2020高考化学二轮复习考前保温训练3含解析

2020高考化学二轮复习考前保温训练3含解析

考前保温训练7＋4(3)‎ ‎1．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用”。文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏　　　　　　　 B．升华 C．干馏 D．重结晶 答案　D 解析　文中“先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓”涉及加热、过滤的方法，将被提纯物质熔化、过滤；“以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用”，涉及用酒精溶解、加热煮沸、冷却结晶的过程，故应为重结晶操作。‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol KMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NA B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中HCO3－和CO32－数目之和为0.1NA C．在密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分混合后，气体分子数为2NA D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA 答案　A 解析　A项，KMnO4固体分解制取O2，部分O元素由－2价升高到0价，则1 mol KMnO4分解生成0.5 mol O2，转移的电子数为2NA，正确；B项，Na2CO3溶液中CO32－发生水解反应，溶液中HCO3－、CO32－和H2CO3数目之和为0.1NA，错误；C项，2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2与N2O4之间存在平衡，故气体分子数小于2NA，错误；D项，铜与稀硫酸不发生反应，则0.92 mol H2SO4与足量铜反应，被还原的H2SO4小于0.46 mol，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，错误。‎ ‎3．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是(　　)‎ A．b的二氯取代物只有2种 B．b易发生加成、氧化、缩聚反应 C．p的所有原子都在一个平面内 D．m的属于芳香化合物的同分异构体有5种 答案　D 解析　A项，b分子中只有一种氢原子，其二氯代物中，2‎ 12‎ 个Cl原子在相同碳原子上只有1种结构，2个Cl原子在不同碳原子上有3种结构，故b的二氯代物有4种结构，错误；B项，b分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，错误；C项，p分子中每个碳原子均形成4个单键，故p分子中所有原子一定不在同一平面上，错误；D项，m的分子式为C7H8O，属于芳香化合物的同分异构体有5种，分别为苯甲醇、苯甲醚、甲基酚(邻、间、对位)，正确。‎ ‎4．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态 B．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)‎ 答案　C 解析　由“常温下，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还可以是CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析A、B、C、D分别是H、C、O、Na元素。A项，碳原子个数大于4的烃常温下可呈液态或固态，错误；B项，Na2CO3溶液中CO32－水解，水解后阴离子数目增多，错误；C项，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，正确；D项，原子半径大小为r(Na)>r(C)>r(O)，错误。‎ ‎5．下列关于实验的说法正确的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 B 证Ksp(CuS)H3BO3‎ 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡 答案　C 12‎ 解析　Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，A项错误；向10 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为ZnS，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀为CuS，由于Na2S溶液过量，不能说明ZnS转化为CuS，故无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B项错误；向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，则不产生CO2气体，说明酸性：H2CO3>H3BO3，C项正确；铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生析氢腐蚀，产生气泡(H2)，D项错误。‎ ‎6．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置[已知：常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Ag/AgI电极为负极，电极反应为：Ag＋I－－e－===AgI B．Na＋从阳离子交换膜左侧向右侧扩散 C．Ag/AgCl电极上有氯气析出 D．理论上当两侧溶液中c(Cl－)/c(I－)＝2.2×106时，电池电流强度变为0‎ 答案　C 解析　A项，根据图中电子转移方向判断，Ag/AgI电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为Ag＋I－－e－===AgI，正确；B项，电解质溶液中阳离子向正极移动，则Na＋透过阳离子交换膜向右侧扩散，正确；C项，Ag/AgCl电极为正极，发生还原反应，电极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，不产生Cl2，错误；D项，常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17，当两侧溶液中c(Cl－)/c(I－)＝2.2×106时，溶液中c(Ag＋)保持不变，此时电流强度为0，正确。‎ ‎7．常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各粒子的分布分数(平衡时，各粒子浓度占总粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)‎ 12‎ B．通过分析可知，常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)‎ C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，NH4＋和HCO3－的浓度逐渐减小 D．分析可知，常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－5‎ 答案　B 解析　A项，由图可知，pH＝9时，各粒子的分布分数：HCO3－>NH4＋>NH3·H2O>CO32－，则离子浓度关系：c(HCO3－)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(CO32－)，错误；B项，0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝7.8，说明HCO3－的水解程度大于NH4＋的水解程度，则电离程度：NH3·H2O>H2CO3，从而可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，正确；C项，由图可知，pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液，pH增大，c(HCO3－)先增大后减小，c(NH4＋)逐渐减小，错误；D项，HCO3－在水溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，则水解平衡常数为Kh(HCO3－)＝[c(H2CO3)·c(OH－)]/c(HCO3－)，由图可知H2CO3、HCO3－的分布分数相等时溶液pH＝6.2，即c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(OH－)＝10－7.8 mol·L－1，则有Kh(HCO3－)＝c(OH－)＝10－7.8≈1.6×10－8，故常温下水解常数Kh(HCO3－)的数量级为10－8，错误。‎ ‎8．在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和衣用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。‎ 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃。在潮湿空气中“发烟”；100 ℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为________，装置丙中球形冷凝管的作用是________________________________________________________________________；‎ 如何控制两种反应物体积相等：________________________________________________。‎ ‎(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：________(选填字母)。‎ A．蒸馏水　　　　　 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．60 mol·L－1盐酸 ‎(3)若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，‎ 12‎ 其化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，分离两种产物的方法是________(选填字母)。‎ A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取 ‎(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(化学方程式和必要的文字加以解释)。‎ ‎(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离、提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。‎ ‎(7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：__________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ 答案　(1)三颈烧瓶　冷凝回流、导气　观察并控制使乙、丁导管口产生气泡的速度相等 ‎(2)B ‎(3)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎(4)C ‎(5)SO2Cl2===SO2＋Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中 ‎(6)75%‎ ‎(7)取产物在干燥的环境中加热至100 ℃，待产物的质量不再改变时，冷却后将剩余物质加入到水中，取少量溶液加入石蕊溶液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸(其他合理答案也可)‎ 解析　(1)装置丙中反应容器的名称是三颈烧瓶。装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流、导气。通过观察装置乙、丁中导管产生气泡的快慢控制通入SO2和Cl2的量，若产生气泡的速度相同，则通入两种气体的体积相同。‎ ‎(2)装置戊中分液漏斗中液体滴入集气瓶，将瓶内氯气排出，不能消耗氯气，则分液漏斗中液体应选用饱和食盐水。‎ ‎(3)缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会与空气中的水蒸气反应生成H2SO4和HCl而变质，化学方程式为SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，生成H2SO4和SO2Cl2，SO2Cl2的沸点为69.1 ℃，而H2SO4的沸点较高，故分离两种产物可采用蒸馏法。‎ ‎(5)SO2Cl2长期放置会发生分解，生成SO2和Cl2，化学方程式为SO2Cl2===SO2＋Cl2，分解产生的少量Cl2溶于其中使硫酰氯发黄。‎ ‎(6)反应中消耗标准状况下896 mL Cl2，其物质的量为0.04 mol，‎ 12‎ 根据Cl原子守恒可得理论上生成SO2Cl2的质量为0.04 mol×135 g·mol－1＝5.4 g，故硫酰氯的产率为×100%＝75%。‎ ‎(7)由于SO2Cl2与水反应生成H2SO4，对产品中硫酸的检验产生影响，且SO2Cl2在100 ℃以上分解生成SO2和Cl2，则检验产品中含有的硫酸，要将产品加热至100 ℃，使SO2Cl2完全分解而除去，冷却后对剩余固体进行检验，可加水溶解固体，利用紫色石蕊溶液检验H＋，用BaCl2溶液检验SO42－，从而证明产品中含有硫酸。‎ ‎9．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)Mn3O4中的Mn元素有＋2价和＋3价两种情况，则Mn3O4中＋2价与＋3价Mn元素的物质的量之比为________。‎ ‎(2)“反应Ⅰ”________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有__________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________(答出一条即可)。‎ ‎(3)“反应Ⅱ”的反应原理是___________________________________________________。‎ ‎(4)试剂a的电子式为________。‎ ‎(5)“一系列操作”指________________________________________________________，‎ 该过程用到的非玻璃仪器为________。‎ ‎(6)流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。‎ 则产物A的化学式为________，产物B的化学式为________。‎ 答案　(1)1∶2‎ ‎(2)是　采用CaCO3粉末或适当增大反应温度(其他合理答案均可)‎ ‎(3)微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3‎ ‎(4)‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　蒸发皿 12‎ ‎(6)MnSO4　Mn3O4‎ 解析　(1)Mn3O4中的Mn元素有＋2价和＋3价两种情况，设Mn3O4中＋2价与＋3价Mn的个数分别是x、y，则根据原子守恒及化合物中元素正、负化合价代数和为0可得：x＋y＝3、2x＋3y＝2×4，综合上述两式解得x＝1、y＝2，则Mn3O4中＋2价与＋3价Mn元素的物质的量之比为1∶2。‎ ‎(2)亚硫酸钙易被氧化，则“反应Ⅰ”是氧化还原反应；根据外界条件对反应速率的影响可知为提高反应的反应速率，可采取的措施有采用CaCO3粉末或适当增大反应温度等。‎ ‎(3)硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，因此“反应Ⅱ”的反应原理是微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3。‎ ‎(4)根据原子守恒可知试剂a是氯化钾，其电子式为。‎ ‎(5)“一系列操作”是指从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，该过程用到的非玻璃仪器主要为蒸发皿。‎ ‎(6)MnSO4·H2O受热分解，先失去结晶水。设MnSO4·H2O的物质的量为1 mol，质量为169 g，其中含有m(MnSO4)＝151 g，根据题意可知，在A处固体的质量为169 g×＝151 g，则产物A的化学式为MnSO4；在B处固体的质量为169 g×＝76.33 g，其中Mn元素是55 g，O元素是21.33 g，则二者的个数之比是1∶(21.33/16)＝3∶4，故产物B的化学式为Mn3O4。‎ ‎10．2018年12月京津晋冀等地多次出现严重雾霾天气，雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol－1‎ ‎②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1‎ 则乙烯和NO反应的热化学方程式：‎ C2H4(g)＋6NO(g)===2CO2(g)＋3N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1‎ ‎(2)NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。‎ ‎①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。‎ 12‎ 下列说法错误的是________(填字母)。‎ A．催化剂的催化效率：a>b>c B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol/(L·min)‎ C．达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 ‎②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH3和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的倍，则化学平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎(3)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。锂锰电池是常用的一次电池。其中电解质是LiClO4，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。‎ ‎①D电极的名称为________(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，M是________(填化学式)。‎ ‎②B电极反应式为____________________________________________________________。‎ ‎③C电极反应式为____________________________________________________________。‎ 答案　(1)－1 951.1‎ ‎(2)①BC　②1.0　变小 ‎(3)①阴极　H2SO4‎ ‎②MnO2＋Li＋＋e－===LiMnO2‎ ‎③SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋‎ 解析　(1)乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol－1，据此写出热化学方程式：①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411.1 kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①－②×3可得：C2H4(g)＋6NO(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)＋3N2(g)　ΔH＝(－1 411.1 kJ·mol－1)－(＋180‎ 12‎ ‎ kJ·mol－1)×3＝－1 951.1 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①由图可知，在相同时间内，分别使用催化剂a、b、c时，c(N2)逐渐减小，故催化剂的催化效率：a>b>c，A项正确；X点c(N2)＝2.5 mol·L－1，则前4 min内消耗NH3的浓度为Δc＝×2.5 mol·L－1＝2 mol·L－1，故前4 min内v(NH3)＝(2 mol·L－1)/4 min＝0.5 mol/(L·min)，但不能确定X点的瞬时速率，B项错误；使用催化剂，只能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故使用催化剂c时NO的转化率不变，C项错误；在恒温绝热的密闭容器中进行反应，温度会不断变化，则K值不断变化，当K值不变时，容器内温度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确。‎ ‎②恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体总物质的量为1.8 mol＋2.4 mol＝4.2 mol，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的22/21倍，则平衡时混合气体的总压强为4.2 mol×22/21＝4.4 mol，设转化的NH3为4x，则有 ‎　　 　 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)‎ 起始量/mol 　1.8 　2.4 　0 　0‎ 转化量/mol 　4x 　 6x 　 5x 　6x 平衡量/mol 1.8－4x 2.4－6x 　5x 　6x 则有(1.8－4x)＋(2.4－6x)＋5x＋6x＝4.4 mol，解得x＝0.2 mol，达到平衡时NH3、NO、N2和H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为1.0、1.2、1.0、1.2，故化学平衡常数为K＝＝＝1.0。‎ 若改为恒温恒压条件下进行该反应，反应正向进行，气体的总物质的量增大，则容器的容积增大，相当于在恒温恒容达到平衡后，再扩大容器的容积，而扩大容器的容积过程中，平衡正向移动，NH3的体积分数变小。‎ ‎(3)锂锰电池中，A极Li作负极，B极MnO2作正极，D电极与A极相连，C电极与B极相连，则C电极为阳极，D电极为阴极。SO2在C电极发生氧化反应生成SO42－，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋；NO在D电极发生还原反应生成NH4＋，电极反应式为NO＋6H＋＋5e－===NH4＋＋H2O，根据得失电子守恒可得电解总反应式为5SO2＋2NO＋8H2O(NH4)2SO4＋4H2SO4，故物质M为H2SO4。B电极上MnO2得电子发生还原反应，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2，故电极反应式为MnO2＋Li＋＋e－===LiMnO2。‎ ‎11．[化学——有机化学基础]有机合成在现代工农业生产中占有相当重要的地位。有机物M是一种高分子化合物，可作增塑剂，其合成路线如图所示：‎ 12‎ 已知：‎ ‎①R1CH===CHR2R1COOH＋R2COOH(R1、R2代表烃基)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知A分子为环状结构，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________，B→C的反应类型为________，C的结构简式为________，D含有的官能团名称是________。‎ ‎(2)E能发生银镜反应，且分子中有支链，E的结构简式为________。‎ ‎(3)E的同分异构体有多种，写出含—OH和结构的任意两种异构体的结构简式：____________、____________(已知结构不稳定)。‎ ‎(4)关于F的性质下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．能发生水解反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．与Na、NaOH、NaHCO3均能反应 D．1 mol F与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag ‎(5)F→G的化学方程式为__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)D与G在一定条件下生成增塑剂M的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)　消去反应　　羧基 12‎ ‎(2) ‎ ‎(3)CH3CHOHCH===CH2、HOCH2CH2CH===CH2、HOCH2C(CH3)===CH2、HOCH2CH===CHCH3(顺、反异构两种)(任写两种)‎ ‎(4)BD ‎(5)‎ ‎(6)nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2C(CH3)2CH2OHHOCO(CH2)4COOCH2C(CH3)2CH2OH＋(2n－1)H2O 解析　M的结构简式为HOCO(CH2)4COOCH2C(CH3)2CH2OH，为缩聚反应产物；D＋G(C5H12O2)在一定条件下反应生成M，则D为HOOC(CH2)4COOH，G为HOCH2C(CH3)2CH2OH；C在KMnO4/H＋作用下反应生成D，结合已知信息①推知C为A(C6H12)与Cl2在光照下发生取代反应生成B(C6H11Cl)，B在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，又知“A分子为环状结构，其一氯代物只有一种”，故A为，B为。E(C4H8O)与HCHO在一定条件下反应生成F，F→G[HOCH2C(CH3)2CH2OH]，又知“E能发生银镜反应，且分子中有支链”，结合已知信息②可知，E为(CH3)2CHCHO，F为(CH3)2C(CH2OH)CHO。‎ ‎(1)由上述分析可知，A的结构简式为。B→C的反应类型为消去反应；C的结构简式为；D的结构简式为HOOC(CH2)4COOH，所含官能团是羧基。‎ ‎(2)由上述分析可知，E的结构简式为(CH3)2CHCHO。‎ ‎(3)E为(CH3)2CHCHO，其同分异构体中含有—OH和，且结构不稳定，故符合条件的E的结构简式可能为CH3CHOHCH===CH2、HOCH2CH2CH===CH2、HOCH2C(CH3)===CH2、HOCH2CH===CHCH3(顺式、反式)等。‎ ‎(4)F的结构简式为(CH3)2C(CH2OH)CHO，所含官能团为—OH和—CHO，则不能发生水解反应，A项错误；—OH和—CHO都易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，B项正确；含有—OH，能与Na反应，但不能与NaOH、NaHCO3反应，C项错误；1 mol F含有1 mol —CHO，‎ 12‎ 与足量银氨溶液反应时生成2 mol Ag，D项正确。‎ ‎(5)(CH3)2C(CH2OH)CHO(F)与H2在催化剂作用下发生加成反应生成HOCH2C(CH3)2CH2OH(G)，结合原子守恒写出化学方程式。‎ ‎(6)HOOC(CH2)4COOH(D)与HOCH2C(CH3)2CH2OH(G)在一定条件下发生缩聚反应生成增塑剂M，结合反应机理及原子守恒写出化学方程式。‎ 12‎