高中化学 第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算课时作业 新人教版选修4

高中化学 第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数与化学平衡计算课时作业 新人教版选修4

第3课时　化学平衡常数与化学平衡计算 ‎[目标要求]　1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。‎ ‎1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。‎ ‎2．表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。‎ ‎3．意义 ‎(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。‎ ‎(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。‎ ‎4．反应物的转化率 某指定反应物的转化率α＝×100%＝×100%。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 知识点一　化学平衡常数的概念 ‎1．对于3Fe＋4H2O(g)高温 Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)‎ A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 答案　D 解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。‎ ‎2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)‎ A．只与化学反应方程式本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 答案　A 解析　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。‎ 知识点二　平衡常数的应用 ‎3．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)‎ A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 答案　A 解析　Q＝＝0.408‎ Qv逆。‎ ‎4．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)‎ A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1‎ C．c2(CO)＝c2(H2O)‎ D．c1(CO)＞c2(CO)‎ 答案　C 解析　升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。‎ 练基础落实 ‎1．2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应 ‎2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)‎ A. B．K‎2 ‎‎ C. D. 答案　C 解析　平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。‎ ‎2．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)‎ A．K越大，正反应进行的程度越大 B．温度升高，K值增大 C．反应物的转化率增大时，K值一定增大 D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小 答案　A 解析　温度升高时，对于放热反应，K将减小，对于吸热反应，K才增大，因为K只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K值不一定增大。‎ ‎3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 答案　B 解析　气体体积缩小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，m＋n1‎ 此时，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，Qv逆，根据上式，当x<3.0时，Q

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