2020届高考化学二轮复习专题二十二化学反应原理综合含解析

2020届高考化学二轮复习专题二十二化学反应原理综合含解析

专题二十二 化学反应原理综合 ‎1、汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。‎ ‎1.科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1‎ 已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJ・mol—1‎ CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ・mol—1‎ ‎①C(s)的然烧热(△H)为_____________。‎ ‎②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。‎ ‎2.一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)‎ ‎①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)‎ ‎②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。‎ a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞‎ c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态 ‎③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)‎ ‎3.利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。‎ 14‎ ‎①a电极上的反应式为_____________。‎ ‎②常温下，若用该电池电解0.6L，饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。‎ ‎2、机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。‎ ‎(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2＝－221.0kJ·mol－1‎ N2(s)＋O2(g)＝2NO(g) △H3＝－180.5kJ·mol－1‎ 则反应 △H＝ 。‎ ‎(2)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO发生反应生成N2(g)和CO2(g)。‎ 在T℃下，向某恒容密闭容器中通入a mol/L NO、b mol/L CO，使其发生上述反应，测得NO的平衡转化率与投料比X(表示a、b两者的比值)的关系如图1中曲线所示。‎ 若X1＝1.0、a＝2，反应开始到达到平衡所用时间是2min，则反应发生2min内N2的平均反应速率v(N2)＝ ，平衡态A点的平衡常数K＝ 。‎ ‎(3)柴油燃油车是通过尿素－选择性催化还原(Urea－SCR)法处理氮氧化物。‎ Urea－SCR的工作原理为：尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃‎ 14‎ ‎ 时尿素水解产生NH3，生成的NH3与尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物得以处理。图2为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。‎ ‎① 尿素与NO物质的量比a b(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎② 由图可知，下列说法错误的是( )‎ A.400℃ 以下，随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快，NO转化效率升高 B.400℃ 以下，温度升高，反应活化能降低，导致化学反应速率加快 C.400℃ 以上，温度过高，可能使催化剂活性降低，导致NO转化效率下降 ‎3、实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。‎ ‎(1)关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）‎ A．ΔH<0，ΔS<0 B．ΔH>0，ΔS<0‎ C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0‎ ‎(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。‎ ‎①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ ；CO2的转化率w(CO2)＝ 。‎ ‎②该反应的平衡常数K＝ 。（只列表达式）‎ 14‎ ‎③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。‎ A．将CH3OH(g)及时液化抽出 B．升高温度 ‎ C．选择高效催化剂 D．再充入1mol CO2和4mol H2‎ ‎(3)25℃，1.01×105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是： 。‎ ‎4、地球大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,因此该物质的综合利用成为人们研究的热门领域。回答下列与CO2有关的问题:‎ ‎(1)在一定条件下,利用CO2与H2反应可制备乙烯,写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎(2)应用CO2氧化CH4,可制备工业合成氨的原料气之一,反应的热化学方程式是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。该可逆反应达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示:‎ 压强为p2时,c点正逆反应速率:v(正)______v(逆)(填"="">"或"<")。a、b、d三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kd的大小顺序为__________。‎ ‎(3)工业炼铁工艺中,高炉内存在可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH。向某恒压(p总)密闭容器中加入足量的碳和1mol CO2,测得平衡体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示:‎ ‎① 650℃ 时,达平衡吸收的热量为43kJ,则该反应的ΔH=______kJ·mol-1。‎ ‎② 800℃ 时,平衡常数Kp=__________(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位小数)。‎ ‎(4)通过电化学方法可将CO2转化为乙烯,其原理如图3,电极M接电源__________(填“正极”或“负极”),电极N的电极反应为__________。‎ 14‎ ‎5、近年研究发戒As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。砷有两种常见的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。已知H3AsO4的依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lg Ka)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出砷酸第二步的电离方程式:__________________。 (2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是(   )(填标号) A.常温下,测定0.01mol·L-1 HAsO2溶液和0.01mol·L-1 H3AsO4溶液的pH,后者较小 B.常温下,测定0.1mol·L-1 NaAsO2溶液和0.1mol·L-1 Na3AsO4溶液的pH,后者较小 C.常温下,分别用蒸馏水将pH=4的H3AsO4溶液、HAsO2溶液稀释100倍,测定稀释后溶液的pH,后者变化较小 D.常温下,比较10mL0.01mol·L-1 HAsO2溶液、0.01mol·L-1 H3AsO4溶液分别与形状相同的锌粒反应,运者产生气泡较快 (3)常温下,加蒸馏水稀释H3AsO4溶液,下列增大的是(   )(填标号) A.KW B.pH C. D.c(H+)·c()‎ ‎(4)向10.00mL0.1mol·L-1 H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液,加入体积为V时,c(H3AsO4)=c()‎ ‎① V_____(填“>”“<”或“=”)10.00mL。‎ ‎② 此时,混合溶液的pH=____。 ‎ ‎(5)某同学为了探究可逆反应(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)(aq)+2I-(aq)+H2O(l),设计如图A所示装置。实验操作及现象:按图A装置加入试剂并连接装置,电流由C2流向C1。当不产生电流时,向图A装置左边烧杯中加入一定量2mol·L-1盐酸,发现又产生电流,实验中电流与时间的关系如图B所示。‎ 14‎ ‎① 图B中的逆反应速率:a_____(填“或“=”)b。‎ ‎② 写出图B中c点对应图A装置的正极反应式:_______________。‎ ‎③ 下列说法正确的是_____(填标号)。‎ a.实验开始时,电子由C1经盐桥流向C2‎ b.图B中,b点时反应达到化学平衡状态 c.向左边烧杯中加入盐酸后,平衡逆向移动 d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,电流增大 ‎6、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。‎ ‎(1) N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：‎ 第一步I2(g)→2I(g)(快反应)‎ 第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)‎ 第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)‎ 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。‎ A．N2O分解反应中：分解速率与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂 ‎(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如，‎ 反应I：2CO +2NO → N2+2CO2 ΔH1； 反应II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 ΔH2<0。 ‎ 针对反应I:①已知：反应N2(g)+O2(g)?2NO(g) ΔH3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l 则反应I的ΔH1=_________kJ·mol−1。‎ 14‎ ‎②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。‎ A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变 ‎ C.混合气体的压强保持不变 D.2v（N2）正=v（CO）逆 ‎（3）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。请回答： 用如图所示装置进行实验(K闭合)．‎ ①Zn极为________极；实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。‎ ②y极的电极反应现象为________；‎ ③写出生活中对钢闸门的一种电化学保护方法______________。‎ ④有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。‎ ‎7、有效除去大气中的天保卫战的重中之重。‎ ‎(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废 右图关系可得： 。‎ ‎(2)某温度下，气体在一体积同定的容器中发生如下反应: ‎ ‎(慢反应) (快反应）,体系的总压强和 14‎ 随时间的变化如下图所示；‎ ‎①上图中表示压强变化的曲线是 （填“甲’’或“乙”）。‎ ‎②已知分解的反应速率，t =10 h时，= ,‎ v= (结果保留两位小数，下同）。‎ ‎③该温度下反应的平衡常数= （为以分压表示的平衡常数）。‎ ‎(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图所示：‎ ‎①据上图可知，待处理液中与的Co = 时，装置对的吸附量高于。‎ ‎②据上图分析，为提高离子去除量可采取的措施有 (写出一条即可）。‎ ‎(4)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理（工作原理如图所示）。‎ 通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。 当Fe电极消耗11.2 g时，理论上可处理含量为4. 6%的污水 g。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 14‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案： 1. 393.5 kJ·mol—1;2NO(g) O2(g)＋N2(g) △H1＝－180.5kJ·mol—1‎ ‎2.压强;＜;d;4.5mol・L—1‎ ‎3.2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O;336‎ 解析： 1. ①根据CO2(g) C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ・mol—1，可知C(s)＋O2(g) CO2(g) △H3＝－393.5kJ・mol—1，所以C(s)的燃烧热(△H)为393.5kJ・mol—1。‎ ‎②（1） 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1‎ ‎（2）2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJ・mol—1‎ ‎（3）CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ・mol—1‎ 根据盖斯定律（1）－（2）＋（3）得 2NO(g) O2(g)＋N2(g) △H1＝－180.5kJ·mol—1。‎ ‎2.①2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1＜Y2；‎ ‎②a．B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tB＞tC，故a正确；‎ b．A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞，故b正确；‎ c．根据 ，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；‎ d．B容器中保持恒温恒容， ，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。选d。‎ ‎③ 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)‎ 开始 2.5 2 0 0‎ 转化 2x 2x 2x x 平衡2.5－2x 2－2x 2x x ‎ 14‎ ‎ ，x=0.5‎ A容器中逆反应的平衡常数K==4.5 mol・L—1；‎ ‎3.① 电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH3－6e－＋6OH－＝2N2＋6H2O；‎ ‎②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应, 2NO2＋8e－＋4H2O＝N2＋8OH－，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol÷4×22.4L/mol=0.336L=336mL。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：(1)-746.5kJ·mol-1; (2)0.4mol/(L·min); 80.0; (3)>; B 解析： ‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：(1)A; ‎ ‎(2)①;75% ‎ ‎②;‎ ‎③A、D; (3); (4);‎ 解析：(1)依据反应和图象分析判断:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反应是熵减少的反应,△S<0;反应物能量高于生成物的能量,可判断该反应是放热反应,△H<0,答案选A。 (2)在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小,甲醇是生成物,随反应进行浓度增大;10min内达到平衡,生成甲醇浓度为0.75mol/L,二氧化碳浓度变化了0.75mol/L;则 ①依据化学平衡三段式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2‎ 14‎ O(g) 起始量(mol/L)                    1            4                      0             0 变化量(mol/L)                   0.75    2.25                 0.75      0.75 平衡量(mol/L)                    0.25    1.75                0.75      0.75 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=2.25mol/L÷10min= 0.225mol·L-1·min-1;CO2的转化率w(CO2)=0.75÷1×100%=75%。 ②该反应的平衡常数表达式K=, ③A.将CH3OH(g)及时液化抽出,平衡正向移动,A项正确;B.该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B项错误;C.选择高效催化剂,平衡不移动,C项错误;D.再充入1mol CO2和4mol H2,相当于增大压强,平衡正向移动,D项正确;答案选AD。 (3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇物质的量为0.5mol,完全燃烧,当恢复到原状态时,放出350.8kJ的热量,依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为: ; (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,原电池的负极失电子发生氧化反应,失电子的是甲醇,此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水,负极的电极反应式为。 ‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：(1)2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O (2)>;Kd>Kb>Ka (3)①+172;②12.36p总 (4)负极;2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ 解析：(1)根据反应物为CO2、H2,生成物为乙烯可知另外一种生成物是H2O,故化学方程式为2CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O。‎ 14‎ ‎(2)由题图可知,压强为p2时,c点的转化率比平衡转化率低,故此时该反应正向进行,v(正)>v(逆)。由题图曲线变化规律可知该反应为吸热反应,故平衡常数随温度升高而增大,由此可知平衡常数的大小顺序为Kd>Kb>Ka。 (3)①由题图可知,650℃反应达平衡时CO的体积分数为40.0%,设平衡时CO2转化了x mol,根据三段式可知:‎ 则[2x/(1-x+2x)]×100%=40.0%,解得x=0.25;根据热化学方程式知该反应达到平衡时吸收的热量为0.25mol×ΔH=43kJ,故ΔH=+172kJ·mol-1。‎ ‎②800℃时,CO的体积分数为93.0%,则CO2的体积分数为7.0%,则平衡常数Kp=(93.0%p总)2÷(7.0%p总)=12.36p总。 (4)CO2转化为乙烯,发生还原反应,故电极M接电源负极。电极N处生成O2,为阳极,其电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：(1)‎ ‎(2)B(3)BC(4)①<;②2.25 ‎ ‎(5)①<;②+2e-+H2O=+2OH-;③bc 解析：(1)砷酸是三元弱酸,第二步电离方程式为。‎ ‎(2)常温下测定同浓度的两种酸溶液的pH,pH越小,表明酸性越强,A项正确；砷酸以第一步电离为主,比较相同浓度的NaAsO2和NaH2AsO4溶液的pH,利用越弱越水解原理判断砷酸和亚砷酸的酸性强弱,B项错误；相同pH的酸溶液,稀释相同倍数,pH变化越小,说明酸性越弱,C项正确；相同体积、相同浓度的酸溶液,分别与形状相同的锌粒反应,产生气泡越快,表明酸溶液中氢离子浓度越大,酸性越强,D项正确。‎ ‎(3)温度不变,电离常数不变,加水稀释时,促进砷酸电离,但是氢离子浓度降低。A项,水的离子积常数只与温度有关；B项,加蒸馏水稀释,pH增大；C项,稀释过程中,砷酸电离程度增大,砷酸根离子浓度与砷酸浓度之比增大；D项,氢离子、砷酸二氢根离子浓度都减小,则乘积减小。‎ 14‎ ‎(4)当V=10.00mL时,H3AsO4、NaH2AsO4的浓度相等(电离之前),但是H3AsO4继续电离,使c()>c(H3AsO4),所以当c(H3AsO4)=c()时,V<10.00mL。此时,,pH=-lgc(H+)=-lg=2.25。‎ ‎(5)①开始时反应向正反应方向进行,a→b:正反应速率减小,逆反应速率增大。‎ ‎②c点表示平衡逆向移动,正极反应式为+2e-+H2O=+2OH-,负极反应式为2I--2e-=I2。‎ ‎③电子只能在导线上传递,a错误；电流为0时表明没有电子转移,达到平衡,b正确；加入盐酸,中和了OH-,平衡逆向移动,c正确；若加入氢氧化纳,平衡正向移动,b点向a点移动,d错误。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：(1)A ‎(2)-747.0 ; B ‎(3)负 ;从右向左;有黄绿色气体生成;牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法;‎ ‎ N2+6e-+8H+= 2‎ 解析： ‎ ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：(1)‎ ‎(1)①乙②28.2 3.38 ③0.05‎ ‎(1)①500②将预先氧化成或降低氯化钠浓度 ‎ ‎(4)100‎ 解析：（1）根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以恨据图分析，有，可以计算；‎ ‎(2)①根据反应分析，随着反应的进行氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强曲线；‎ ‎(3)t=10 h 时，=12. 8 kPa，分析，反应的五氧化二氮的分压为25.6 kPa，起始压强为 53. 8 kPa，所以10 h时= 53. 8-25. ‎ 14‎ ‎6=28. 2 kPa，分解的反应速率；‎ ‎③‎ ‎53.8 107.6 26.9‎ 起始分压 107.6 0‎ 改变分压2x x 平衡分压107.6-2x x 有107. 6-2x+x+26. 9 = 94. 7,解x=39. 8 kPa,平衡常数=;‎ ‎(3)①从图分析.待处理液中与的= 500时，装置对的吸附量高于。‎ ‎②当与的= 500时硝酸根离子的去除率比亚硝酸根离子的高，且氯化钠浓度越低，去除率越高，所以提高离子去除率的方法可以为将预先氧化成或降低氣化钠浓度；‎ ‎(4)当铁消耗11. 2克即11.2/56 = 0. 2 mol时生成0.2 mol亚铁离子，与亚硝酸根离子反应生成氮气和铁离子，根据电子守恒分析，消耗亚硝酸根离子物质的量为0.2/3 mol，则可处理污水的质量为。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 14‎