新人教版高二化学选修3：2_3分子的性质（第2课时）教案

新人教版高二化学选修3：2_3分子的性质（第2课时）教案

第二课时 教学目标 ‎1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 ‎2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 ‎3、例举含有氢键的物质 ‎4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 ‎5、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点 ‎ 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点 ‎ 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程 ‎ [创设问题情景] ‎ ‎ 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？‎ ‎ 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。‎ ‎ [结论]‎ ‎ 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。‎ ‎[思考与讨论]‎ ‎ 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？‎ ‎[小结]‎ ‎ 分子的极性越大，范德华力越大。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎ 完成“学与问”，得出什么结论？‎ ‎[结论]‎ ‎ 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。‎ ‎[过渡]‎ 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。‎ ‎[阅读、思考与归纳]‎ ‎ 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。‎ ‎[小结]‎ ‎ 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。‎ ‎ 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。‎ ‎ 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。‎ ‎[讲解]‎ 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。‎ 一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34‎ 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33‎ ‎ [阅读资料卡片]‎ 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。‎ ‎[小结]‎ ‎ 本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。‎ 练习 ‎1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是 A． CO2和SiO2‎ B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2‎ D．NaH和KCl ‎2．你认为下列说法不正确的是 ‎ A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 ‎3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 ‎ A．水 B．酒精 C．溴 D．水银 ‎4．下列物质中分子间能形成氢键的是 ‎ A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S ‎5．以下说法哪些是不正确的？‎ ‎(1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键 ‎(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 ‎⑷ 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 ‎6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？‎ ‎7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。‎ ‎ ‎