2＋[· ×F ]－。D 项正确。 【答案】 D 9．下列关于化学键的说法正确的是( ) A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【解析】 (1)单质分子有单原子分子(即稀有气体分子)、双原子分子(如 H2、Cl2、N2 等)、三原子分子(如 O3)和多原子分子(如 P4、S8、C60 等)，在单原子的稀有气体分子中不存 在任何化学键，其他的双原子分子和多原子分子都是由非极性键构成的，所以 A 不正确。 (2)由非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，也有离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等，故 B 正确。(3)非极性键存在于同种元素的原子之间，但不一定 是双原子的单质分子中，可以是多原子的单质分子，如 P4、S8，也可以是化合物中，如 Na2O2、 H2O2 中的氧原子间，烃分子的碳原子之间等，所以，C 不正确。(4)不同元素组成的多原子 分子里，既有极性键也可以有非极性键，如 H2O2 中的氧原子间为非极性键，烃分子中 C—H 键为极性键，而 C—C、C===C、C≡C 均为非极性键，所以 D 不正确。 【答案】 B 10．(2014·湖北重点中学联考)下列说法正确的是( ) A．1 mol CnH2n＋2 分子中含有(3n＋1)mol 共价键 B．Na2O2 和 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同 C．只含有非金属元素的化合物中只有共价键 D．电负性之差小于 1.7 的两种元素的原子间一定形成共价键 【解析】 本题考查共价键的形成和存在。烷烃分子中只有 C—C 键和 C—H 键，1 个 CnH2n＋2 分子中含有(n－1)个 C—C 键和(2n＋2)个 C—H 键，A 项正确；Na2O2 和 Na2O 中 Na ＋与 O2－ 2 、Na＋与 O2－数目比均为 2 1，但 Na2O2 中有非极性键而 Na2O 中无共价键，B 项不 正确；NH4Cl 等铵盐中有离子键、电负性之差小于 1.7 的 Na 与 H、K 与 H 等均形成离子键， C、D 项不正确。 【答案】 A 11．已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值为 3.5，元素 Z 的电负性 数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是 ( ) A．X 与 Y B．X 与 W C．Y 与 Z D．Y 与 W 【解析】 一般来说，电负性小于 1.8 的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性 大于 1.8 的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共 价键。 【答案】 B 12．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子 中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线 对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( ) A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 C．肉桂酸(C6H5—CH===CH—COOH) D．酒精 【解析】 π键只存在于不饱和键中，选项 A、B、C 中均含有 C===O，有π键，而 D 项 中无不饱和键，不含有π键，因而酒精没有防晒效果，故选 D 项。 【答案】 D 二、非选择题 13．(1)指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子 式。 共价键名称 举例 ①__________，__________； ②__________，__________； ③__________，__________； ④__________，__________； ⑤__________，__________。 (2)某有机物分子的结构简式为 ，该分子中有__________个σ键， __________个π键，有__________种极性键，__________(填“有”或“没有”)非极性键。 (3)用电子式表示 Cl2、NH3、H2S、CO2 分子的形成过程。 【解析】 (2) 有 3 个 C—Hσ键、2 个 C—Cσ键、2 个 C—Oσ键、 1 个 O—Hσ键、C===C 和 C===O 中分别有 1 个π键；有 C—H、C===O、C—O、O—H 4 种 极性键，还有 C===C、C—C 非极性键。 【答案】 (1)①s－sσ H2 ②s－pσ HCl ③p－pσ Cl2 ④pz－pzπ N2 ⑤py－pyπ N2 (2)8 2 4 有 (3)Cl2： Cl ·· ·· ·＋·Cl ·· ·· ―→ Cl ·· ·· Cl ·· ·· 14．下列结构图●代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电 子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例： F2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：____________；B：____________； C：____________；D：____________。 【解析】 A 图，显然是 NH3。第一，它是一个三角锥形分子；第二，N 有一对电子未 参加成键，3 个价电子用于形成 3 个单键，而与 N 相连的原子只有一个价电子，故只可以是 H 原子。B 图是 H—C≡N，这是因为第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子化合价 为 4，所以是 C，左边原子化合价为 1；且只有一个价电子，故为 H，而右边原子显然是 N。 C 图是 ，从图中可看出，顶上的原子是 O 原子，它用 2 个价电子与 C 形成双 键，成为羰基。左、右两边与 C 相连的显然是 N 原子，同理与 N 相连的两个只含 1 个价电 子的原子显然是 H 原子。D 图是 BF3。在 1～10 号元素中价电子为 7 的只有 F 原子，每个 F 各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有 3 个价电子，应该是 B 原子， 故该分子是平面三角形的 BF3。 【答案】 NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 15．a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有 14 个电子，且 b、c、 d 都是共价型分子。回答下列问题： (1)a 单质可由原子直接构成，a 单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为 __________。 (2)b 是双核化合物，常温下为无色无味气体，b 的化学式为__________。人一旦吸入 b 气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。 (3)c 是 双 核 单 质 ， 写 出 其 电 子 式 __________ 。 c 分 子 中 所 含 共 价 键 的 类 型 为 __________(填“极性键”或“非极性键”)。 (4)d 是四核化合物，其结构式为__________；d 分子内所含σ键的数目是__________，π 键 的 数 目是 __________ ， σ键 的 强 度比 π 键 的 强 度 __________， 原 因 是 ____________ _____________________________________________________________________________。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO 一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白 结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 (3) N⋮⋮N 非极性键 (4)H—C≡C—H 3 2 大 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强 16．有 A、B、C、D 四种元素。已知：①它们均为周期表中前 20 号元素，C、D 在同 一周期，A、B 在同一主族；②它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2 等；③B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成气体 C2，B 与 A2C 反应 产生气体 A2，A2 与气体 C2 按体积比 2 1 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味 的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。 (2)在 B2C2、A2C 和 DC2 中，属于离子化合物的是： ______________，其电子式是__________________________________，属于共价化合物 的是________________________________，其结构式是______________________________。 【解析】 本题解题突破口为 B2C2，可联想为 H2O2、Na2O2、C2H2 等。再根据 B 的阳 离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同可确定 B 为钠、C 为氧，气体 C2 即氧气。由④又可 推测 A2C 为水，DC2 为二氧化碳，Na 与 H2O 反应生成 H2，H2 与 O2 的混合气按体积比 2 1 能发生爆炸，这样 A 为氢，D 为碳。其他依次推出。 【答案】 (1)H Na O C