2020届高三化学上学期第二次周考试题人教 版

2020届高三化学上学期第二次周考试题人教 版

‎2019届高三第二次周考化学试题 ‎7．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是 ‎ A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 ‎ C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性 ‎ D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 ‎8、分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有 ‎ A. 2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎9．已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ‎ A．A、C的氧化物均含离子键 B．C离子的半径小于D离子的半径 ‎ C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物 D．含D元素的盐溶液只能显碱性 ‎10．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是 ‎ A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 ‎ C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物 D．以丙烯为单体加聚可以生成 ‎11．常温下，将0. 1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足 ‎ A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0. 0lNA ‎ B．该反应释放SO2分子数目为NA ‎ C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA ‎ D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA ‎12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是 - 7 -‎ ‎13.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO ⇌   2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c (NO) /×10-3 mol·L-1‎ ‎1.00‎ ‎0.45‎ ‎0.25‎ ‎0.15‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ c(CO) / ×10-3 mol·L-1‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 下列说法中，不正确的是 A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 ‎ B．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% ‎ D．在该温度下，反应的平衡常数K＝15‎ ‎26（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：‎ 已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。‎ ‎(l)TiO2+钛的化合价为 。‎ ‎(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。‎ ‎(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。‎ ‎(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。‎ - 7 -‎ ‎(5)已知。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。‎ ‎(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。‎ ‎27．（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。‎ ‎ 【制备SO2】按照如图装置制备SO2。‎ ‎(1)A试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。‎ ‎(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。‎ ‎(3) SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号）。‎ ‎ 【SO2浓度检测】‎ ‎(4)学生用ME3 - SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如上图。电极Ⅱ的反应式为 ；‎ 当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为 ；‎ 电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。‎ ‎28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。‎ ‎(1)在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393. 5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=____。‎ ‎(2)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3‎ - 7 -‎ 的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。‎ 则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：‎ ‎①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，‎ 则a表示____的转化率。‎ ‎②当= 时，尿素含量最大；‎ 此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使 平衡正向移动的措施是 （写一种）。‎ ‎(3)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。‎ ‎ ①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；‎ ‎②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 已知反应 ‎ ‎(1)基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。‎ ‎( 2)NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。‎ ‎(3)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。‎ ‎(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。‎ ‎36、[化学——选修5:有机化学基础]‎ - 7 -‎ 有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：‎ ‎(1) 的官能团名称为____。‎ ‎(2)已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。‎ ‎(3)D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。‎ ‎(4)D→E的反应历程如下：‎ 其中属于取代反应的是____（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是____。‎ ‎(5)写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。‎ ‎ a．核磁共振氢谱有4组峰 b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体 ‎(6)由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯 请写出反应合成线路____。（无机试剂任用）‎ 合成线路示例如下：‎ - 7 -‎ 化学周考（二）参考答案及评分标准 ‎7B 8A 9C 10A 11D 12B 13D ‎26（13分）‎ ‎ (1)+4（1分）‎ ‎ (2)KSCN溶液（2分）‎ ‎ (3)过滤（或过滤、洗涤）（1分）‎ ‎27.（15分）‎ ‎ (1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体（2分，不全扣一分，其它 合理也给分）‎ 温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低。（2分，其它合理也可）‎ ‎ ‎ - 7 -‎ - 7 -‎