2020学年高二化学上学期开门考试题（无答案）(新版)新人教版

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‎2019学年高二化学上学期开门考试题（无答案）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列性质不属于金属物理性质的是 ‎ A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．化学反应易失电子 ‎2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O = 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是 　　 ‎ A．Br2在反应中表现氧化性 ‎ B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 ‎ ‎3．下列物质的鉴别方法不正确的是 ‎ A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4‎ B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 ‎4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ‎ A．肯定有SO2和NO，一定无O2‎ B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2‎ C．可能有Cl2和O2‎ D．肯定只有NO ‎5．下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是 ‎ A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 - 5 -‎ ‎6．下列各组离子(离子浓度0.1 mol·L－1)在水溶液中相互间不发生反应的一组是 ‎ A．K＋、Fe2＋、NO3-、H＋ B．SO42-、H＋、Fe2＋、Cl－‎ C．NO3-、I－、Na＋、K＋、H＋ D．I－、Cl－、NO3-、Na＋(酸性)‎ ‎7．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ‎ ‎①体积都是22. 4 L ②具有相同的体积 ‎③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 ‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．③④‎ ‎8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 9． 有关化学用语的表示正确的是 ‎ A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式： ‎ C．Cl-的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl ‎10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ‎ A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋‎ C．溶液中一定不含Cu2＋‎ D．剩余固体中一定含Cu ‎11．含有共价键的离子化合物是 A．NaCl B．H2O C．NH3 D．KOH ‎12．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－ = 2AlO2-＋H2↑‎ - 5 -‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe = 2Fe2＋‎ D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸： Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O ‎13．下列说法正确的是 ‎ A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 ‎ D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 ‎14．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 ‎ ‎ A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量 ‎15．以下装置不能形成原电池的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A. ①③ B.④⑥ C. ⑤ D.⑥‎ ‎ ‎ 第 Ⅱ卷(非选择题，共55分)‎ ‎16．(8分)为防止化学药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠是放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中。‎ ‎(1)请解释原因： 。‎ ‎(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：a.变成白色粉末；b.变暗；c.变成白色固体；____________（填正确选项代号）。‎ - 5 -‎ B ‎17．(13分)A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。‎ 点燃 ②‎ 浓硫酸、乙酸 ‎△　③‎ C Na ‎①‎ E A D 红热的铜丝　④‎ ‎（１）写出A的化学式______。　　　　　　　‎ ‎（2）下列反应的化学方程式 ‎ 反应①：_______________________。反应②：_____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ 反应③：_______________________。反应④：_____________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎18.(16分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选_____。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)试剂②可以选用_____，其反应的离子方程式为_____________________。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。 (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为_______L。‎ ‎19.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：‎ - 5 -‎ ‎（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。 ‎ ‎（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 呈两性的氢氧化物是 。‎ ‎（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；‎ ‎（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。‎ - 5 -‎