2017-2018学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二下学期期中考试化学（学考）试题 Word版

2017-2018学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二下学期期中考试化学（学考）试题 Word版

‎2017-2018学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二下学期期中考试化学（学考） 试题卷 ‎ 命题：陈丽红 审题：张雅韵 ‎ 满分[ 100]分 ，时间[60]分钟 2018年4月 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．NH3·H2O B．MgO C. K2FeO4 D. SO3‎ ‎2．分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是 A． B． C. D. ‎ ‎3. 下列属于弱电解质的是( )‎ A.Fe(OH)3 B. Cl2 C. 盐酸 D. CH3COONH4 ‎ ‎4．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A. 4Na+O2=2 Na2O B.2FeCl2+Cl2= 2FeCl3‎ C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 ↑ D. 3NO2+H2O= 2HNO3+NO ‎5．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 A. 鸡蛋清溶液 B. 盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液 ‎6．下列说法不正确的是 A.镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D.铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂 ‎7．下列表示正确的是 A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O-C-O ‎ C．S2-的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6‎ ‎8．下列能使品红溶液褪色的是 A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO2‎ ‎9．下列物质放入水中，会显著放热的是 A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 ‎10．下列说法正确的是 A．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B．沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志 D．乙醇可以发生氧化反应，也可以被还原 ‎11．下列说法正确的是 A． 12C、14C60两者互为同位素 B．互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14‎ C．C2H6O的同分异构体只有两种 D．金刚石和石墨互为同位素 ‎12. 在一定条件下，可逆反应，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．X和Y的物质的量之比为1:2‎ C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 ‎13．下列离子方程式正确的是 A. 氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+‎ B. 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O D.检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓（红色）‎ ‎14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6‎ D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 ‎15．下列说法正确的是 A．甲烷分子的比例模型为 ，其二氯取代物有2种结构 B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 ‎16．下列说法不正确的是 A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 ‎17.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA ‎18．有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂 A． 盐酸 B． 烧碱溶液 C．氯水 D． 硫氰化钾溶液 ‎19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 ‎ ‎④‎ ‎②‎ NaOH ‎①‎ ‎ ③‎ A．装置①可用于检查装置的气密性 ‎ B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2 ‎ C．装置③可用于从海水中得到淡水 ‎ D．装置④可用于排空气收集CO ‎20．下列说法正确的是 A. PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B．HF分子比HCI分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同 ‎21.有反应2A- +C2=2C- +A2，2C- +B2=2B- +C2，2D- +A2=2A- +D2，由此可推断的结论：‎ A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B． 还原性：D- >A- >C- >B- ‎ C．反应：A2+2B-=2A- +B2 能进行 D．反应：2D- +C2=2C- +D2 不能进行 ‎22.下列关于有机物的说法正确的是 A． 苯、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B． 苯、乙烯都能与溴水发生加成反应 C． 苯、四氯化碳都可用于萃取溴水中的溴 ‎ D． 甲烷与足量氯气反应会得到纯净的四氯化碳 ‎23.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—‎ C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—‎ ‎24.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D． 同素异形体 ‎25.取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH 二、非选择题（本大题共4小题，最后一空3分，其余为2分，共25分）‎ ‎26.按要求写出方程式。‎ ‎(1)苯的硝化反应（写出化学方程式） ‎ ‎(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ‎ ‎(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） ‎ ‎(4)乙烯通入溴水中（写出对应的化学方程式） ‎ ‎27.（6分）(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：‎ ‎(1.260 g)‎ ‎(1.260 g)‎ BaCl2溶液 足量稀盐酸 加热 隔绝空气 气体Y 溶液 固体X Na2SO3‎ 白色沉淀 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·Lˉ1。请回答：‎ ‎(1) 气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。‎ ‎(2) 该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式________。‎ ‎(3) 另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。‎ ‎28．（4分）用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。‎ 请回答：‎ ‎（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。‎ A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 ‎（2）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 。‎ A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 ‎29. (4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。‎ ‎(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。‎ 第29题图 ‎0‎ ‎2.33‎ V/mL m/g ‎100‎ ‎(2) 另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)＝________(溶液体积变化忽略不计)。‎ 嘉兴市第五高级中学2017学年第二学期模块测试 ‎ 高二化学（学考） 参考答案及评分标准 ‎ 命题人：陈丽红 审核人:张雅韵 一、 选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D A D A C D A D C C C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D C A D B D A B C D D C 二、 非选择题（本大题共4小题，最后一空3分，其余为2分，共25分）‎