浙江省2021高考化学一轮复习专题三第一单元氯溴碘及其化合物课件

浙江省2021高考化学一轮复习专题三第一单元氯溴碘及其化合物课件

第一单元　氯、溴、 碘及其化合物 考点一　氯气及其化合物的性质与应用   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸, 而不是氯气   (　 √ 　) (2)Cl 2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂   (　 ✕ 　) (3)Cl 2 与水反应的离子方程式:Cl 2 +H 2 O   2H + +Cl - +ClO -   (　 ✕ 　) (4)Cl 2 通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl 2 +2OH -   Cl - +ClO - +H 2 O   (　 √ 　) (5)标准状况下,11.2 L Cl 2 与水充分反应转移电子数为0.5 N A   (　 ✕ 　) (6)“84”消毒液的消毒原理与H 2 O 2 的相同,都是利用强氧化性       (　 √ 　) (7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO - +CO 2 +H 2 O   HClO+HC     (　 ✕ 　) 2.下列说法中,正确的是   (   C ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 解析 　A项,液氯中不含有Cl - ,错误;B项,Cl 2 和液氯均不能使干燥的有色布 条褪色,错误;D项,盐酸不能使有色布条褪色,错误。   1.氯气的性质 (1)物理性质 提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl 2 飘进鼻孔。 (2)化学性质 A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 ①      黄绿色      气体 ②      刺激性      比空气      大      有毒 常温下,1体积水溶解 ④      2      体积Cl 2 a.与钠反应的化学方程式:⑤      2Na+Cl 2   2NaCl      。 现象:剧烈燃烧,有⑥     白烟      (NaCl小颗粒)生成。 b.与铜反应的化学方程式:⑦      Cu+Cl 2   CuCl 2      。 现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成⑧      棕黄      色的烟(CuCl 2 小颗粒),溶于水呈 ⑨      绿      色,逐渐加水稀释,溶液颜色经历⑩      绿色      →        浅绿色      →浅蓝 色的变化。 c.与铁反应的化学方程式:        2Fe+3Cl 2   2FeCl 3      。 现象:铁丝燃烧,生成        棕      色的        烟      (FeCl 3 小颗粒),溶于水得        黄      色溶液。 B.与非金属反应 与H 2 反应:H 2 +Cl 2   2HCl。   C.与某些还原性物质反应(写离子方程式) a.氯气与KI溶液:        Cl 2 +2I -   I 2 +2Cl -       。 b.氯气与FeCl 2 溶液:       2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl -       。 c.向氯水中通SO 2 :        SO 2 +Cl 2 +2H 2 O   4H + +2Cl - +S         。 D.与H 2 O反应 化学方程式:        Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO      。 离子方程式:        Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO      (Cl 2 既是氧化剂又是还原剂)。 E.与强碱的反应 2NaOH+Cl 2   NaCl+NaClO+H 2 O。 离子方程式:        Cl 2 +2OH -   Cl - +ClO - +H 2 O      。 2.氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO) a.弱酸性:比碳酸酸性        弱      ,电离方程式为        HClO   H + +ClO -       。 b.不稳定性:见光易分解,化学方程式为        2HClO   2HCl+O 2 ↑      ,氯水要 现用现配,保存在        棕      色试剂瓶中。 c.强氧化性:能使有色布条褪色,能杀菌消毒,用作漂白剂、消毒剂。 (2)漂白粉 a.制取原理:        2Cl 2 +2Ca(OH) 2   CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O      。 b.漂白粉的主要成分是        Ca(ClO) 2 和CaCl 2      ,有效成分是        Ca(ClO) 2      。 c.水解呈        碱      性,其水解的离子方程式为        ClO - +H 2 O   HClO+OH -      。 d.作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为        Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O   CaCO 3 +2HClO      。漂白粉久置失效,必须密封保存。   1.Cl 2 +H 2 O   HCl+HClO平衡移动的应用 向氯水中加入 的物质或条件 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性 氯化物 c (Cl - )增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl 2 中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl 2 盐酸 c (H + )和 c (Cl - )增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c (H + )减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl 2 Ca(OH) 2 c (H + )减小 右移 制漂白粉 CaCO 3 c (H + )减小 右移 制备高浓度的HClO溶液 光照 c (HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较   液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl 2 H 2 O、Cl 2 、HClO、ClO - 、Cl - 、H + 、OH - H 2 O、Cl - 、H + 、OH - 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 题组一　氯气及其化合物的性质 1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行氯、 溴、碘的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段 时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是   (   A ) A.①黄绿色　②橙色　③蓝色　④白色 B.①无色　　②橙色　　③紫色　　④白色 C.①黄绿色　　②橙色　　③蓝色　　④无色 D.①黄绿色　　②无色　　③紫色　　④白色 解析   　常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl 2 ,①处充满黄绿色的Cl 2 ;氯气 进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br 2 ,②处的棉球变为橙色; 氯气与③处KI溶液反应置换出I 2 ,I 2 遇淀粉变蓝,所以③处的棉球变为蓝色;④ 处氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应后溶液仍为无 色,所以④处的棉球仍为白色。 2.下列有关氯气的说法正确的是   (   A　 ) A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水还可消毒杀菌 B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C.红热的铁丝在Cl 2 中燃烧产生棕色的雾;H 2 在Cl 2 中燃烧火焰呈淡蓝色 D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥发,剩下的是水 解析    A项,氯水中含有的次氯酸具有强氧化性,有消毒杀菌作用,正确;B 项,液氯是液态的Cl 2 ,是纯净物,没有漂白性,错误;C项,生成的氯化铁为固体粉 末,所以产生棕色的烟,H 2 在Cl 2 中燃烧,火焰为苍白色,错误;D项,氯水长时间放 置,HClO分解,氯水最终变成盐酸,错误。 名师点拨 含氯物质间的转化关系图(部分物质和反应条件已略去)   题组二　从平衡移动角度分析氯水的性质 3.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是   (　 C 　) A.再通入少量氯气,   减小 B.通入少量SO 2 ,溶液的漂白性增强 C.加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液的漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 解析     饱和氯水不能再溶解Cl 2 ,各成分的浓度不变,A错误;SO 2 +Cl 2 +2H 2 O   2HCl+H 2 SO 4 ,Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO平衡左移,HClO浓度减小,漂白性 减弱,B错误;加入少量NaHCO 3 粉末,消耗H + ,使Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO平衡 正向移动,HClO的浓度增大,C正确;光照过程中HClO分解,生成O 2 和HCl,溶液 中的离子浓度增大,导电性增强,D错误。 4.新制氯水中含有多种粒子,某校化学学习小组的同学为探究其性质,做了如 下实验,请你帮助完成: (1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O 2 。请设计实验证明有O 2 生成 　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　      。 (2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使湿润的红色布条褪色的物质,同学 们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出 正确结论。 提出 问题 收集 资料 提出 假设 验证 假设 得出 结论 氯水中何种物质能使湿润 的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性; ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸; ③次氯酸有强氧化性 ① 　　　　         ; ② 　　         ;③ 　　　　         ; ④H 2 O使红色布条褪色 实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色; 实验②: 　　　       ; 实验③:把红色布条放在水里,布条不褪色 　     　     　     　     答案 　(1)将盛满氯水的矿泉水瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,瓶底有无 色气体生成。将瓶子倒转过来,把带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明 HClO分解生成氧气 (2)提出假设:①氯气使红色布条褪色　②HClO使红色布条褪色　③盐酸使 红色布条褪色 验证假设:②把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色 得出结论:次氯酸使红色布条褪色 解析 　(2)提出假设是根据收集到的资料并结合所学知识进行的。氯气有氧 化性,那么假设氯气使红色布条褪色;氯气和水生成盐酸和次氯酸,假设盐酸 或次氯酸能使红色布条褪色。实验②把红色布条放到稀盐酸中,红色布条不 褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色,说明是HClO使 红色布条褪色。 归纳总结 氯水的多重性质   考点二　氯气的制法及卤素的性质   1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”。 (1)实验室制Cl 2 时,必须用浓盐酸,MnO 2 与稀盐酸不反应   (　 √ 　) (2)为了减少制得的Cl 2 中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发   (　 √ 　) (3)除去Cl 2 中少量HCl气体,可用饱和食盐水,也可用饱和碳酸氢钠溶液 (   ✕   　) (4)检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸   (　 √ 　) (5)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度   (　 √ 　) (6)用NaOH溶液吸收多余的Cl 2 时,导气管不能伸到液面以下       (　 ✕ 　) 2.下列有关卤素的说法错误的是   (    A 　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性 递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C.淀粉KI-溶液在空气中变蓝:4I - +O 2 +2H 2 O   2I 2 +4OH - D.I 2 在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 解析  　元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,A 错误。   1.工业制取 (1)原料:工业上通常用①      电解饱和食盐水      的方法制取Cl 2 ,称为氯碱工 业。 (2)反应原理:2NaCl+2H 2 O   2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑。 2.实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置     3.卤素的性质 卤素位于元素周期表中第        ⅦA      族,包括:        氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、 碘(I)、砹(At)      。卤素原子最外层都有        7      个电子,都是典型的非金属元 素,其单质具有相似的化学性质。 (1)递变性 颜色:   逐渐        加深      熔、沸点:   逐渐        升高      密度:   逐渐增大 水溶性:   逐渐减小 氧化性:   逐渐        减弱      还原性(X - ):   逐渐        增强      (2)相似性 a.都能与H 2 反应:        X 2 +H 2   2HX      。 b.都能与大多数金属反应,如Fe和Br 2 、I 2 反应的化学方程式分别为        2Fe+3 Br 2   2FeBr 3       ;        Fe+I 2   FeI 2       。 c.都能与H 2 O反应:2F 2 +2H 2 O         4HF+O 2       。 d.都能与碱溶液反应:        X 2 +2NaOH   NaX+NaXO+H 2 O      (F 2 例外)。 (3)卤素间的置换反应 将氯气通入溴化钠溶液:        Cl 2 +2NaBr   2NaCl+Br 2      。 将溴水滴入碘化钾溶液:        Br 2 +2KI   I 2 +2KBr      。 (4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。 F 2 (1)无正价,        氧化      性最强,F - 的还原性最弱 (2)2F 2 +2H 2 O   4HF+O 2 ;H 2 与F 2 混合,暗处即爆炸 (3)HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中,有毒,在HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键) Br 2 (1)Br 2 是        深红棕      色液体,易        挥发     (2)Br 2 易溶于有机溶剂 (3)盛液溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴时不能用        橡胶      塞 I 2 (1)I 2 遇淀粉溶液变        蓝      色 (2)I 2 加热时易        升华      (3)I 2 易溶于有机溶剂 (4)食用盐中加入KIO 3 ,可防治甲状腺肿大 4.卤素离子的检验方法 (1)银盐法 未知液         (2)置换—萃取法 未知液     有机层呈   卤素单质在不同溶剂中的颜色: 常温下 水 苯 CCl 4 乙醇 F 2 浅黄绿色 剧烈反应 反应 反应 反应 Cl 2 黄绿色 淡黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br 2 深红棕色 黄色→ 橙色 橙色→ 橙红色 橙色→ 橙红色 橙色→ 橙红色 I 2 紫黑色 深黄色 →褐色 浅紫色 →紫色 紫色→ 深紫色 棕色→ 深棕色   海水中提取溴、碘 1.海水提溴 (1)流程     (2)发生反应的化学方程式依次为 2NaBr+Cl 2   Br 2 +2NaCl; Br 2 +SO 2 +2H 2 O   2HBr+H 2 SO 4 ; 2HBr+Cl 2   2HCl+Br 2 。 2.海水提碘 (1)流程         浸泡液       粗碘   碘单质 工业生产中,氧化剂用Cl 2 ,而实验室中,氧化剂用H 2 O 2 (还可用MnO 2 等),加入氧 化剂后,用CCl 4 萃取得到粗碘。 (2)分别写出Cl 2 、H 2 O 2 与滤液反应的离子方程式: Cl 2 +2I -   I 2 +2Cl - ; 2I - +H 2 O 2 +2H +   I 2 +2H 2 O。 题组一　氯气的制法 1.某化学兴趣小组利用MnO 2 、浓盐酸及如图装置制备Cl 2 。下列分析中不正 确的是   (　    　)   A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置 C.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl 2 D.④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 答案 C 解析   　氯气能与氢氧化钠溶液反应,故②中不能盛放氢氧化钠溶液。 2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的 是   (　   　) A.25 ℃,NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2 的反应中,Cl 2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮运,所以Cl 2 不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B 解析    　A项,25 ℃时,Na 2 CO 3 在水中的溶解度比NaHCO 3 的大;C项,Cl 2 与铁 在点燃条件下能发生反应;D项,制取Na 2 CO 3 的过程不涉及氧化还原反应。 题组二　卤素的性质 3.碘在地壳中主要以NaIO 3 的形式存在,在海水中主要以I - 的形式存在,几种粒 子之间有如图所示转化关系,下列推测不正确的是   (    　)   A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素 B.足量Cl 2 能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl 2 +I 2 +6H 2 O   2HIO 3 + 10HCl C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2 >I 2 >I   D.途径Ⅱ中若生成1 mol I 2 ,反应中转移的电子数为10 N A 答案 C 解析   　加碘盐中含有I   ,其在酸性条件下可被I - 还原生成I 2 ,淀粉-KI试纸 遇碘会变蓝,A正确;根据转化关系可知试纸变白的原因可能是5Cl 2 +I 2 +6H 2 O   2HIO 3 +10HCl,B正确;根据途径Ⅰ可知氧化性:Cl 2 >I 2 ,根据途径Ⅱ可知氧 化性:I   >I 2 ,根据途径Ⅲ可知氧化性:Cl 2 >I   ,C错误;根据关系式:2I   ~I 2 ~10e - 可知,若生成1 mol I 2 ,反应中转移的电子数为10 N A ,D正确。 4.已知:2Fe 2+ +Br 2   2Fe 3+ +2Br - ,2Fe 3+ +2I -   2Fe 2+ +I 2 。向FeI 2 、FeBr 2 的混合 溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关 说法中不正确的是   (    　)   A.还原性:I - >Fe 2+ >Br - B.原混合溶液中FeBr 2 的物质的量为3 mol C.当通入1 mol Cl 2 时,溶液中发生的反应为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - D.原溶液中 n (Fe 2+ )∶ n (I - )∶ n (Br - )=2∶1∶3 答案 C 解析  　由已知反应可知还原性:I - >Fe 2+ >Br - ,则通入氯气后,I - 最先反应,Br - 最后反应。分析图像可知,原溶液中I - 、Br - 、Fe 2+ 的物质的量分别为2 mol、6 mol、4 mol,所以原溶液中FeBr 2 的物质的量为3 mol;当通入1 mol Cl 2 时,发生 的反应为Cl 2 +2I -   I 2 +2Cl - 。