2021版高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性3微粒之间的相互作用力课件苏教版
第三单元
微粒之间的相互作用力
考点
1
：化学键
一、化学键
(a)
1.
概念
:
使
_______________________
的作用力。
2.
分类
离子相结合或原子相结合
3.
化学反应的本质
二、离子键和共价键
(a
、
b)
1.
离子键与共价键
(1)
概念。
①离子键
:___________
离子之间的相互作用。
②共价键
:
原子间通过
___________
所形成的相互作用。
带相反电荷
共用电子对
(2)
对比。
离子键
共价键
成键
粒子
___________
_____
成键
方式
得失电子形成
阴、阳离子
形成
___________
成键
条件
活泼金属元素与
活泼非金属元素
一般在
_______
元素的原子之间
阴、阳离子
原子
共用电子对
非金属
离子键
共价键
作用力
实质
_________
存在
举例
存在于离子化合物中
,
如
NaCl
、
KCl
、
MgCl
2
、
CaCl
2
、
ZnSO
4
、
NaOH
等
①
非金属单质
,
如
H
2
、
O
2
等
;
②
共价化合物
,
如
HCl
、
CO
2
、
CH
4
等
;
③
某些离子化合物
,
如
NaOH
、
Na
2
O
2
等
静电作用
2.
离子化合物与共价化合物
(1)
离子化合物
:
由
_______
构成的化合物。
(2)
共价化合物
:
以
___________
形成的化合物。
离子键
共用电子对
三、电子式
(b)
1.
概念
:
在元素符号周围用“
·”
或“
×”
来代表原子
的
___________(
价电子
)
的式子。
最外层电子
2.
电子式的书写
3.
用电子式表示化合物的形成过程
(1)
离子化合物
:
左边是原子的电子式
,
右边是离子化合
物的电子式
,
中间用“→”连接
,
相同的原子或离子不
合并。
(2)
共价化合物
:
左边是原子的电子式
,
右边是共价化合物的电子式
,
中间用“→”连接。用电子式表示化合物的形成过程。
4.
写出下列常见微粒的电子式
④
离子化合物
⑤
非金属单质及共价化合物
【
典例精析
】
【
典例
】
(2019·
全国卷
Ⅱ)
今年是门捷列夫发现元素周期律
150
周年。下表是元素周期表的一部分
,W
、
X
、
Y
、
Z
为短周期主族元素
,W
与
X
的最高化合价之和为
8
。下列说法错误的是
(
)
A.
原子半径
:W
Br
2
>Cl
2
>
F
2
2.
氢键
(1)
水分子间的氢键
:
一个水分子中的
_______
与另一个
水分子中的
_______
间所形成的
_____________
。
(2)
特点。
①可看成一种较强的分子间作用力
;
②
作用力的强弱
:_____________<
氢键
<_______
。
氢原子
氧原子
分子间作用力
分子间作用力
化学键
(3)
对物质性质的影响。
①使物质的熔、沸点出现反常的升高
:
如
H
2
O
的沸点比
H
2
S
的沸点
___
。
②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大
的空隙
,
因此
,
相同温度下冰的密度比水
___
。
高
小
二、四种类型的晶体比较
(a)
晶体类型
结构性质
离子晶体
分子
晶体
原子
晶体
金属晶体
结
构
组成
微粒
_______
_____
_____
_____
_________
___
和自由
电子
粒子间
作用
_______
分子间
作用力
______
金属键
阴、阳
离子
分子
原子
金属阳离
子
离子键
共价键
晶体类型
结构性质
离子
晶体
分子
晶体
原子
晶体
金属晶体
物
理
性
质
熔、沸点
较高
低
很高
差别较大
硬度
硬而脆
小
大
有大有小、有延展性
导电性
晶体
_______;
熔融状态时
_____
不良
不良
良好
不导电
导电
晶体类型
结构性质
离子
晶体
分子
晶体
原子
晶体
金属晶体
典型实例
NaCl
、
NaOH
、
Na
2
O
、
CaCO
3
干冰、
白磷、
冰、硫磺
金刚石、
SiO
2
、晶体
硅、
SiC
Mg
、
Al
、
Fe
、
Cu
、
Zn
【
典例精析
】
【
典例
】
(2019·
浙江
4
月学考真题
)
下列说法不正确
的是
(
)
A.
纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.
加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的
破坏
﹒
﹒
﹒
C.CO
2
溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.
石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成
,
也有分子间作用力的破坏
【
解析
】
选
C
。
A.
烧碱和纯碱均属于离子化合物
,
熔化
时需克服离子键
,A
项正确
;B.
加热蒸发氯化钾水溶液
,
液态水变为气态水
,
水分子之间的分子间作用力被破
坏
,B
项正确
;C.CO
2
溶于水发生反应
:CO
2
+H
2
O H
2
CO
3
,
这里有化学键的断裂和生成
,C
项错误
;D.
石墨属于层状
结构晶体
,
每层石墨原子间为共价键
,
层与层之间为分
子间作用力
,
金刚石只含有共价键
,
因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成
,
也有分子间作用力的破坏
,D
项正确。
【
强化训练
】
1.
下列说法正确的是
(
)
A.
干冰和硅晶体中的化学键类型相同
,
熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.
化学变化发生时
,
需要断开反应物中的化学键
,
并形成生成物中的化学键
C.CH
4
和
CCl
4
中
,
每个原子的最外层都具有
8
电子稳定结构
D.NaHSO
4
晶体溶于水时
,
离子键被破坏
,
共价键不受影响
【
解析
】
选
B
。干冰为分子晶体
,
硅为原子晶体
,
二者都
只含共价键
,
熔化时需克服微粒间的作用力前者为分子
间作用力
,
后者为共价键
,A
错误
;
化学反应的本质是旧
化学键的断裂
,
新化学键的形成过程
,B
正确
;CH
4
中氢原
子最外层具有
2
电子稳定结构
,C
错误
;NaHSO
4
晶体溶于水
时
,
完全电离出
Na
+
、
H
+
和
,
离子键和共价键均被破
坏
,D
错误。
2.(2018·
浙江
11
月学考真题
)
下列说法正确的是
(
)
A.CaO
与水反应过程中
,
有共价键的断裂和形成
B.H
2
O
的热稳定性比
H
2
S
强
,
是由于
H
2
O
的分子间作用力较大
C.KCl
、
HCl
、
KOH
的水溶液都能导电
,
所以它们都属于离子化合物
D.
葡萄糖、二氧化碳和足球烯
(C
60
)
都是共价化合物
,
它们的晶体都属于分子晶体
【
解析
】
选
A
。
CaO
与水反应生成
Ca(OH)
2
,
有共价键的断裂和形成
,A
正确
;
非金属性越强
,
对应氢化物的热稳定性越强
,
由于氧元素的非金属性大于硫元素的非金属性
,
所以
H
2
O
的热稳定性比
H
2
S
强
,B
错误
;HCl
是共价化合物
,C
错误
;
足球烯
(C
60
)
是单质
,D
错误。
【
加固训练
】
1.
下列说法不正确的是
(
)
A.Mg
2+
和
S
2―
的最外层电子都形成了
8
个电子的稳定结构
B.
石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.
浓硫酸和
H
2
O
混合时放出的热量与微粒之间的作用力有关
D.H
2
O
2
易分解是因为
H
2
O
2
分子间作用力弱
【
解析
】
选
D
。
Mg
2+
和
S
2
―
分别为镁原子和硫原子失、得两个电子形成的
8
电子稳定结构
,
故
A
正确
;
石英和金刚石都是原子晶体
,
是原子通过共价键结合形成的
,
故
B
正确
;
浓硫酸和
H
2
O
混合时
,
浓硫酸发生电离破坏的是共价键
,
属于微粒间的作用力
,
故
C
正确
;H
2
O
2
分解破坏共价键
,
不属于分子间作用力
,
故
D
错误。
2.
下列说法正确的是
(
)
A.CaCl
2
中既有离子键又有共价键
,
所以
CaCl
2
属于离子化合物
B.H
2
O
汽化成水蒸气、分解为
H
2
和
O
2
,
都需要破坏共价键
C.C
4
H
10
的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同
,
因而沸点不同
D.SiC
和
SO
3
都是共价化合物
,
均属于原子晶体
【
解析
】
选
C
。
CaCl
2
中只有离子键
,
无共价键
,A
错误
; H
2
O
汽化成水蒸气
,
只克服分子间作用力
,
不破坏共价键
,B
错误
;
分子间作用力直接影响分子晶体的熔沸点
,C
正确
;SiC
属于原子晶体
,SO
3
属于分子晶体
,D
错误。
3.
如图中每条折线表示元素周期表中第
ⅣA
～
ⅦA
族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物
,
其中
a
点代表的是
(
)
A.H
2
S
B.HCl
C.PH
3
D.SiH
4
【
解析
】
选
D
。在第
ⅣA
～
ⅦA
族元素的氢化物中
,NH
3
、
H
2
O
、
HF
因存在氢键
,
故沸点反常
,
使其沸点高于同主族其他气态氢化物
;
第
ⅣA
族气态氢化物从上到下相对分子质量依次增大
,
分子间作用力依次增大
,
沸点依次升高
,
即
CH
4
离子晶体
>
分子晶体。
3.
离子晶体的典型特征是在熔融状态下能够导电。
