化学卷·2019届山西省应县一中高二上学期月考（三）（2017
应 县 一 中 高 二 年 级 月 考 三
化 学 试 题 2017.11
时间：90分钟 满分：100分 命题人：任树林
可能用到的相对原子质量： O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 Cl—35.5 Fe—56 Ag-108
一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分。)
1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ）
A．NH4Cl B．NaHSO3 C．NaHCO3 D．NaBr
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．明矾常用于净水 B．铁在潮湿的环境中生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
3. 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
B. 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个OH-
C.8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA个CO32-
D.25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 NA
4.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OS2－+H3O+
6．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．Fe2+ H+ NO3- SO42- B．Fe3+ NH4+ I- AlO、
C．Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- D．Al3+ Na+ SO42- OH-
7．25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液的pH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
8．在常温下，纯水中存在平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
9.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4
10．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
11．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
12．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是( )
A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大
C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
13．下列说法正确的是( )
A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，会使Ksp(AgCl)增大
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．已知Ksp(CaCO3)
5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL
15.温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4溶液,②NaNO3溶液,③NH4HSO4溶液,④NH4NO3溶液,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③
16．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
17．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg()
18. 已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 （ ）
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
19.已知某温度下0.1mol/L的NaHB酸式盐溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D.溶液的PH等于1
20．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
21.室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
B.a、b、c三点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)
22．已知室温时CaCO3的溶度积为2.8×10－9，室温时CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的浓度积相等
23. 已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.5×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入
1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．该体系中，Ksp(CaF2)＝nku
24．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质
NaCl
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7
11.6
9.7
8.3
下列有关说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：
Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L
二、填空题。（52分）
25．(11分)在室温下,下列四种溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4
③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)在溶液④中, 离子的浓度为0.1 mol·L-1；NH3·H2O和 离子的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)
比较溶液②③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“>”“<”或“=”)。
26.( 9分)(1)常温时向水中加入少量固体MgCl2，_______(填“促进”或“抑制”)了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
27.(10分）（1）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，计算常温下HClO的电离平衡常数为 。水解平衡常数为________________
（2）已知NaHA水溶液呈碱性,在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是__________。
（3）在空气中直接加热CuCl2﹒2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2﹒2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
28.(10分)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的某种试剂
，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)写出Mg(OH)2的溶度积常数表达式：Ksp[Mg(OH)2]= ____________________。 上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________。
(3)②中加入的试剂是______________（填化学式）
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______________ (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
29、(12分)Ⅰ. 利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）下列操作会引起实验结果偏大的是_________（填编号）
A．酸式滴定管未润洗
B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
E. 滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）滴定终点的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ．连二硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
（1）b点时溶液中c(H2N2O2) c(N2O22—)（填“＞”、
“=”或“ ＜”）
（2）a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2—)+ c(N2O22—) （填“＞”、“=”或“ ＜”）
高二月考三化学答案2017.11
1-10CBDD(AC) CCB(AB)B 11-20CBDCA BCBBA 21-24 DCBC
25.(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)Cl- NH4+ (4) = <
26. (1) 促进 不变 (2)中 碱 NH
27.（1） 10-6.4 10-7.6
（2）c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
（3）在干燥的HCl气流中加热脱水 Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
28． (1)c(Mg2+)·c 2(OH-) 氢氧化铁
(2)氨水 不会引入新的杂质
(3)Mg(OH)2或MgO 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)
(4)ACDE
29、Ⅰ.（1）A、D、E （2）锥形瓶内溶液颜色变化；
（3）TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl
（4）滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色
Ⅱ（1） ＞ （2）＞
高二月考三化学答案2017.11
1-10CBDDC CCBBB 11-20CBDCA BCBBA 21-24 DCBC
25.(1)酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)Cl- NH4+ (4) = <
26. (1) 促进 不变 (2)中 碱 NH
27.（1） 10-6.4 10-7.6
（2）c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）
（3）在干燥的HCl气流中加热脱水 Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
29． (1)c(Mg2+)·c 2(OH-) 氢氧化铁
(2)氨水 不会引入新的杂质
(3)Mg(OH)2或MgO 2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)
(4)ACDE
29、Ⅰ.（1）A、D、E （2）锥形瓶内溶液颜色变化；
（3）TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl
（4）滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色
Ⅱ（1） ＞ （2）＞
