新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题

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新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期 第一次月考化学试题 ‎1.下列实验操作中正确的是 (  )‎ A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸发时等大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,A错误;‎ B.进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;‎ C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C错误;‎ D.萃取剂不一定是有机溶剂,萃取剂的选择与密度无关,D错误;‎ 答案选B。‎ ‎2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 (  )‎ A. 称量时,将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上 B. 将NaOH固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中配制一定物质的量浓度的NaOH溶液可知,本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,运用配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析。‎ ‎【详解】A.‎ 由于氢氧化钠具有腐蚀性,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该放在小烧怀中快速称量,不能直接放在托盘天平的托盘上称量故,A项错误;‎ B.氢氧化钠溶解时会放出大显热,需要冷却后再转移到容量瓶中,否则会影响配制结果,B项正确;‎ C.定容时如果加水超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,此次配制失败,需要重新配制,不能用胶头滴管直接吸出多余部分,C项错误;‎ D.定容摇匀后,由于容量瓶刻度线上方有部分液体还没有下来,所以会发现溶液体积低于刻度线,属于正常现象,不需要再补加少量蒸馏水至刻度线,否则会影响配制结果,D项错误;‎ 答案选B。‎ ‎3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 碘易溶在四氯化碳中,而四氯化碳不溶于水,且四氯化碳的密度大于水的,所以选项D正确,答案选D。‎ ‎4.在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是 A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、HCl C. BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时,应该先加入过量的氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;再加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡;再加入适量的稀盐酸,稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发即可得到氯化钠晶体,加入试剂的顺序为:BaCl2、Na2CO3、HCl,答案选B。‎ ‎【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”:(1)“四原则”:不增(提纯过程中不增加新的杂质);不减(不减少被提纯的物质);易分离(被提纯物质与杂质容易分离);易复原(被提纯物质转化后要易复原)。(2)“三必须”:除杂试剂必须过量;过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。‎ ‎5.配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是(  )‎ A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线 C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线 D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏低,故A不选;‎ B、定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;‎ C、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故C选;‎ D、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低,故D不选;‎ 故选C。‎ ‎【点睛】根据c=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC,要注意学会画图:。‎ ‎6.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ( )‎ ‎① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ ‎ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体,玻璃棒的作用为引流。‎ 故选D。‎ ‎7.下列溶液Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(  )‎ A. 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol·L-1氯化钙溶液 C. 150mL 1mol·L-1氯化钾溶液 D. 50mL 3mol·L-1氯化镁溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度=1mol/L×3=3mol/L。‎ A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度=1mol/L,A不正确;‎ B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度=1.5mol/L×2=3.0mol/L,B正确;‎ C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度=1mol/L,C不正确;‎ D.50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-浓度=3mol/L×2=6mol/L,D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B. ‎1 g甲烷和‎1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比;‎ B.根据N=nNA=NAm/M来计算;‎ C根据m=nM来计算;‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M来计算。‎ ‎【详解】A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2,故A错误;‎ B.根据N=nNA=mNA/M可知,‎1g甲烷和‎1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1,故B正确;‎ C.根据m=nM可知,等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2,故C错误;‎ D.根据公式V=nVm=mVm/M可知,在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=(mVm/16):(mVm/32)=2:1,故D错误;‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】根据气态方程:PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知,P×M==m/VRT= P×M=ρRT ,当P、T一定时,M与ρ成正比。‎ ‎9.下列有关气体的体积叙述正确的是( )‎ A. 1mol任何气体的体积都约为‎22.4L B. 非标准状况下,1mol 任何气体的体积都不可能为‎22.4L C. 标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为‎22.4L D. 在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.气体的体积必须先注明是否为标准状况,条件不确定,无法计算气体体积,故A错误;‎ B.由理想气体方程pV=nRT可知,非标准状况下,1mol任何气体的体积也可能为‎22.4L,故B错误;‎ C.标准状态下,H2O是液态,无法计算1molH2O所占的体积,故C错误; ‎ D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同,相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同,由阿伏加德罗定律可知,相同的温度与压强下,体积必然相同,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎10.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是(  )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况气体摩尔体积 固体体积 溶液的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 标准状况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 阿伏加德罗常数 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据N=nNA,利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量,由n=N/NA可知,故①正确;②根据V=nVm,利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量n=V/Vm可知,故②正确;③由m=ρV,n=m/M可知,利用体积、密度只能计算其质量,但摩尔质量(M)未知,则不能计算出其物质的量,故③错误;④只有溶液的体积、溶质质量分数,不能计算溶质的质量,不能确定溶质的物质的量,故④错误;⑤由n=m/M可知,利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量,故⑤正确;故选C。‎ ‎11.下列说法中正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是‎98 g B. 1 mol H2O的质量是‎18 g/mol C. 1 mol N2的体积是‎22.4 L D. Cl-的摩尔质量是‎35.5 g/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔质量单位为g/mol,H2SO4的摩尔质量是‎98 g/mol,A错误;‎ B.质量的单位为g,1 mol H2O的质量是‎18g,B错误;‎ C.气体体积和温度、压强有关,1 mol N2的体积在标准状况下是‎22.4 L,在其他条件下不一定是‎22.4L,C错误;‎ D.原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等,氯原子摩尔质量为‎35.5g/mol,故氯离子摩尔质量也为‎35.5g/mol,D正确;‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了与物质的量有关的概念,注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件、适用范围等。‎ ‎12.现有CO、CO2、O3‎ 三种气体,它们含有的氧原子数目相等,则三种气体的物质的量之比是( )‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶‎3 ‎C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】等物质的量的、、中含有的氧原子之比为1:2:3,因此等量氧原子对应的、、为6:3:2(反比),答案选D。‎ ‎13.将‎10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中,再稀释成‎1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为 A. 0.1‎‎ mol·L-1 B. 1 mol·L-‎1 ‎C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎10.6 g Na2CO3物质的量为10.6/106=0.1mol,配成‎1L溶液,则溶液的浓度为0.1 mol·L-1;溶液具有均一性,所以从中取出10 mL溶液,浓度不变, 仍为0.1 mol·L-1,A正确;‎ 综上所述,本题选A。‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A. 含有NA个氦原子氦气在标准状况下的体积约为‎11.2L B. ‎25 ℃‎,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项,氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎22.4L,故A错误;‎ B项,64gSO2的物质的量为‎64g/‎64g/mol=1mol,含有的原子数为3NA,故B正确;‎ C项,在标准状况下,11.2LCl2含有的分子的物质的量为‎11.2L/‎22.4L/mol=0.5mol,分子数为0.5NA,故C错误;‎ D项,标准状况下,水为液态,11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA,故D错误;‎ 故答案为B。‎ ‎15.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )‎ A. 质量为‎44g B. 质量为‎88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2的摩尔质量是‎44g/mol, 2mol二氧化碳质量是‎44g/mol×2mol=‎88g,故A错误;‎ B. CO2的摩尔质量是‎44g/mol,2mol二氧化碳质量是‎44g/mol×2mol=‎88g,故B正确;‎ C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol—1×2mol=2×6.02×1023,故C错误;‎ D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3=6mol,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎16. 同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. SO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比;在质量相同时,摩尔质量越小,物质的量越大;选项中CH4的摩尔质量最小,所以答案选B。‎ ‎17.某同学用托盘天平称量镁粉‎25.2 g (‎1 g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是(  )‎ A. ‎25.2 g B. ‎24.8 g C. ‎24.2 g D. ‎‎25.8 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ 天平称量是原则是左物右码,即左盘的质量=右盘+游码。所以根据实际的操作可知,镁的质量应该是‎25g-‎0.2g=‎24.8g,答案选B。‎ ‎18.已知3.01×1023个X气体分子的质量为‎32g,则X气体的摩尔质量是(  )‎ A. ‎16g B. ‎32g C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据 ‎【详解】3.01×1023个X气体分子即0.5molX,根据,可知,故答案为C。‎ ‎【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。‎ ‎19.标准状况下有①‎0.112 L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③‎13.6 g H2S气体;④0.2 mol NH3,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A. 体积:①③②④ B. 密度:④①③②‎ C. 质量:①④③② D. 氢原子数:②④③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①标准状况下‎0.112 L水的质量是‎112g,物质的量是‎112g÷‎18g/mol=6.2mol,氢原子的物质的量是12.4mol;‎ ‎②3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol,质量是‎18.25g,氢原子的物质的量是0.5mol;‎ ‎③‎13.6 g H2S气体的物质的量是‎13.6g÷‎34g/mol=0.4mol,氢原子的物质的量是0.8mol;‎ ‎④0.2 mol氨气的质量是‎3.4g,氢原子的物质的量是0.6mol。则 A、体积:①④③②,A错误;‎ B、密度:④③②①,B错误;‎ C.质量:④③②①,C错误;‎ D.氢原子数:②④③①,D正确;‎ 答案选D。‎ ‎【点晴】在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是‎22.4L/mol。另外该题还要注意分子以及组成分子的原子的数量关系。‎ ‎20.‎ 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )‎ A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶‎9 ‎C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 生成BaSO4沉淀的质量比为1:2:3,根据n=可知:生成BaSO4的物质的量之比为1:2:3,然后利用Al2(SO4)3~3BaSO4、ZnSO4~BaSO4、Na2SO4~BaSO4来计算。‎ ‎【详解】由生成BaSO4沉淀的质量比为1:2:3,可知生成BaSO4的物质的量之比为1:2:3,设生成BaSO4的物质的量分别为a、‎2a、‎3a,‎ 则由Al2(SO4)3~3BaSO4, n(BaSO4)=a,所以n[Al2(SO4)3]= n(BaSO4)=;‎ 由ZnSO4~BaSO4,n(BaSO4)=‎2a,所以n(ZnSO4)=n(BaSO4)=‎2a, ‎ 由Na2SO4~BaSO4,n(BaSO4)=‎3a,所以n(Na2SO4)=n(BaSO4)=‎3a。又由于硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同,根据c=,可知三种物质的浓度之比等于它们的物质的量之比,即为c[Al2(SO4)3]:c(ZnSO4):c(Na2SO4)=:‎2a:‎3a=1:6:9,故合理选项是B。‎ ‎【点睛】明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键,并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比进行解答。‎ ‎21.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。‎ A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤 ‎(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎(2)______分离碘单质与沙子的混合物。‎ ‎(3)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎(4)______分离水和汽油的混合物。‎ ‎(5)______分离CCl4(沸点为‎76.75℃‎)和甲苯(沸点为‎110.6℃‎)的混合物。‎ ‎【答案】 (1). G (2). B (3). C (4). D (5). E ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)固液分离用过滤的方法;‎ ‎(2)用升华的方法分离碘单质和沙子;‎ ‎(3)溶解度差距较大的两种物质用结晶的方法分离;‎ ‎(4)两种互不相容的液体采用分液的方法分离;‎ ‎(5)沸点差距较大的物质采用蒸馏的方法分离。‎ ‎【详解】(1)固液分离用过滤的方法,分离饱和食盐水和沙子用过滤的方法,即G;‎ ‎(2)碘单质加热升华,沙子加热不分解,则用升华的方法分离碘单质和沙子,即B;‎ ‎(3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而食盐的溶解度受温度的影响小,可采用结晶的方法分离,即C;‎ ‎(4)水和汽油为两种互不相容的液体,可采用分液的方法分离,即D;‎ ‎(5)CCl4(沸点为‎76.75℃‎)和甲苯(沸点为‎110.6℃‎)沸点差距较大,可采用蒸馏方法分离,即E。‎ ‎22.2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积,其体积为________。‎ ‎【答案】 (1). 32 (2). ‎‎44.8 L ‎【解析】‎ ‎【详解】由阿伏加德罗定律知,同温同压下,相同体积的气体,其物质的量也相同,故n(CH4)=n(O2)=2mol,在标准状况下所占的体积为V=‎22.4 L/mol×2 mol=‎44.8 L;m(CH4)=2 mol×‎16 g/mol=‎32 g;综上所述,本题答案是:32,‎44.8 L。‎ ‎23.①‎9.8g H2SO4的物质的量为______mol,约含有________个H2SO4 分子 ‎②标准状况下,22.4LH2的质量为__________ g ‎③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎【答案】 (1). 0.1 (2). 6.02×1022 (3). 2 (4). 0.03‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n===进行计算。‎ ‎【详解】①H2SO4的摩尔质量为‎98g/mol,9.8gH2SO4的物质的量==0.1mol,约含有0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个硫酸分子;‎ ‎②标准状况下,气体摩尔体积为22.4mol/L,则22.4LH2的物质的量为1mol,其质量=1mol×‎2g/mol=‎2g;‎ ‎③溶液稀释时,溶质的物质的量不变,30mL×0.5mol/L=500mL×c,则c=0.03mol/L。‎ ‎【点睛】溶液稀释时,稀释前后溶质的物质的量不变。‎ ‎24.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:‎ A.在天平上称出‎14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1‎-2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。‎ E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_____、____、____。‎ ‎(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a.某同学观察液面情况如右图所示 b.没进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎【答案】 (1). ABDCE (2). 量筒 (3). 胶头滴管 (4). 500mL容量瓶 (5). ad ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3‎ 次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~‎2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。‎ ‎【详解】(1)配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~‎2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,操作步骤的正确顺序为ABDCE,故答案为:ABDCE;‎ ‎(2)配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙,故答案为:量筒;胶体滴管;500ml的容量瓶;‎ ‎(3)a.观察液面时俯视刻度线,会导致溶液的体积减少,所配溶液浓度偏高,故正确;‎ b.没有将洗涤液转移入容量瓶中,会导致溶质减少,所配溶液浓度偏低,故错误;‎ c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低,故错误;‎ d.砝码上沾有杂质,会导致溶质质量增加,所配溶液浓度偏高,故正确;‎ e.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对测定结果无影响,故错误;‎ ad正确,故答案为:ad。‎ ‎25.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是‎2.56 g·L-1。‎ ‎(1)反应前氧气的体积是__________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是__________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。‎ ‎【答案】 (1). 672mL (2). ‎76g/mol (3). C (4). S ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量;‎ ‎(2)根据遵守质量守恒及n=计算;‎ ‎(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。‎ ‎【详解】(1)‎ 根据方程式可知,方程式等号两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量,反应前后气体的状态相同,反应后生成672mL的气体,则消耗的氧气的体积也为672mL;‎ ‎(2)反应后的总质量=‎2.56g·L-1×‎0.672L=‎1.72g,方程遵守质量守恒,化合物XY2的质量为1.72-×32=‎0.76g,根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的,n(O2)==0.03mol,M(XY2)===‎76g/mol;‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16,则X的摩尔质量=76×=‎12g/mol,为C;Y的摩尔质量=(76-12)÷2=‎32g/mol,为S。‎
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