2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 ‎3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）‎ A．次氯酸的电子式：‎ B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：‎ D．Na+的结构示意图：‎ ‎4．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是（ ）‎ A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第VA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 ‎5．已知MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ）‎ A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 ‎6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　 　)‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．NCl3分子是非极性分子 C．NBr3比NCl3易挥发 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 ‎7．下列说法错误的是（ ）‎ A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者 B．I3+离子的几何构型为 v形，中心原子的杂化形式为 sp2‎ C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ‎8．下列关于晶体的说法一定正确的是(　 　) ‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎9．Li2O是离子晶体，从下图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为 ( )‎ A．598kJ·mol−1 B．-598KJ·mol−1 C．1168kJ·mol−1 D．2908kJ·mol−1‎ ‎10．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎11．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）‎ A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 ‎12．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）‎ A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 C．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子 D．分子中5个R—Cl键键能不相同 ‎13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（  ）‎ A. 元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）‎ A．Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 ‎ B．单质的沸点：X>Z C．常温常压下,W的氧化物为液态 ‎ D．X的氧化物均能用向上排空气法收集 ‎15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，Y与W位于同主族。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如下图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) ‎ B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同 C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构 ‎16．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（ ）‎ A．乙烯、乙炔 B．乙烯、苯 C．苯、甲烷 D．甲烷、乙烷 ‎17．分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（ ）‎ A．18 B．19 C．20 D．21‎ ‎18．下列反应属于取代反应是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎19．已知下表均烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种。则第6项烷烃分子的化学式为（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎……‎ CH4‎ C2H6‎ C5Hl2‎ C8H18‎ C17H36‎ ‎…‎ ‎…‎ A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H56‎ ‎20．有7 种物质，①甲烷 ②苯 ③2-丁烯 ④环己烷 ⑤邻二甲苯 ⑥环己烯 ⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）‎ A．③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑤⑥⑦ D．④⑤⑥‎ ‎21．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（ ）‎ A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上 C．其分子式为C6H8 D．它不可能是环丙烷的同系物 ‎22．工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应 B．X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面 C．X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 D．Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)‎ ‎23．将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）‎ A．四氯化碳 B．己烷 ‎ C．己烯 D．酒精 ‎24．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎25．已知：①1 mol 某链烃最多能与1mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能与7 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是（ ）‎ A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH2=CH2‎ 二、填空题（共四道大题，共计50分）‎ ‎26．（10分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：‎ ‎(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎(2)B中NaOH溶液的作用是__________________。‎ ‎(3)试管C中苯的作用是____________________________________。‎ 反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。‎ ‎(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有________(填字母)。‎ ‎27．（14分）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题)‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋6　－2‎ ‎＋5　－3‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎(1)R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型__________________________。‎ ‎(3)X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为__________________。‎ ‎(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_________________________________________。‎ Ⅱ.如下图转化关系（A、B、C中含相同元素）‎ ‎(1)若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_____________________________________________。‎ ‎28.(14分) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。‎ ‎(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高 能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为______，电子数为 。‎ ‎(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31‎ Ga的第一电离能不符合这一规律原因是______________。‎ ‎(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________，理由是____________。‎ ‎(4) H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是 。‎ ‎(5) 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：‎ a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；‎ b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；‎ c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。‎ ‎29. (12分) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。‎ ‎(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。‎ ‎(2)MX的空间构型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为________。‎ ‎(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因 。（从电负 性角度解释）‎ ‎(4) 1 mol WX2中含有的π键数目为________。‎ ‎(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。‎ ‎①磷化铝的晶体类型为_____________。‎ ‎②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。‎ ‎③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为____________ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。‎ 高二期中化学答案 ‎1-5 BCBBC 6-10 DBBDC 11-15 DBBCC 16-20 BCBCA 21-25 BBDBA ‎26.（10分）(1) （2分）‎ ‎(2)除去溶于溴苯中的溴（2分） (3)除去HBr气体中混有的溴蒸气（2分）　D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀（2分）　‎ 取代反应（1分）　(4)DEF（1分）‎ ‎27. （14分）Ⅰ.(1)Al（1分）　第二周期ⅥA族 （1分） (2) （2分）　离子键、共价键（2分）‎ ‎(3)S2－>O2－>Na＋（2分） (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋（2分）‎ Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓（2分） (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）‎ ‎28.（14分）(1)N　16　1 （各1分）(2)30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定（2分）‎ ‎(3) sp3　NH3　（各2分）因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化 （2分）‎ ‎(4) (HO)2SeO2的非羟基氧比（HO）2SeO的非羟基氧多，中心原子Se的正电性更高，导致Se-O-H中O上的电子更偏向Se，在水分子作用下，更易电离出H+.(2分)‎ ‎(5)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（1分）‎ ‎29.（12分）(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3（1分） (2)平面正三角形（1分）四面体形（1分）‎ ‎(3) H2O中O的电负性大，不易提供孤电子对形成配位键（2分） (4) 2NA （1分） ‎ ‎(5) ①原子晶体（2分） ②（1/4，1/4，3/4）（2分） ③ （2分）‎