高中化学作业4化学反应燃烧热的计算含解析 人教版选修4

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课时作业（四）‎ A组—基础巩固 一、反应热的计算 ‎1．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 解析　将前三个热化学方程式依次编号为①、②、③，作如下变化：①×＋②×－③×2，得2S(g)===S2(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3，即A项正确。‎ 答案　A ‎2.一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH2<ΔH3‎ C．－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH1＋ΔH3>ΔH2‎ 解析　图示对应的热化学方程式为：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3；②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2；③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　－ΔH1；①＋②＝③，即ΔH3＋ΔH2＝－ΔH1，C项正确。‎ 答案　C ‎3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol 4‎ ‎ H—H键断裂时吸收的热量为(　　)‎ A．920 kJ　　　　　　　　 B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 解析　1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为121 kJ，则1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为242 kJ，可得热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，又ΔH＝2EH—H＋EO===O－4EH—O＝－484 kJ·mol－1，代入数值可得EH—H＝436 kJ·mol－1。‎ 答案　C 二、盖斯定律应用 ‎4．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ 解析　由图示知，两步反应的反应物的能量均比产物的能量高，故均为放热反应，A项正确；反应①和反应②均为氧化还原反应，B项正确；反应的活化能越小，反应越容易进行，且反应速率也越快，C项错误；由盖斯定律知，两步反应的总焓变与一步总反应的反应物和生成物的能量有关，由图知，反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应，ΔH＝－218 kJ·mol－1，D项正确。‎ 答案　C ‎5．肼(N2H4)是火箭的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1。下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ·mol－1‎ B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1‎ C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1‎ D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1‎ 解析　①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2‎ 4‎ ‎(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1。‎ 答案　D B组—能力提升 ‎6．已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s)　ΔH＝＋468.2 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH是(　　)‎ A．－1 648.7 kJ·mol－1 B．－1 255.3 kJ·mol－1‎ C．－861.7 kJ·mol－1 D．＋867.1 kJ·mol－1‎ 解析　将已知反应依次记为①、②，根据盖斯定律，由②×3－①即可得出4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×3－468.2 kJ·mol－1＝－1 648.7 kJ·mol－1。‎ 答案　A ‎7．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。‎ ‎(1)环己烷：____________________________________________________。‎ ‎(2)环己烯：____________________________________________________。‎ ‎(3)苯：____________________________________________________。‎ 解析　本题主要考查燃烧热的概念及燃烧热的热化学方程式书写注意的事项，如水的状态为液态，C―→CO2(g)等。‎ 答案　(1)C6H12(l)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 916 kJ·mol－1‎ ‎(2)C6H10(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－3 747 kJ·mol－1‎ ‎(3)C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 265 kJ·mol－1‎ C组—高分突破 ‎8．已知下列反应：‎ ‎①H2(g)===2H(g)ΔH1＝＋Q1 kJ·mol－1‎ ‎②O2(g)===2O(g)ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1‎ ‎③2H(g)＋O(g)===H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1‎ ‎④H2O(g)===H2O(l)ΔH4＝－Q4 kJ·mol－1‎ ‎⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5＝－Q5 kJ·mol－1‎ 试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系：‎ 4‎ ‎___________________________________________________。‎ 答案　2Q5＝2Q3＋2Q4－2Q1－Q2‎ 4‎