电能转化为化学能  学案

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电能转化为化学能  学案

‎ ‎ 电能转化为化学能 班级_______学号_______姓名______________‎ ‎[学习目标]‎ ‎1通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动,了解电极原理、电解和电镀的重要性;‎ ‎2、运过实验探究方法,通过氯化铜溶液的电解学习电解原理;‎ ‎3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。‎ ‎ [课前准备]‎ ‎ 在我们已学过的化学课程里,涉及利用电解反应来制取新物质的例子?‎ 实例 ‎ 被电解物质 电解产物 化学方程式 电解水 电解食盐水 电解熔融氯化钠 电解熔融氯化镁 电解熔融氧化铝 在以上例子中能量如何转变?_______________‎ ‎ [学海导航]‎ 三、电能转化为化学能 ‎(一)化学能转化为电能原理探究 ‎ 在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通电源,电解数分钟后,观察现象。 ‎ 电极 现象 推测生成物 猜想电极反应 反应类型 阳极 阳极上有______产生,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,试纸______。‎ 阴极 阴极上覆盖一层______色的固体 6‎ ‎ ‎ 总反应 ‎1、电解池概念:我们把将______________________的装置称为电解池。‎ ‎2、电解原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。‎ ‎3、电极名称:‎ 阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,发生还原反应。‎ 阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应。‎ ‎ 前面提到的电解制得某些物质的实例,认识它们的电极反应:‎ ‎(1)电解食盐水——氯碱工业 电极反应 ‎ 阴极:2H++2e- = H2↑‎ ‎ 阳极:2Cl--2e- = Cl2↑‎ 电解总的化学方程式和离子方程式 化学方程式:2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑‎ 离子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+ Cl2↑‎ ‎(2)电解熔融氯化钠 电极反应 ‎ 阴极:2Na++2e- =2Na ‎ 阳极:2Cl--2e- = Cl2↑‎ 电解总的化学方程式 ‎ 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑‎ ‎(3)电解熔融氯化镁 电极反应 ‎ 阴极:Mg2++2e- = Mg ‎ 阳极:2Cl--2e- = Cl2↑‎ 电解总的化学方程式 ‎ MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑‎ ‎(4)电解熔融氧化铝 电极反应 ‎ 阴极:4Al3++12e- =4Al 6‎ ‎ ‎ ‎ 阳极:6O2--12e- =3O2↑‎ 电解总的化学方程式 ‎ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎5、构成电解池的条件 ‎(1)直流电源 ‎(2)两个电极:与电源正极相连为阳极,与电源负极相连为阴极。‎ ‎(3)电解质溶液或熔融态能导电的电解质 ‎(二)电解原理的利用 ‎1、铜的电解精炼 阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+,阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu ‎2、总结:‎ 电解在工业生产上有着广泛的应用。电解___________可以获得铝,电解饱和食盐水可以获得_________________,电解___________可以获得金属镁,通过________,可以使某些器件既美观又耐用。‎ 一、 选择题 ‎1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )‎ ‎①原电池正极和电解池阳极所发生的反应 ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应 ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应 ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应 A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎2.下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )‎ A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D.在电解槽阳极发生氧化反应 ‎3.下列描述中,符合生产实际的是 ( )‎ A.工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝 B.工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱 C.电解饱和食盐水可用于制取金属钠 D.工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁 ‎4.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 ‎ B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 ‎ C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 ‎ ‎ D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎5.下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判断正确的是( )‎ 6‎ ‎ ‎ A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 ‎6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 ( )‎ A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl ‎ ‎7.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 ( )‎ A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 ‎8.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ( )‎ A.b电极是正极 ‎ B.总反应方程式为:2H2+O2=2H2O ‎ C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 ‎ D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的 绿色电源 ‎9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流方向为d ®c;a、c相连时,c极产生大量气泡; b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )‎ A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca ‎10.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是 ( )‎ ‎ A B C D 6‎ ‎ ‎ 二、填空题 ‎11.如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物,E是“84”消毒液的主要成分,请回答以下问题 ‎(1)写出C和E的电子式C_____________、E ______________‎ ‎(2)工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质,写出电解的化学方程式 ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式___________________________,‎ ‎ 如何检验阳极产物?____________________________________________________。‎ ‎ (4)C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸,其中具有漂白作用的酸是___________,它的结构式为__________________写出上述反应的化学方程式_________________‎ ‎________________________________________________。‎ ‎12.已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示:‎ ‎ ‎ MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 熔点/℃‎ ‎2852‎ ‎2072‎ ‎714‎ ‎190(2. 5×105Pa)‎ 沸点/℃‎ ‎3600‎ ‎2980‎ ‎1412‎ ‎182.7‎ 请参考上述数据填空和回答问题:‎ ‎(1)工业上常用电解熔融.MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁;也不用电解AlCl3的方法生产铝?答_________________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(2)氯化铝是____________(填晶体类型),含有的化学键为____________________。‎ ‎(3)在500 K和1.01×105Pa时,氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。‎ ‎(4)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是_______________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 参考答案:‎ 6‎ ‎ ‎ ‎11.(1),‎ ‎12.(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2,所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度,不易于操作。从表中数据可以发现,AlCl3晶体的熔点很低,且沸点比熔点低,易升华,属于分子晶体,不存在离子,熔融时不能导电,不能被电解。‎ ‎(2)分子晶体 ‎(3)化学式为Al2Cl6‎ ‎(4)将两种晶体加热到熔化状态,MgCl2能导电而AlCl3不能导电,故可证明MgCl2为离子晶体,AlCl3为分子晶体。‎ 6‎
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