河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

化学考试试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 ‎ K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）‎ ‎1. 盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是 ‎ 2. 明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ‎ A． 蒸馏 B． 渗析 C．干馏 D．萃取 ‎3. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是 ‎ A．试管 B．容量瓶 C．坩埚 D．锥形瓶 ‎4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ‎ A. 醋酸和水 B. 汽油和柴油油 C. 植物油和水 D. 单质溴和四氯化碳 ‎5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ‎ ‎ A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ ‎6. 下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是 A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀 B.氢氧化铁胶体是纯净物 C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 ‎7. 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是 ‎8. 下列关于氧化还原反应说法正确的是  ‎ A.氧化还原反应的实质是化合价升降 ‎ B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强 ‎ C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 ‎ D.金属单质在反应中只作还原剂 ‎9. 下列物质中所含分子数目最多的是 A．88 g CO2 B．3.5 mol H2 ‎ C．标准状况下33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 ‎10. 下列有关实验的操作正确的是 ‎ ‎ 实验 操作 A ‎ 浓硫酸稀释 ‎ 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌 B ‎ 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ ‎ 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 分离酒精和水的混合物 加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中 D ‎ CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A. A B.B C. C D. D ‎11. 下列分类正确的是 选项 单质 酸 碱 胶体 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60‎ 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 ‎12. 下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 ‎ B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ‎ C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ‎ D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 ‎13. 阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是 ‎ A 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2NA B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L ‎14. 能用 H+ + OH﹣ ＝ H2O来表示的化学反应是 ‎ A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应 B．稀硫酸滴入氨水中 C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应 ‎ ‎15. 能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是 ‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D.稀硝酸 ‎16. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32- B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－‎ ‎17. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 ‎ A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣ ＝ BaSO4↓ + H2O C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO ＝ H2O＋CO2↑‎ D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎18．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ‎ A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎19. 今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：‎ ‎ Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ; ‎ ‎2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2;‎ ‎ Br2 + 2 Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Br-‎ ‎ 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为 ‎ A．Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2; B．Cl2 > Fe3+ >I2>Br2 ; ‎ C．Cl2 > I2>Fe3+ > Br2; D.Br2 >Fe3+ >I2 >Cl2;‎ ‎20. 在3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为 ‎ A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4‎ ‎21. 海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是 ‎ ‎ A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 ‎ C.Br2在反应中失去电子 D. H2SO4为还原产物 ‎22. 6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为 A:62g B:36g C:19.8g D.:37.8g ‎23. 500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为 A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L ‎24．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）‎ ‎ A.22.4 L B. L C. L D.L 第II卷（共52分）‎ ‎25.（14分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；‎ ‎⑦ 干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。‎ ‎（1）上述状态下能导电的是_______________；‎ ‎（2）属于强电解质是______________；‎ ‎（3）属于弱电解质的是________________；‎ ‎(4) 属于非电解质的是 ； ‎ ‎（5）写出往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式 ‎________________ _____ __。‎ ‎（6）往（5）反应后的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子反应方程式为 。‎ ‎26．(共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎ (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　 。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 　 。 ‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:‎ 海水粗盐食盐水氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液; ②加入过量的BaCl2溶液; ③加入过量的NaOH溶液; ‎ ‎④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥过滤; ⑦蒸发。可能正确的操作顺序是　　　　(填写字母序号)。 ‎ A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦‎ ‎27. (12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：‎ ‎（1）配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实 验，请写出： 、 、‎ ‎（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ‎ ‎（3）要完成本实验该同学应称出NaOH g ‎（4）若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 ‎ A．称量时砝码已经生锈；‎ B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；‎ C．定容时俯视；‎ D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；‎ E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。‎ ‎（5）取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。‎ A．溶液中NaOH的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中OH¯的数目 D． 溶液的密度 ‎28．I.（14分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、 CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。‎ ‎②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。‎ ‎③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。‎ ‎⑴ 推断白色粉末中一定有 ，一定没有 。‎ ‎⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式： 。‎ ‎⑶ 请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式： 。‎ II．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2,还有KCl、MnCl2和H2O.‎ ‎ 方程式为：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1) 将上述反应改写成离子方程式 ；‎ (2) 该反应中的浓HCl体现了 ;‎ A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.酸性 ‎（3）若要制备标准状况下3.36L的Cl2,则参加反应的KMnO4固体质量为 g.‎ 化学学科试卷（答案）‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B A D C A B C D B D C A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C D B A D B A B A D C B ‎25．（14分）（1） 2、 3、 5 （每个1分 ） ‎ ‎（2）3、 9 （每个1分 ） ‎ ‎（3）4、10 （每个1分 ）‎ ‎（4）1、6、7（每个1分 ）‎ ‎（5）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O（2分 ）‎ ‎（6）Ba2++SO42- =BaSO4↓（2分 ）‎ ‎26.（12分）(1)D　 A　(2)B 　萃取、分液　(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开　(4)A、D ‎27.（12分）（1）500mL容量瓶； 胶头滴管 ‎ （2）检查是否漏水；‎ ‎ （3）20g; (4) A、C； （5）B、D ‎28. （14分）‎ I. (1) NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2; CaCl2、MgSO4‎ ‎ (2) H+ + HCO3- = H2O+CO2↑‎ ‎ (3) Cl- + Ag+ =AgCl↓‎ ‎ II．(1) 2MnO4-+16H++10Cl- ＝ 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O ‎ (2) B、D ‎ (3) 9.48 g.‎