化学卷·2019届湖北省宜昌市示范高中协作体高二上学期期中考试(2017

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化学卷·2019届湖北省宜昌市示范高中协作体高二上学期期中考试(2017

湖北省宜昌市示范高中协作体2017年秋期中联考 高二化学 ‎(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)‎ ‎1、下列反应属于吸热反应的是(  )‎ A.炭燃烧生成一氧化碳 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.中和反应 ‎2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是( )‎ A.加少量CH3COONa固体 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.加硝酸钾固体 D.不用铁片,改用铁粉[学,科,]‎ ‎3、氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )‎ A.增加NH3浓度 B.缩小体积增大压强 ‎ C.升高温度 D.降低温度 ‎4、在密闭容器中发生如下反应:mA (g)+nB (g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是(  )‎ A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加 ‎5、一定温度下反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )‎ A.恒容,充入He B.恒容,充入N2‎ C.缩小体积使压强增大 D.恒压,充入氩气 ‎6、将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:‎ X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,叙述正确的是(  )‎ A.升高温度,X的体积分数减小 B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变 C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变 D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大 ‎7、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0‎ ‎,下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程,若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是( )‎ ‎ A.增大A的浓度 B.加入催化剂 C.增大容器的体积 D.升高温度 ‎8、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是( )‎ A.4V(NH3)=5V(O2)  B.5V(O2)=6V(H2O) ‎ C.2V(NH3)=3V(H2O)  D.4V(O2)=5V(NO)‎ ‎9、一定温度下,向a L恒容密闭容器中加入2mol NO2(g),发生反应:2NO2⇌2NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是(  )‎ A.单位时间内生成n mol NO,同时生成n mol NO2 ‎ B.混合气体的密度不再变化 C.混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1‎ D.混合气体的颜色变浅 ‎10、对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)温度不变减小压强时,对反应产生的影响是( )‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎11、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )‎ A、CO(g)+O2(g)= CO2(g); △H=-283kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol ‎ D、H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol ‎12、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-546. 6 kJ/mol,下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的逆反应是放热反应 ‎ B. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和 大于2 mol HF气体的能量 C. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出 的热量小于546.6 kJ D.该反应过程的能量变化可用右图来表示 ‎13、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )‎ A、v(A)=0.01 mol/(L•s) ‎ B、v(B)=0.02 mol/(L•s) ‎ C、v(B)=0.60mol/(L•min)‎ D、v(C)=1.0mol/(L•min)‎ ‎14、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08mol·L-1·s-1,则这段时间为( )‎ A.5s B.2.5s C.0.1s D.10s ‎15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )‎ A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 ‎ C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎16、对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 二、填空题( 共4大题,合计52分)‎ ‎17(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ‎ (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。‎ ‎18、(10分)工业上可用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+ 2H2(g)⇌ CH3OH(g),现实验室模拟该反应并进行分析,图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线:‎ ‎①该反应的焓变△H   0(填“>”“<”或“=”).‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1   K2(填“>”“<”或“=”)‎ ‎③现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=   ,该反应的平衡常数为K=   ‎ ‎④恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使增大的有   ‎ A.升高温度 B.充入He(g)‎ C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化剂.‎ ‎19(12分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g) ,放出297KJ能量,即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)‎ 键能 键能 键能 H-H ‎436‎ Cl-Cl ‎243‎ H-Cl ‎432‎ S=S[学,科,]‎ ‎255‎ H-S ‎339[]‎ C-F ‎427‎ C-Cl ‎330‎ C-I ‎218‎ H-F ‎565‎ C-O ‎347‎ H-O ‎464‎ Si—Si ‎176‎ Si—O ‎460[]‎ O=O ‎497‎ 阅读上述信息,回答下列问题:‎ ‎(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________ KJ·mol-1”、“<”或“=”)‎ ‎②SO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是: 。‎ 答案 A C A B A A C B ‎ ‎ 高二化学参考答案[]‎ ‎17、(14分,每空2分)‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)减少实验过程中的热量损失 ‎ ‎(3)偏小 ‎ ‎(4)不相等;相等;‎ 因为:中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关。‎ ‎(5)偏小 ‎18、(共10分,每空2分)‎ ‎①<; ②>; ③0.075mol/(L•min); (不用写单位) ④C.‎ ‎19、‎ ‎(1) 小于 218 330 (每空1分,共3分)‎ ‎(2) --185 ‎ ‎(3) 不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。‎ ‎(4) Si原子半径大于O原子,所以Si—Si的键长大于Si—O的键长,因而前者键能小于后者(也可以用非金属性解释)‎ ‎(5) –1.9 KJ/mol (无单位不得分) 石墨 ‎20、(16分,每空2分)‎ ‎(1)2mol/(L•min);2mol/L;(无单位不得分,写成mol/ L•min不得分)‎ ‎(2)①升高温度;②减小SO3浓度;③(答案见下图);④ A ‎ ‎;‎ ‎(图像正逆反应速率标错不得分,若逆反应速率与原平衡速率图像连续则不得分)‎ ‎(3)① < (2分)‎ ‎② 温度为T2,b点为平衡点,T2以前温度升高,反应速率加快,SO2转化率增大,T2以后,该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,转化率减小。(2分)‎
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