高中化学同步练习 2_3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 （人教版选修3）

高中化学同步练习 2_3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 （人教版选修3）

‎2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 练基础落实 知识点1　化学键及其类型 ‎1．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)‎ A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 ‎2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)‎ A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2‎ C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH ‎3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)‎ A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 知识点2　共价键的极性 ‎4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是(　　)‎ A．H2S B．N2‎ C．CS2 D．H2O2‎ ‎5．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)‎ A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2‎ ‎6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是(　　)‎ A．HCl B．Na2O2‎ C．C2H2 D．CH4‎ ‎7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)‎ A．HF　H2O　NH3　CH4‎ B．CH4　NH3　H2O　HF C．H2O　HF　CH4　NH3‎ D．HF　H2O　CH4　NH3‎ 知识点3　键的极性与分子极性的关系 ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 ‎9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)‎ A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2‎ C．BF3和NH3 D．HCl和HI 练方法技巧 由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧 ‎10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)‎ A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 ‎11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　)‎ A．XY4 B．XY3‎ C．XY2 D．XY 由分子的极性判断分子性质的技巧 ‎12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)‎ A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 ‎13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(　　)‎ A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2‎ 练综合拓展 ‎14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)‎ A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 ‎15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：‎ ‎(1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。‎ ‎(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。‎ ‎(3)Na3N与水的反应属于________反应。‎ ‎(4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。‎ ‎16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：‎ ‎(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。‎ ‎(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。‎ ‎(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极 性”)‎ ‎(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。‎ ‎(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。‎ 参考答案 ‎1．D　[化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。]‎ ‎2．C　[A、B两项中四种物质虽都含有离子键，但NaOH中含极性共价键，Na2O2中含非极性共价键，故A、B错；D项中HCl只含共价键；C项中两种物质都只含共价键，故只有C正确。]‎ ‎3．D　4.D ‎5．A　[CH3COONa属于盐且碳原子间为非极性键。]‎ ‎6．C　[Na2O2为离子化合物，HC≡CH分子中碳原子间为非极性键。]‎ ‎7．A　[共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。]‎ ‎8．C　[含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。]‎ ‎9．D　10.D ‎11．D　[XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。]‎ ‎12．C　[相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。]‎ ‎13．A ‎14．C　[原物质为共价分子的只有B、C，但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr＋NH3===NH4Br过程中，破坏了H—Br共价键，形成了离子键。]‎ ‎ ‎ ‎(3)复分解　(4)r(Na＋)

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