2020高中化学 第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算（含解析）新人教版

2020高中化学 第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算（含解析）新人教版

第14天 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 高考频度：★★★☆☆‎ 难易程度：★★★☆☆‎ 典例在线 ‎(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。‎ ‎(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。‎ ‎(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。‎ ‎【答案】(1)0.4　0.1　　32 g·mol−1‎ ‎(2)1∶1 1∶1　5∶3　4∶11　4∶11‎ ‎(3)H2　H2　H2O　H2O 解题必备 标准状况下，气体物理量的计算 利用公式n=== (标准状况)进行换算。‎ 3‎ ‎(1)气体物质的量与体积：n=。‎ ‎(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ=ρ标×‎22.4 L/mol。‎ ‎(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=·NA。‎ ‎(4)气体质量与体积：m=n·M=·M=ρ标·V。‎ 学霸推荐 ‎1．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是 A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4‎ C．质量之比为16∶17‎ D．密度之比为17∶16‎ ‎2．在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。‎ ‎(1)5gH2 的物质的量是__________，体积是__________；‎ ‎(2)6.02×1023个 CO2分子的物质的量是__________，质量是__________，‎ ‎(3)所含分子数最多的是_________(请用序号回答，后同)；‎ ‎(4)所含原子数最多的是_________；‎ ‎(5)质量最大的是_________； ‎ ‎(6)体积最大的是_________；‎ ‎(7)气体密度最大的是_________； ‎ ‎(8)体积最小的是_________；‎ ‎3．(1)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。‎ ‎(2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为‎0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。‎ ‎(3)在标准状况下，‎14 g CO与‎2 g H2的混合气体体积为_______L。‎ 参考答案 ‎1．【答案】C 3‎ 即17∶16，C错误，D正确。‎ ‎2．【答案】(1)2.5 mol 56 L (2)1 mol 44 g (3)① (4)③ (5)④ (6)① (7)④ (8)③‎ ‎【解析】(1)n(H2)= =2.5mol，V(H2)=Vm×n(H2)=‎22.4 L/mol×2.5 mol=‎56 L；‎ ‎(2)n(CO2)= ，m (CO2)= M (CO2)×n (CO2)=‎44 g/mol×1 mol=‎44 g； ‎ ‎(3)由n=可知，N与n成正比。①n(H2)=2.5 mol； ②n(O2)= =0.5 mol；③2 mol H2O；④n(CO2)=1 mol，物质的量最大的为①，则所含分子数目最多的也是①；‎ ‎3．【答案】(1)1∶2　(2)1.96　44　(3)33.6‎ ‎【解析】(1)同温同压下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。‎ ‎(2)V=0.01×‎22.4 L=‎0.224 L，ρ=≈‎1.96 g·L−1，M==‎44 g·mol−1。‎ ‎(3)n(混)=+=1.5 mol，V=1.5 mol×‎22.4 L·mol−1=‎33.6 L。‎ 学霸之路 ‎ ‎ 3‎