2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期中考试 化 学 试 卷 ‎ （考试时间:90分钟;满分100分） ‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 ‎ 一、单选题：（每小题3分，16小题，共48分）‎ ‎1．下列叙述不正确的是 A. 沼气是可再生能源 B. 燃烧热和中和热都属于反应热 C. 电能是一级能源 D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应 ‎2．一定条件下，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa B. 温度25℃、压强1.01×105 Pa C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa ‎3. 下列有关叙述正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s) = C (金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) △H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2‎ D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方 程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol ‎4．下列说法正确的是 A. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 B. 同温同压下，反应H2 (g)＋Cl2 (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 D. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 ‎5. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10—13 mol·L－1，‎ 该溶液可能是①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④‎ ‎6．以下提到的与盐的水解有关的说法是 ‎①明矾可以做净水剂　 ‎ ‎②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　‎ ‎③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　‎ ‎④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　‎ ‎⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　‎ ‎⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎7．已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是 A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量 B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ ‎8．下列说法正确的是 A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、‎ NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 KJ/mol C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－akJ/mol II: ‎ 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol ‎9．将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为22℃‎ B. NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌 D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定 中和热 ‎10. 下列说法正确的是 A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸) >V(NaOH)‎ C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D. 在由水电离的c(H+) = 1×10—12 mol/L的溶液中：NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存 ‎11. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：‎ Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2 ‎ 下列说法正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)‎ C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小 12． 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时 改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是 A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2‎ 13． 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，‎ 并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 A. x＝1 B. B的转化率为50%‎ C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1‎ D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 14． 反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1；‎ ‎②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，‎ E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是 A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0‎ B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2‎ ‎15．在25 ℃时，将1.0 L c mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH ‎ 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量 ‎ CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引 起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 水的电离程度：c>b>a B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)‎ C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)‎ D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数 ‎16. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，‎ 定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变 化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是 A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率 为0.04 mol·L-1·min-1‎ B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ C. a点正反应速率小于逆反应速率 D. 25 min时，正反应速率增大 二、 填空题：（共5小题，共52分）‎ ‎17. (8分）‎ ‎（1）氯化铝水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。 ‎ ‎（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。‎ ‎（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，‎ 该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）‎ ‎（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3‎ ‎（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。‎ ‎①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ‎ ‎ ‎18. (10分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。‎ 电解质 电离方程式 平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO— + H+‎ ‎1.76 × 10 -5‎ H2CO3‎ H2CO3HCO3— + H+‎ HCO3— CO32— + H+‎ K1=4.31 × 10 -7‎ K2=5.61 × 10 -11‎ C6H5OH C6H5OHC6H5O—+ H+‎ ‎1.1 × 10 -10‎ H3PO4‎ H3PO4H2PO4—+ H+‎ H2PO4— HPO42—+ H+‎ HPO42—PO43—+ H+‎ K1=7.52 × 10 -3‎ K2=6.23× 10 -8‎ K3=2.20× 10 -13‎ NH3·H2O NH3·H2ONH4+ + OH—‎ ‎1.76× 10 -5‎ 回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：‎ （1） 由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，‎ 则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；‎ ‎（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；‎ ‎（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；‎ ‎（填“＞”、“＝”或“＜”）‎ ‎（4）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；‎ A．若混合液pH＞7，则V≥ 10‎ B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)‎ C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)‎ （5） 水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化 学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。‎ ‎ ‎ ‎19.（12分）请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ‎ ΔH= +180.0 kJ·mol-1。则相同条件下破坏1 mol NO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。‎ ‎（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32—______‎ ‎（填“能”或“不能”）大量共存。‎ ‎②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________;溶液 中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。‎ ‎③反应的CO32—+H2OHCO3－+OH－的平衡常 Kh=________________。‎ ‎20.（10分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。‎ ‎（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率 为________ mol·L－1·min－1。‎ （2） 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容 器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 ‎ 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1； ‎ 乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；‎ 丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； ‎ 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。‎ 若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________________。‎ （3） 若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从 达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ （4） 若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率 与(1)的平衡中X的转化率相比较________。‎ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 ‎（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达 到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_____________________________。‎ ‎21.（12分）在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：‎ CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol 已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol ‎②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol ‎③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)a = _______‎ ‎(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。‎ A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）‎ B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化 ‎(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．‎ ‎①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点 ‎（选填“D”、“E”或“F”）。‎ ‎(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎2017—2018学年第一学期高二年级期中化学答案 ‎1-16：CCDDC DDABB BDBAD B ‎17.(8分）（1） 酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 （2）④>②>③>① （3） >‎ ‎（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)（5）①>④>②>⑤>③ （6）③>①=②‎ ‎18. (10分）①④③② C6H5OH + PO43—= C6H5O—+ HPO42— = D ‎ ‎19. （12分）631.5（2分） 10-9（2分） 不变（1分） 不能（1分） HCO3—（2分）‎ ‎ c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3—)>c(H+)=c(OH—)（2分） 10-4（2分）‎ 20. ‎（10分）0.03 （2分） 丁＞乙＞甲＞丙 （2分） ‎ 不（1分） 向右（1分） B （2分） c＝3b，a≥0（2分）‎ 21. ‎（12分）(1)a =﹣574.4（2分） C D（2分） 0.12mol/（L·min）（2分） ‎ ‎ 增大（1分） F（1分） 小于（1分） 大于（1分） 4（2分）‎