2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡

化学平衡 学习目标 1、 知道可逆反应的特点 2、 理解化学平衡建立的过程 3、 掌握化学平衡状态的特点 4、 掌握判断后一个化学反应是否达到平衡的标志 重点 可逆反应；建立化学平衡的概念 难点 建立化学平衡的概念 学法指导 理解、记忆可逆反应的概念；能从V-t图像中速率的变化理解化学平衡状态是如何建立的；记忆化学平衡状态的特征、掌握判断化学平衡状态的方法 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、 自主学习：请同学们阅读教材25-26页及练习册45分钟相应课时预习案 ‎1、可逆反应：在___________下，既能向______________方向又能向_______________进行的反应。约定采用_________表示，把从左向右的反应称作___________，从右向左的反应称作___________。例如：SO2与H2O反应可表示为__________________________。可逆反应的发生条件____________，反应___‎ ‎______进行到底，反应物_________实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质______________。‎ ‎2、不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把_____________‎ 的反应叫不可逆反应，用__________号表示。例如：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓‎ ‎3、化学平衡状态：‎ ‎(1)化学平衡的建立：‎ 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：‎ ‎①反应开始时：V(正)__________，V(逆)为___________。‎ ‎②反应进行时：反应物浓度____________→V(正)逐渐_________。生成物浓度由零逐渐增大→V(逆)从________开始逐渐________。‎ ‎③反应达到平衡时：_________________，反应混合物中各组分的浓度_________‎ 5‎ ‎________________。‎ 以上过程可用下图表示：‎ ‎(2)概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_________，‎ 反应体系中所有参加反应的物质的______________或______________保持恒定的状态。‎ ‎(3)特征：‎ 逆：研究对象必须是__________反应 动：化学平衡是_________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行 等：正反应速率和逆反应速率________，即同一物质的消耗速率和生成速率相等 定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持______________‎ 变：改变影响平衡的条件，平衡会______________，达到新的平衡 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1、下列有关可逆反应的说法不正确的是( )‎ A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．2HI H2 + I2 是可逆反应 C．CaCO3 CaO + CO2↑‎ D．只有可逆反应才存在化学平衡 ‎2、在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡的标志是 （ ）‎ A．C生成的速率与C分解的速率相等 ‎ B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再变化 ‎ D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2‎ 5‎ 独立思考 合作 探究 ‎3、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）‎ A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO3‎ ‎4、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.6mol/L 、0.4mol/L 在一定条件下，当反应达到平衡时，下列数据肯定不正确的是( )‎ A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L B．Y2为1.0mol/L C．X2为0.3mol/L，Z为‎0.2mol/L D．Z为1.0mol/L ‎5、可逆反应达到平衡的主要特征是( )‎ A．反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 ‎1、下列哪种说法可以证明反应N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态：   ‎ A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成。‎ B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。‎ C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。‎ D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 ‎2、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是          （      ）‎ A. 3v正（N2）＝v正（H2）            B. v正（N2）＝v逆（NH3）‎ C. 2v正（H2）＝3v逆（NH3）        D. v正（N2）＝3v逆（H2）‎ ‎3、可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：‎ 5‎ A. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。‎ B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化 C. 用NO2. NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1。‎ D. 混合气体的颜色不再改变的状态。‎ E. 混合气体的密度不再改变的状态。‎ F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ 小结：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 ‎ ‎ 巩 固 练 习 ‎1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：‎ A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（    ）‎ A. 混合气体的压强                       B. 混合气体的密度 ‎ C. B的物质的量浓度                      D. 气体总物质的量 ‎2. 达到化学平衡的条件是（    ）‎ A. 逆反应停止进行                 B. 反应物与生成物的浓度相等 C. 正反应与逆反应停止进行    D. 正反应和逆反应的速率相等。‎ ‎3、在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气） 2AB（气），达到平衡的标志是（    ）‎ A. 容器的总压强不随时间而变化 B. 单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成 C. 单位时间内有n mol B2发生反应的同时有n mol AB分解 D. 单位时间内生成n mol A2同时就有2n mol AB生成 ‎4、可逆反应‎2A（g）＋3B（g） ‎3C（g）在一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（      ）‎ A. 平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5‎ 5‎ B. 平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：3‎ C. 单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了‎1.5 a mol 的C D. 平衡混合物中各物质的浓度相等 ‎5、可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是：（      ）‎ ‎①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂  ‎ ‎②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ‎③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ‎ ‎④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 ‎⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变   ‎ ‎⑥恒温恒容时，密度保持不变   ‎ ‎⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/L·min A. 全部       B. 只有①③④⑤       C. ②③④⑤⑦       D. 只有①③⑤⑥⑦‎ 学习体会 5‎