高中化学必修一:3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练含答案

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高中化学必修一:3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分,共48分)‎ ‎1.(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(  )‎ A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3‎ C.A点的沉淀是Al(OH)3‎ D.B点的沉淀是Mg(OH)2‎ ‎2.下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(  )‎ A.Na+、NO、AlO、SO  B.Na+、Al3+、NO、SO C.K+、Cl-、AlO、CO D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO ‎3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(  )‎ A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4‎ ‎4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡 ②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是(  )‎ A.现象相同,沉淀量相同 B.现象相同,沉淀量不相同 C.现象不相同,沉淀量相同 D.现象不相同,沉淀不相同 ‎5.下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加,则下列说法中错误的是(  )‎ A.①线表示Al3+物质的量的变化 B.x表示AlCl3的物质的量 C.②③线表示Al(OH)3物质的量的变化 D.④线表示AlO物质的量的变化 ‎6.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀 的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )‎ A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+‎ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+‎ ‎7.有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2 mol/L, c(Cl-)=1.3 mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离,至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(  )‎ A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.110 mL ‎8.下列各组物质,不能按bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是(  )‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO ‎9.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(  )‎ ‎①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7‎ A.①②     B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎10.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入 NaOH溶液,生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为(  )‎ A.2:3 B.1:‎1 C.4:3 D.8;9‎ ‎11.在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g,溶液中SO的物质的量浓度是(  )‎ A. mol·L-1 B. mol·L-‎1 C. mol·L-1 D. mol·L-1‎ ‎12.有镁铝混合粉末‎10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积是(  )‎ A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL 二、非选择题(共52分)‎ ‎13.(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素,它们的转化关系如图所示,某中B为白色难溶固体,E则易溶于水。‎ ‎(1) 写出化学式:A________、B__________、C__________、D________。‎ ‎(2) 写出下列反应的化学方程式:‎ B―→C__________________________________。‎ B―→D__________________________________。‎ ‎(3) 写出下列反应的离子方程式:‎ A―→D___________________________________________。‎ C―→D___________________________________________。‎ ‎14.(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:___________。‎ ‎(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_________________。‎ ‎(3) 溶液a中存在的离子有________;在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?_____________________________________。‎ 为此,改进方法是_____________________________________。‎ ‎15.(10分)现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液,进行下面的实验。‎ 在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。‎ ‎(1) 加入10 mL NaOH溶液时的现象是________,加入30 mL NaOH溶液时的现象是________,加入35 mL NaOH溶液时的现象是____________________。‎ ‎(2) 生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液________mL。‎ ‎16.(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有‎1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:‎ ‎(1) A点的沉淀物的化学式为________;B点的沉淀物的化学式为__________________。‎ ‎(2) 原混合物中MgCl2的质量是_____g,AlCl3的质量是_____g,NaOH的质量是_____g。‎ ‎(3) Q点HCl溶液加入量是________mL。‎ ‎17.(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料,制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案:‎ 方案一:AlAl2(SO4)3Al(OH)3‎ 方案二:AlNaAlO2Al(OH)3‎ ‎(1) 从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案好?____,方案一和方案二共同存在的问题是_________________________________‎ ‎(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的化学方程式。‎ 参考答案 ‎1. AD 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A ‎13.答案:(1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3‎ ‎(2)2Al2O3熔融电解,4Al+3O2↑ Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O ‎(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 2Al+6H+===2Al3++3H2↑‎ ‎14.答案:(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O[‎ ‎(2)不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 ‎(3)Cl-、K+、AlO、OH-、Na+ 因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO时,需要控制盐酸的量,以防止部分AlO转化成Al3+ 通入过量二氧化碳气体 ‎15.答案:(1)产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 (2)30‎ ‎16.答案:(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 (2)1.90 2.67 5.20 (3)130‎ ‎17.答案:(1)方案二较好 方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时,均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。‎ ‎(2)将Al按13分成两份,第一份与硫酸溶液反应,第二份与NaOH溶液反应,然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为:‎ ‎2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4 ‎
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