福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 厦门双十中学2018-2019学年下高二期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32‎ 一、单选题（本题共26小题，共52分）‎ ‎1.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 B. 某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量 C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多 D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；‎ B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；‎ C．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；‎ D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点A，记住构造原理。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 - 28 -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；‎ B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；‎ C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；‎ D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 配位键是一种特殊的键，不属于化学键 B. 活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物 C. 单质分子中一定含非极性键 D. 离子键的形成过程中一定有电子得失 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．配位键是一种特殊的共价键，属于化学键，故A错误；‎ B．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物，例如AlCl3，故B正确；‎ C．单质分子中不一定含非极性键，单原子单质分子中不含非极性键，例如稀有气体，故C错误；‎ D．离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学键，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，注意一些特殊物质的分类，如AlCl3，虽然是活泼的金属与活泼的非金属元素形成的化合物，但其是共价化合物。‎ ‎4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )‎ A. 是离子化合物，含有离子键和共价键 - 28 -‎ B. 电子式是 C. 与水反应时，是还原剂 D. 固体投入少量的水中，有两种气体产生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物。‎ ‎【详解】A．氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；‎ B．对比氯化铵的结构，氢化铵应该是离子化合物，电子式中负一价H应该要标出2个电子并加上中括号，B错误；‎ C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，C正确；‎ D．氢化铵与水反应生成氢气和一水合氨，水少量的时候，可放出氨气，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎5.下列各组原子中，一定属于同族元素的是（ ）‎ A. 原子核外M层上仅有一个电子的X原子与原子核外N层上仅有一个电子的Y原子 B. 2p轨道上有两个未成对的电子的X原子与3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子 C. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子 D. p轨道上都只有三个电子的X原子与Y原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．原子核外M层上仅有一个电子的X原子，X为Na元素、原子核外N层上仅有一个电子的Y原子，Y可以为K、Cr、Rb等元素，Na位于第IA族、Cr位于ⅥB族，二者不属于同一族，故A错误；‎ B．2p轨道上有两个未成对的电子的X原子，X为C或O原子，3p轨道上有两个未成对的电子的Y原子，Y可以为Si或S，C、Si位于ⅣA族、O、S位于第ⅥA族，所以二者不一定属于同一族，故B错误；‎ - 28 -‎ C．原子核外电子排布式为1s2的X原子，X为He元素，原子核外最外层电子排布式2s2的Y原子，Y为Be元素，所以不属于同一族，故C错误；‎ D．原子基态时2p轨道上有3个电子，为N元素；原子基态时3p轨道上有3个电子，为P元素；原子基态时4p轨道上有3个电子，为As元素；原子基态时5p轨道上有3个电子，为Sb元素；均为同主族元素，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎6.已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃，电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是（ ）‎ A. 均为强电解质 B. 均为弱电解质 C. 均为离子化合物 D. 均为共价化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由电离方程式：氢氧化铝在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故A错误；‎ B．氯化铝水溶液中完全电离，氯化铝为强电解质，故B错误；‎ C．熔融状态的HgCl2不能导电，氯化汞不是离子化合物，故C错误；‎ D．依据Al（OH）3固体的熔点为300°C，无水AlCl3晶体易升华，熔融状态的HgCl2不能导电，三者都是分子晶体，都只含共价键，均为共价化合物，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。‎ ‎7.下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）‎ A. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 B. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 C. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1‎ D. NaHSO4晶体是离子晶体，因此能够导电 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4固体溶于水时既破坏Na+和HSO4-‎ - 28 -‎ 间离子键，又破坏H-O间共价键，故A正确；‎ B．NaHSO4固体熔化时只破坏Na+和HSO4-间离子键，故B错误；‎ C．NaHSO4固体中只有Na+和HSO4-离子，阳离子和阴离子的个数比为1：1，故C错误；‎ D．NaHSO4晶体是离子晶体，只有在熔融状态或溶于水时导电，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎8.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）‎ A. P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 B. P4S3中磷元素为+ 3 价 C. P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D. 1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；‎ B. P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为+1，B错误；‎ C．从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确；‎ D．一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键，P—S键属于极性键，P—P键属于非极性键，所以1mol P4S3中含有6mol极性键，D正确；‎ 故答案为：B。‎ ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A. CO2和SiO2分子中，中心原子的杂化方式相同 B. SO2分子与O3分子中均含有2个σ键 - 28 -‎ C. CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子 D. 离子键和共价键的本质都是电性作用 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO2中碳为sp杂化，SiO2中硅原子是sp3杂化，中心原子的杂化方式不相同，故A错误；‎ B．SO2中和含2个S=O，O3分子中含2个O=O，SO2与O3分子中均含有2个σ键，故B正确；‎ C．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子，CCl4分子中有未成键的孤电子对，CCl4分子正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；‎ D．离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的，共价键是原子间通过共用电子对而形成的，离子键和共价键的本质都是电性作用，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A. s-sσ键与s-pσ键电子云形状相同 B. 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 C. Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、稀硫酸，也能溶于氨水中 D. 第一电离能：Si＜C＜N＜O＜F ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．s-s σ键为球形对称，s-p σ键为轴对称，电子云形状不同，故A错误；‎ B．氢键不是化学键，冰中存在极性共价键，故B错误；‎ C. Cu(OH)2与酸发生中和反应，与氨水形成配位化合物，则Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中，故C正确；‎ D．非金属性越强，第一电离能越大，且p电子半满为稳定结构，N的p电子为半满结构，则第一电离能：Si＜C＜O＜N＜F，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.有机金属配合物二茂铁(Fe(C5H5)2)的发现具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是（ ）‎ - 28 -‎ A. 二茂铁属于分子晶体 B. 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C. 已知，环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D. C5H5-中一定含有π键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，故A正确；‎ B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成化学键时，亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；‎ C．环戊二烯的结构式为，只有1号C形成4个单键，则仅有1个碳原子采取sp3杂化，故C正确；‎ D．C5H5-中含有C=C，双键中含有一个π键和一个ó键，则C5H5－中一定含π键，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎12.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）‎ A. N4属于由非极性键构成的极性分子 B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 C. 1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D. N4和N2互为同位素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N4属于由非极性键构成的非极性分子，故A错误；‎ B．氮相对原子质量比磷小，N4的相对分子质量比P4（白磷）小，可知N4沸点比P4（白磷）低，故B错误；‎ - 28 -‎ C．1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故C正确；‎ D．质子数相同，中子数不同的两种核素之间互为同位素，N4与N2互称为同素异形体，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）‎ A. N2O5 B. BeCl2 C. AlCl3 D. NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. N2O5最不容易聚合，A正确；‎ B. BeCl2容易通过配位键形成二聚合分子，B错误；‎ C. AlCl3容易通过配位键形成二聚合分子，C错误；‎ D. NO2容易聚合为N2O4分子，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3‎ B. 分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+‎ C. 键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键 D. 键长：C-H＜N-H＜O-H ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．BF3是平面三角形，键角120°，CH4、H2O、NH3的VSEPR模型为四面体，CH4无孤电子对、NH3有1对孤电子对、H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；‎ B．H2O、H3O＋的VSEPR模型为四面体，但H2O有2对孤电子对、H3O＋有1对孤电子对，NH3、NH4＋的VSEPR模型为四面体，NH3有1对孤电子对，NH4＋无孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，所以键角：H2O＜H3O＋，NH3＜NH4＋，故B正确；‎ - 28 -‎ C．氢键是特殊的分子间作用力，作用力强弱小于化学键，但离子键和共价键的键能（作用能）没有必然的大小关系，不能确定它们作用力大小，故C错误；‎ D．原子半径：C＞N＞O，原子半径越大，键长越大，所以键长：C-H＞N-H＞O-H，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了价层电子对互斥理论的应用，明确价层电子对互斥理论原理是解答本题的关键，注意VSEPR模型可以预测分子立体构型，但不是实际分子空间构型。‎ ‎15.下列叙述正确的是（ ）‎ A. BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 B. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 D. NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Be-C1是极性键，BeCl2分子的立体构为直线形，所以BeCl2是由极性键构成的非极性分子，A正确；‎ B. H2O很稳定，是因为O一H键的键能大，水的沸点较高，是因为水分子之间可形成氢键，B错误；‎ C. PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl极性键构成的极性分子，C错误；‎ D. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，C 原子形成 4 个杂化轨道，D错误；‎ 故答案为：A。‎ ‎【点睛】非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。‎ ‎16.第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）‎ - 28 -‎ A. 分子中5个R-Cl键的键能不都相同 B. 键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种 C. 每个原子都达到8电子稳定结构 D. RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；‎ B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种，故B正确；‎ C．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故C错误；‎ D．RCl5 RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎17.下列有关叙述及相关解释均正确的是（ ）‎ 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱：N-H＞O-H＞F-H 电负性：N＜O＜F B 石墨的熔点高于金刚石 碳碳键的键长：石墨＜金刚石 C 熔点：＞‎ Ⅰ形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 - 28 -‎ D 酸性：HI＞HBr＞HCl HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电负性：N

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