2020江苏省高考压轴卷 化学

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绝密★启封前 KS5U2020江苏省高考压轴卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是 A．在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 B．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”‎ C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎2．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）‎ A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 ‎3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 ‎4．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+‎ ‎6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1‎ B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2‎ ‎7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-‎ C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−‎ D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−‎ ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SO2CaSO3CaSO4‎ B．Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)‎ C．MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)‎ D．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO ‎9．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）‎ A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4‎ B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生 成→白色沉淀消失 ‎10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体 X中一定含有Fe3＋‎ B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ A．A B．B C．C D．D 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是常温下用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B．图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌ CaO(s)＋CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照 氯水有O2生成 ‎12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：‎ 下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 ‎13．下列说法正确的是 A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中增大 C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎14．向甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入一定量的SiHCl3，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol−1，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．T1＞T2‎ B．维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移动 C．T2℃时，反应的平衡常数：K=‎ D．T1℃时，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡转化率小于10%‎ ‎15．人体血液的pH通常在7.35-7.45之间的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等缓冲体系。常温下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L NaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)‎ B．常温下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)‎ C．向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)‎ D．物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)‎ 非 选 择 题 ‎21.选做题：本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 ‎ ‎16．(12分)以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3‎ 已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。‎ ‎（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_______，滤渣的主要成分为______；‎ ‎（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是________________；‎ ‎（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_____(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是____；‎ ‎17．（15分）五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：‎ ‎(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。‎ ‎(2) B→C的反应类型为____________。‎ ‎(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。‎ ‎(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。‎ ‎①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 或。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________‎ ‎18．（12分） 碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。‎ ‎(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。‎ ‎(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。‎ ‎(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。‎ ‎(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。‎ ‎19．(14分)以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：‎ ‎（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。‎ ‎（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。‎ ‎（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：‎ NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ‎2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ‎①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。‎ ‎②通入空气的作用是___、___。‎ ‎（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。‎ ‎（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：___。‎ ‎[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。‎ ‎20．(15分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O ‎（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。‎ ‎（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为_______。‎ Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3‎ ‎（4）写出过程①的离子方程式：_____________；CaO在水中存在如下转化：‎ CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)‎ 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________________。‎ 方法2：用氨水除去SO2‎ ‎（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=____________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=_________。‎ ‎21．A．[物质结构与性质]‎ ‎（12分）FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。‎ ‎（1）Fe3+的基态核外电子排布式为____。‎ ‎（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为____（任写一种）。‎ ‎（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是____；1 mol苯酚分子中含有的σ键的数目为____。‎ ‎ ‎ ‎（4）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_____。‎ ‎（5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。____________‎ B．[实验化学]‎ ‎（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用CuSO4-NaCl混合溶液与Na2SO3溶液反应制取CuCl（2Cu2+++2Cl−+H2O===2CuCl↓+2H++），相关装置如下图。回答以下问题：‎ ‎（1）图甲中仪器B的名称是_____；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3−，为提高产率，仪器A中所加试剂应为______（填“a”或“b”）。‎ a．CuSO4-NaCl混合溶液 b．Na2SO3溶液 ‎（2）实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替单一Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是______。‎ ‎（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括______、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是______（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是______。‎ 参考答案及解析 ‎【KS5U答案】‎ ‎1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B ‎11.A 12．B 13．B 14．AC 15．C ‎16．(1)3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） SiO2 （2分） ‎ (2) NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热) （2分）‎ (3) CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2或合并书写（2分）‎ 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2分） ‎ ‎17.(1)羟基 羧基 （2分） (2)取代反应 （2分） (3) （2分） (4) （4分） (5) ‎ ‎18．(1)2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2↑ （3分） (2)25.9 （3分） ‎ ‎(3)搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢（3分） ‎ ‎(4)3.8（3分） ‎ ‎19．(1)Cu2(OH)2SO4＋2H+=2Cu2++SO42-+2H2O (2分) ‎ (1) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净 (2分) ‎ (2) ‎①降低反应的温度 (1分) 缓慢（分批次）滴入硝酸(1分) ‎ ‎②将部分NO转化为NO2 (1分) 将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收(1分) ‎ (3) 将溶液中的Fe3＋充分水解转化为Fe(OH)3沉淀(2分) ‎ ‎(5)向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应，同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体(4分) ‎ ‎20．I.(1)降低反应活化能（或作催化剂）(1分) ‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0(2分) 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）(2分) (3)H2SO4 (1分) ‎ II.(4)2OH-+ SO2SO32-+H2O (2分)‎ SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 (2分) ‎ ‎(5)6.0×10-3 (3分) 0.62(2分)‎ ‎21．A.(1)[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (2分) (2)CO2或CS2(2分)‎ ‎（3）sp2、sp3 (2分) 13NA或13×6.02×1023 (2分) ‎ ‎（4）1∶1 (2分) （5） (2分) ‎ B.(1)三颈烧瓶 (2分) b (2分) ‎ （2） 利用Na2CO3的碱性及时除去系统中反应生成的H+ (2分) （3）布氏漏斗(2分) ‎ 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(2分) ‎ 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化(2分) ‎ ‎【KS5U解析】‎ ‎1．【解析】A．田间焚烧秸秆虽然能增加草木灰肥料，但燃烧过程中产生大量二氧化碳、灰尘，易产生环境污染，且易引起火灾，故A错误；B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”，从源头上消除化学污染，符合绿色化学的要求，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体(二氧化碳等)的排放，故D错误；答案选B。‎ ‎2．【解析】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与氯气反应，不能干燥氯气，故A错误；B．二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为−1价，从而体现较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸，故C正确；D．金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故D正确；答案选A。‎ ‎3．【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。‎ ‎4．【解析】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4‎ 中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。‎ ‎5.【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.‎ ‎6．【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；故答案选C。‎ ‎7．【解析】A．的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A项正确；B．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；C．1 mol·L−1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I−，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；D．HCO3-与OH−会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；答案选A。‎ ‎8．【解析】A．二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；B．四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B项正确；C．电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；D．空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。答案选B。‎ ‎9．【解析】A.过程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比较小，NH4HCO3和Na2SO4发生反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正确；B.溶液B已经呈酸性，检验SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正确；C.若省略过程Ⅱ，溶液中还有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3会与HCO3－发生双水解反应，铵明矾产率会明显减小，故C正确；D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消失，故D错误；答案选D。‎ ‎10.【解析】A．X中可能含亚铁离子，能被过氧化钠氧化，则X中不一定含Fe3+，故A错误；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不滴落下来，故B正确；C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠也能反应生成苯酚，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；D．由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp[Al(OH)3]与Ksp[Mg(OH)2]的大小，故D错误；答案选B。‎ ‎11．【解析】A．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.000mL 0.1000mol/L CH3COOH，滴定终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，而Q点溶液的pH=7，呈中性，所以Q点不是滴定终点，故A错误；B．根据图示可知，该反应为吸热反应，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B正确；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡常数K=c(CO2)，所以温度不变时增大压强重新平衡时二氧化碳浓度不变，根据图示可知，t1时改变条件后CO2‎ 的浓度瞬间增大，重新平衡时CO2浓度与原平衡相等，所以t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故C正确；D．光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，图示中随着时间的增加，容器内O2的体积分数逐渐增大，能够说明光照氯水放出O2，故D正确；故选：A。‎ ‎12．【解析】A、贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和，错误；B、对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，正确；C、只有-COOH（羧基）能与NaHCO3溶液反应，所以乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，对乙酰氨基酚不能，错误；D、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和均能水解，最终生成三种有机物，错误；答案选B。‎ ‎13．【解析】A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；B．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中增大，B项正确；C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D项错误；答案选B。‎ ‎14．【解析】A.升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短，故T1＞T2，A项正确；B.维持温度不变，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移动，B项错误；C.由图可知，T2℃时SiHCl3的平衡转化率是20%，设容器体积为V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡时各物质的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，则K=，C项正确；D. 若T2℃时，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，当转化率为10%，此时Q＜K，反应继续正向移动，达到平衡时转化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1较大，转化率会大于乙装置，大于10%，D项错误；答案选AC。‎ ‎15．【解析】A.根据溶液中电荷守恒可得，0.1mol/L NaH2PO4溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则，故A正确；‎ B．，pH=7，c（H+）=10-7mol/L，则，Na+不发生水解，则c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)，故B错误；C. 向10 mL0.1mol/L NaH2PO4溶液中加入5mL 0.4 mol/L NaOH溶液，此时溶液为Na3PO4，根据溶液中质子守恒可得，故C正确；D. 物质的量浓度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等体积混合，根据物料守恒，2Na=3P，可得，故D错误；故答案选：AC。‎ ‎16．【解析】（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质，反应的离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应,所以滤渣的主要成分为SiO2；（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+，若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3杂质；H2O2加热易分解，除去多余H2O2的简便方法是煮沸；（3）碳酸钠水解溶液出碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀Ni2++2OH-=Ni(OH)2；检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置、向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。‎ ‎17.【解析】(1) A中含氧官能团的名称为羟基和羧基。(2)B中羟基上的H与(CH3)2SO4 发生取代反应生成C ，B→C的反应类型为取代反应。(3)F的分子式为C10H11NO5，结合D和G的结构简式，D与浓硝酸发生取代反应生成硝基化合物E，E中硝基被SnCl2 和HCl还原成氨基，生成F，F为。(4) D为，同分异构中①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，和醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，说明苯环的取代基呈轴对称，可能结构为：。(5)根据题干提供的信息，模仿D到G合成的过程，先用浓硝酸硝化，再还原生成氨基，与NaNO2 、H2SO4生成，再水解生成酚，和(CH3)2SO4为原料制备，‎ 合成路线流程图。‎ ‎18．【解析】(1)铝与盐酸、水共同作用下生成Al2(OH)xCl(6-x)和H2，化学方程式为：2Al + (6-x)HCl + xH2O = Al2(OH)xCl(6-x) + 3H2↑；(2)根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.16g·cm-3×36.5%/36.5g/mol=11.6mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/L×VL =10-3×50mL×6mol·L-1，V=0.025.9L=25.9mL；(3)反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌； (4)n(Cl-)=n(AgCl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(Al3+)=0.1000mol·L-1×(25.00mL-20.00mL)×10-3×(500mL/12.50mL)=0.02mol；n(Al3+)/ n(Cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8。‎ ‎19．【解析】（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，“酸洗”时反应的离子方程式：Cu2(OH)2SO4＋2H+=2Cu2++SO42-+2H2O；（2）“水洗”去除铜片表面可溶性离子，“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净方法是：取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净；（3）①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，减缓反应速率，可以采取的措施有适当降低反应温度、缓慢滴加硝酸溶液；‎ ‎②通入氧气，可以把部分NO和NO2转化为硝酸，从而减少硝酸的用量，同时可以将装置内剩余的NO和NO2转移到烧杯内进行尾气吸收，故通入空气的作用是：部分NO和NO2转化为硝酸，从而减少硝酸的用量；将NO和NO2转移到烧杯内进行尾气吸收；（4）调节pH=3~4，并保温3个小时，为了促进Fe3＋水解，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀；（5）烧杯中所得溶液含有NaNO2和NaNO3，要完全转化为NaNO3，NaNO2需要加入硝酸进行转化，在此过程中有NO气体，防止该气体逸出，同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体，待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体。‎ ‎20．【解析】I.（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。‎ ‎（2）根据图3可知，温度30℃左右时，氧化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。‎ ‎（3）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4mol H2O2转移8mol电子，则1mol H2S也转移8mol电子，化合价从-2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。‎ II.（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH-+ SO2SO32-+H2O；根据CaO在水中的转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)，过程②中Na2SO3加入CaO后，SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。‎ ‎（5）根据NH3·H2O的Kb=1.8×10−5可知， =1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol·L-1时，溶液中的c(OH−)= c(NH4+)==6.0×10-3 mol·L-1。‎ 根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知， =6.2×10−8，，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62。‎ ‎21．A．【解析】（1）Fe原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d5。（2）与SCN−互为等电子体的分子为CO2或CS2。（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是sp2、sp3；1 mol苯酚分子中含有的σ键的数目为6个C—C、5个C—H、‎ ‎1个C—O、1个O—H，共13 mol。（4）结构中CN−为12×1/4=3，Fex+为8×1/8=1，K+为1/2，可得普鲁士蓝化学式为KFe2(CN)6，根据化学式中各元素的化合价代数和为零得，Fe3+与Fe2+的个数比为1∶1。（5）含有双键的氮原子能提供孤对电子形成配位键，不含双键的氮原子能提供单电子形成共价键。‎ B.【解析】（1）仪器B有三个口，它的名称是三颈烧瓶；仪器A中所加试剂应为Na2SO3溶液，如果仪器A中所加试剂为CuSO4-NaCl混合溶液，仪器B中为Na2SO3溶液，随着CuSO4-NaCl混合溶液加入到Na2SO3溶液，就会造成制备过程中Na2SO3过量，导致发生副反应。‎ ‎（2）因为反应是2Cu2+++2Cl−+H2O===2CuCl ↓+2H++，反应过程中产生H+，所以利用Na2CO3的碱性及时除去系统中反应生成的H+，提高反应产率。‎ ‎（3）抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵；采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀；因为CuCl不溶于水、在潮湿空气中可被迅速氧化，所以用“去氧水”作洗涤剂洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。‎