2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第2节 第2课时

2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第2节 第2课时

第一章　第二节　第2课时 一、选择题 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果 C．元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区 D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 ‎【解析】　元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C正确；最外层电子数≤2的元素不一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为2，它们都是非金属元素，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列各元素电负性变化顺序正确的是(　　)‎ A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O ‎【解析】　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。‎ ‎【答案】　B ‎3．下列不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)‎ A．X的单质比Y的单质容易与H2化合 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎【解析】　X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。‎ ‎【答案】　C ‎4．(2014·杭州二中检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎【解析】　X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2－>Na＋，B错。‎ ‎【答案】　B ‎5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)‎ A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 ‎【解析】　A项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一电离能都要大一些；C项正确；最外层电子排布为ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。‎ ‎【答案】　B ‎6．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是(　　)‎ A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱 C．1 mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换出H＋生成的H2多 D．A元素的电负性比B元素的电负性小 ‎【解析】　比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系。‎ ‎【答案】　D ‎7．具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是(　　)‎ A．1s22s22p5 B．1s22s22p63s23p1‎ C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2‎ ‎【解析】　失去一个电子后C项的电子排布变为1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。‎ ‎【答案】　C ‎8．(2014·天津一中检测)下列说法正确的是(　　)‎ A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小 ‎【解析】　同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能ⅡA族元素金属性强，如Ba的金属性比Na强；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。‎ ‎【答案】　B ‎9．(2014·试题调研)(双选)下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系 B．(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系 C．(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系 D．(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系 ‎【解析】　(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。(2)中F对应的数值最大，为4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。‎ ‎【答案】　AD ‎10．(2014·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：‎ 元素 电离能/kJ·mol－1　　　　　 ‎ X Y Z I1‎ ‎496‎ ‎738‎ ‎577‎ I2‎ ‎4 562‎ ‎1 451‎ ‎1 817‎ I3‎ ‎6 912‎ ‎7 733‎ ‎2 754‎ I4‎ ‎9 540‎ ‎10 540‎ ‎11 578‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111‎ D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321‎ ‎【解析】　根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632，D错误。‎ ‎【答案】　A ‎11．(2014·南昌模拟)(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A.氢化物的沸点为H2TQ B．M与T形成的化合物具有两性 C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大 ‎【解析】　L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。‎ 氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2＋与S2－的电子数不相等，A、C项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。‎ ‎【答案】　BD 二、非选择题 ‎12．(2014·武汉中学月考)X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________。‎ A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C．第一电离能：X>Y D．电负性：X>Y E．单质的熔点：XHnY G．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价 ‎【解析】　单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：ClS。‎ ‎【答案】　C、E、F ‎【点评】　不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如，沸点：H2O>H2Se>H2S，而非金属性：O>S>Se；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S，而非金属性：ClS；酸性H2SO3>HClO，而非金属性：S”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。‎ A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 ‎(4)由A、C两元素可形成化合物CA5含有的化学键类型为________。‎ ‎(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为________。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。‎ ‎【解析】　‎ A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，说明A是氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B是6号元素碳；D原子L层上有2对成对电子，说明2s和2p轨道各有一对成对电子，根据洪特规则2p轨道应有4个电子，则D元素应为氧元素；已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，则C为氮元素；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，说明E原子为29号元素铜。‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎(2)C、O、N　同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 ‎(3)<　BC ‎(4)离子键，共价键 ‎(5) ‎ nCH2===CH2CH2—CH2 ‎16．(2014·石家庄质检)下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。‎ ‎(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。‎ ‎(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。‎ ‎(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是______________________________。‎ ‎(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为____________________________。‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5　4　S2－>O2－>Na＋‎ ‎(2)F>O>N　>　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定 ‎(3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可)‎ ‎(4)2CuN32Cu＋3N2↑‎ ‎17．(2014·武汉联考)‎ ‎(1)从①P和S、②Mg和Ca、③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是________；再分别找出电负性较大的3种原子，其原子序数之和是________。‎ ‎(2)同周期的A、B、C三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是________(填序号)。‎ ‎①原子半径AB>C　③单质的氧化性A>B>C　④‎ 气态氢化物的稳定性AB>C　⑧电负性A>B>C ‎(3)N、Si、Ca三种元素的原子半径由大到小的顺序是________，离子结构示意图为的4种离子的半径由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，请分别用阴影和表示d区和ds区。‎ ‎【解析】　(1)第一电离能较高的分别是P、Mg、Si；电负性较大的分别是S、Mg、Si。(2)A、B、C同周期且分别位于第三或第四周期的ⅦA、ⅥA、VA族(由于氟元素无正价，故不在第二周期)，其位置关系为“C—B—A”，所以原子半径AB>C；单质氧化性A>B>C；气态氢化物稳定性A>B>C；阴离子还原性AB>A；第一电离能A>C>B(因为C原子的np轨道半充满，因而其I1比B元素高)；电负性A>B>C。‎ ‎【答案】　(1)41　42‎ ‎(2)①②③⑤⑧‎ ‎(3)r(Ca)>r(Si)>r(N)　r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)‎ ‎(4)‎ ‎ ‎